【最新版】初中升高高中化学衔接课程讲义专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离

【知识回放】

1．什么是酸、碱、盐？

2．NaCl溶液为什么能导电？

3．下列物质中能导电吗？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

【答案】

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。[来源:学,科,网]

2、在溶液中存在自由移动的离子

3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。

【新知精讲】

一、电解质和非电解质

1.电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。

2.非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离

1.概念

电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.表示方法——电离方程式

(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。

(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。

(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。

3.从电离角度认识酸、碱、盐

【科学探究】

探究一电解质与非电解质

问题导引

1.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl均不是电解质吗?

(2)电解质导电的条件是什么?

提示(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。

(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。

2.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?

提示 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电

离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。

探究二电解质的电离

问题导引

1.电解质只有在水中才能发生电离吗?

提示 不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。

2.电解质电离需要通电吗?试举例说明。

提示 不需要。如NaCl在水分子作用或加热熔融条件下就会解离出Na+和Cl-。

【重点突破】

1.电解质与非电解质

（1）理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”

A、不是电解质的物质不一定是非电解质。

电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

B、电解质不一定同时具备以下两个条件:

①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质,如HCl在熔融时不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl属于电解质。

C、导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。

【典题探究】

典例1

掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

【答案】

【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。

变式训练1-1

关于电解质的说法,正确的是(　　)

A.导电性很强的物质

B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物

D.可溶性盐类

【答案】B

变式训练1-2

下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(　　)[来源:学科网]

A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液

C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾

【答案】D

变式训练1-3.

BaSO4是医学上进行钡餐的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是(　　)

A.存在离子 B.存在自由移动的离子

C.存在电子 D.BaSO4是电解质

【答案】B

【解析】物质导电有两种类型:①依靠自由移动的电子导电,如金属;②依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。

变式训练1-4

下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)

A.HCl、SO3、石墨、液氧

B.NaCl、CO2、铁、空气

C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液

D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水

【答案】B

变式训练1-5

下列说法正确的是(　　)

A.水导电性很差,所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别, 是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电

【答案】B

【解析】A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。

典例2

下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

【答案】C

变式训练2-1

下列电离方程式正确的是(　　)

A.NaOH===           B.NaOH===Na++H++O2-

C.H2SO4+ SO42-          D.NaOH===Na++OH-

【答案】D

【解析】电解质发生电离后应写成离子形式,A错误;OH-原子团不能拆开,B错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流;两个H+的表示方法也不对,C错误。

变式训练2-2

下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)

A.K2CO3===2K++ CO32-            B.Ca(OH)2===Ca2++2OH-

C.H2SO4===2H++ SO42-            D.KClO3===K++Cl5++3O2-[来源:Zxxk.Com]

【答案】D[来源:Zxxk.Com]

【解析】K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,ClO3-是一个整体,在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为

KClO3===K++ClO3-。

变式训练2-3

以下为中学化学中常见的几种物质:

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是　　　　　　　　。 

(2)能电离出H+的是　　　,属于酸的是　　　。 

(3)属于碱的是　　　。   (4)难溶的盐是　　　。 

【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨　

(2)③⑤　⑤　

(3)⑨　

(4)⑦⑧