【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题03 元素周期律表（练习）

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专题03 元素周期律表1、下列元素中，属于主族元素的是（　　）A. Cu    B. Na    C. Fe    D. Zn【答案】B【解析】解：本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识。A．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选； D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。2、在短周期元素中属于金属的共有(　　)A．4种　　　　B．5种　　　　C．6种　　　　D．7种【答案】B【解析】短周期元素中属于金属有锂、铍、钠、镁、铝，共5种。3、短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　)A．X和Y可能处于同一周期     B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族     D．X和Y可能处于相邻主族【答案】C【解析】同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C项错误。4、氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（　　）A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素【答案】D【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称同位素。5、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(　　)A. 16OH﹣    B. Mg2+    C. 16OD﹣    D. D316O+【答案】A【解析】解: 本题考查微粒结构。A、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。6、下列说法中不正确的是（　　）①质子数相同的粒子一定属于同种元素  ②同位素的物理性质完全相同  ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子  ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素  ⑤一种元素只能有一种质量数  ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤     B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥     D．①②⑤⑥【答案】D【解析】解：本题考查原子构成，同位素及应用。①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如S与O2，①错误；②同位素的物理性质不完全相同，②错误；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，③正确；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，④正确；⑤原子的质量数=质子数+中子数，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，因此一种元素不一定只有一种质量数，⑤错误；⑥原子有质量数，元素没有质量数，⑥错误。故答案D。7、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）A．第IA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个纵行，即18个族C．短周期是第一、二、三、四周期D．元素周期表有七个横行，也是七个周期【答案】D【解析】解：A．第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，A错误；B．元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；C．短周期是第一、二、三周期，C错误；D．元素周期表有七个横行，也是七个周期，D正确，答案选D。8、据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是（　　）A．23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成B．23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性C．由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子D．原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和【答案】A【解析】解：本题考查原子的表示方法。A. 23He原子的核内质子数为2，因此是由带2个正电荷的原子核和2个带负电的核外电子构成，A错误；故答案A。9、据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（　　）A．和是两种元素B．和互为同位素C． 和质子数不同、中子数相同D．和质量数相同、电子数不同【答案】B【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称同位素。10、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（　　）A. 从上到下，原子的半径依次增大B. 从上到下，元素的金属性依次增强C. 从上到下，原子的最外层电子数依次增多D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】解:A、从上到下，原子的电子层数增多，原子半径增大，A正确。B、从上到下，金属元素金属性属性增强，非金属性减弱，B正确。C、从上到下，金属元素金属性增大，对应单质的还原性增大，所以对应的阳离子氧化性依次减小，C错误。D、从上到下，金属元素的金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物即碱的碱性增大，D正确。正确答案为C.11、A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。【答案】(1)x－n　x＋m　(2)x－m　x＋n【解析】此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是____________。(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为____________。(3)Ca在元素周期表中的位置为____________。(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________。【答案】（1）Al　(2)16S　(3)第四周期第ⅡA族　(4)NH4Cl【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S。(3)Ca位于元素周期表中第四周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。13、A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：________、________、________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为__________________________________________。【答案】（1）氮　硫　氟　氯　(2)三　ⅥA(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO【解析】设A、B、C、D均为短周期元素，从四者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B、D处于第三周期，若A的原子序数为x，则C为(x＋2)，B为(x＋8＋1)。由题意x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序数分别为7、16、9、17，分别为氮、硫、氟、氯。13.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有____________；g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。(3)元素f是第______周期第______族元素，请在下面方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。【答案】(1)(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB(3)三　ⅥA　【解析】(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。