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安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）
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这是一份安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了24LHF所含氢原子的数目为，8%时，所得固体产物为黑色，3℃，沸点为12，00等内容，欢迎下载使用。
安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考
化学试卷
时长：90分钟 分值：100分 命题人：余志学 审题人：汪结义
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第I部分 选择题（48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分）
1．2008年北京奥运会的“水立方”在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物（ETFE）制成．下列说法中不正确的是（ ）
A．该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性
B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C．工业上通过石油的分馏获得乙烯
D．由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料
2．生活处处有化学．下列叙述中正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
3．代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol丙烯酸分子中所含键的数目为
B．100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为
C．5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为
D．标准状况下，2.24LHF所含氢原子的数目为
4．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备．下列有关说法不正确的是（ ）
A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐
B．该反应在高温下能自发进行，其焓变
C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅
D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯
5．下列关于离子反应的评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
用惰性电极电解氯化镁溶液：
错误，漏写了离子反应
B
与稀硝酸反应：
正确
C
向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液：
正确
D
溶液中与等物质的量的反应：
错误，与的化学计量数之比应为1：2
6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖．下列说法不正确的是（ ）
A．基态与中未成对的电子数之比为4：5
B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构
C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是
D．Co位于元素周期表中的d区
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其分子结构如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机盐类，其化学式为
B．该物质可以发生氧化、还原、取代反应
C．氯喹分子中只有一个手性碳原子（连接了四个不同的原子或原子团）
D．分子中磷原子的杂化类型为
8．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加2~3滴溶液，观察现象
验证的相对大小：
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和NaClO溶液的pH
验证的相对大小：
C
室温下，分别测定和的饱和溶液的pH
验证的相对大小：
D
向溶液中滴加溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，观察现象
探究与KI之间的反应是否具有可逆性
9．查阅资料得知：（I）完全断开1molNO、、分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；（II）25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下：
①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．NO分解反应的平衡常数为
B．根据的值可知常温下CO和很容易发生反应生成
C．升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反
D．常温下，NO、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为
10．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①除去中含有的少量HCl气体
B．用装置②蒸干溶液获得晶体
C．用装置③除去中混有的一定量
D．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气
11．我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，有机电极上HQ转化为PTO
B．放电时，阴极的电极反应式为
C．充电时，阳离子向有机电极移动
D．充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol
12．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素．W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同．下列叙述正确的是（ ）
A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间
B．元素Y的氟化物分子为极性分子
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D．该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同
13．聚合硫酸铁是一种优良的无机高分子混凝剂．利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和的离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．双极膜分别向“室2”和“室4”中提供
B．X极上发生的电极反应为
C．可从“室2”和“室4”获得产品PFS
D．“室1”和“室3”得到和的混合液
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．用表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
分子式
25℃时，溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键
B．简单氢化物分子内的键角：
C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种
D．分子中含有键
15．化学中常用表示溶液的酸度．室温下，向某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．已知室温时，则此时HCOOM的溶液显酸性
B．当时，溶液中存在：
C．a点对应的溶液中：
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：
16．样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
下列判断不正确的是（ ）
A．200℃时固体物质的化学式为
B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃
C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等
D．继续升高温度，当固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）为28.8%时，所得固体产物为黑色
第II部分 主观题（52分）
二、填空题（请按要求作答．4道题，共计52分）
17．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料．某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备并验证反应中有CO生成．请回答下列问题：
已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成和HCl．
实验I．制备并验证产物CO
（1）装置G中反应的化学方程式为________．
（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→________→________→________→________→F→D→I．其中装置E的作用是________．
实验II．产品中氯含量的测定
①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液．
②取10.00mL溶液于锥形瓶中．
③加入浓度为溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动．
④以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液（发生如下反应：），记录数据．
已知：．
（3）实验过程中加入硝基苯的目的是________．
（4）步骤⑤为________．
（5）若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为，则产品中氯元素的质量分数为________%．
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是________（填代号）．
A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
18．（13分）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射．钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等．用钛铁矿渣（主要成分为、FeO、等）作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：
请按要求回答下列问题：
（1）Ti位于元素周期表中第________族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]________．
（2）实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________．
（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、________、________（填化学式），减少废弃物排放．
（4）得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛（白色）也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）．
（5）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：
I． ，
II． ，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由________．
（6）请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式________．
19．（12分）到目前为止，约90%的工业产品是借助催化剂（工业上也称为触媒）生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题．催化剂的研发具有重大的科学意义．
I．铁触媒催化合成氨的反应可表示为，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示．
（1）下列有关叙述正确的有________（填代号）．
A．分子中的键强度比键高
B．反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程
C．反应在历程中速率最慢
D．反应的
II．基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：
反应物 过渡态 生成物
（2）一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：
（ ）
反应物 过渡态 生成物
III．降低浓度，维持地球大气中平衡，是当前的一项重要科研工程．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．有科学家提出以与为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：
（3）已知上述反应中，，（、为速率常数，只与温度有关），反应在时达到平衡，已知，则该反应的平衡常数________；下该反应达平衡时，若遀，则________（填“>”或“<”）．
（4）己知（4）中反应可能伴随有以下副反应：
在恒压密闭容器中，与的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化）：
①一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v（正）________v（逆）（选填“<”、“>”或“=”）．
②X点后乙烯的产率变小的原因可能是________、________（写出两条即可）．
③工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因________．
20．（13分）扎来普隆（Zaleplon）是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：
（1）A中碳原子杂化方式有________．
（2）A→B所需的试剂和条件为________．
（3）C→D的化学方程式为________．
（4）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________．
（5）已知：有碱性且易被氧化．设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）：________．
安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考
化学试卷答案、解析及评分标准
1．答案：C
解析：键能高于键，更牢固，所以聚四氟乙烯的化学性质更稳定，B正确．工业上通过重油（石油）的催化裂解反应获得乙烯，C错误．线型高分子具有热塑性，D正确．
2．答案：D
解析：漂白粉与盐酸混合会产生有毒的，同时也会使有效成分被消耗，A错误．墨汁属于胶体分散系，B错误．青铜和黄铜是化学成分不同的合金，不是单质，C错误．
3．答案：B
解析：丙烯酸分子中含有2个键，A错误．铁粉与水蒸气反应生成，0.1molFe被氧化失去电子，C错误．由于氢键的作用，HF的沸点升高至19℃，标况下HF为液体，D错误．
4．答案：B
解析：该反应为熵增反应，，由为自发反应可知其焓变，B错误．
5．答案：A
解析：用惰性电极电解氯化镁溶液会生成沉淀，A正确．与稀硝酸反应时，应该有生成，B错误．C中、、的计量数均为2，C错误．D中、、的实际消耗量是1：1：1，D中的离子方程式是正确的．
6．答案：C
解析：Li是最不活泼的碱金属，和Mg具有相似性，即使在纯氧中燃烧，也只能生成氧化物而非过氧化物，即，C错误．
7．答案：A
解析：磷酸氯喹是二级胺、三级胺与磷酸反应生成的有机盐类，其化学式为，A错误．
8．答案：D
解析：A中过量的与反应可生成黄色的AgI沉淀，无法证明AgI的更小，A错误．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，B错误．C中由于和的溶解度不同，导致饱和溶液中和的起始浓度不同，因而无法判定比强，C错误．
9．答案：B
解析：的值很大，说明反应③正向进行的热力学趋势很大，但常温下该反应的速率其实很小，CO与之间的反应需要在点燃条件下才能进行，B错误．反应①虽然也是化合反应，但通过键能计算发现其为吸热反应，而②、③均为放热反应，C正确．
10．答案：D
解析：A中气流方向错误．B中蒸干溶液会使得晶体分解．C中能与反应生成，造成被提纯的损失．
11．答案：D
解析：由原理图可知，放电时转化为，是得电子的还原反应，/石墨秏为电池的正极（也叫阴极），放电时的电极反应式为，B正确．由此推之，放电时有机电极为负极（阳极），发生的是氧化反应，从结构简式可知，HQ转化成PTO为脱去氢原子的氧化反应，A正确．充电时有机电极的反应式为：，阳离子向有机电极移动，当消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为2mol，C正确而D错误．
12．答案：C
解析：X是O，推出W是Mg（第三周期）．Z形成了一个共用电子对，由于Y的最高能层的p能级上有电子，不可能在第一周期，所以Z是H．Y形成了四个单键，且2p能级上只有一个单电子，结合阴离子电荷推知Y是B．
第一电离能：，A错误．
硼的氟化物为，该分子为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，分子无极性，B错误．
该漂白剂中含有过氧键，其漂白性属于氧化性漂白，与漂白纸浆原理不同，D错误．
13．答案：D
解析：根据图示，稀硫酸进入室3，溶液进入室4，且室3和室4之间有阴膜，则说明PFS在室4内产生；双极膜将水分解离成和，双极膜产生的向室3移动，产生的向室4移动，向室3移动，由于室3和室4是重复单元，故向室1和室3移动，向室2和室4移动，向室1和室3移动，故室1和室3得到的是溶液，室2和室4得到的是浓PFS．D错误．
14．答案：B
解析：的最高价含氧酸pH等于1，为一元强酸，可能是和，结合X的原子序数最小，判定X是N元素．同理，判定W的最高价氧化物的水化物是二元强酸（W是S元素），Y的最高价氧化物的水化物是一元强碱（Y是Na元素）．Z是P元素．为，含有离子键和共价键，A正确．和均为三角锥形分子，由于N的电负性大于P，所以分子内的共用电子对更靠近于中心原子N，共用电子对之间斥力更大，键与键的夹角略大，B错误．足量的锌与浓硫酸反应，先后生成和等两种还原产物，C正确．分子为正四面体型分子，分子中含（键），D正确．
15．答案：A
解析：由图算得，小于，所以HCOOM的溶液显酸性，A正确．时，由电荷守恒关系解得，B错误．
a点时，消耗硫酸5mL，根据可知，消耗MOH的量，剩余MOH的量为，生成的量为，即混合液中；根据物料守恒可知，，故C错误．
c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，水解促进了水电离，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：，故D错误．
16．答案：D
解析：物质的量为0.0032mol，200℃时固体物质中含和，此时固体组成表示为，A正确．102℃时固体质量开始减小，说明其开始分解，即胆矾晶体的最高存在温度为102℃，B正确．固体残留率为28.8%时，固体组成为，它一种红色固体物质，D错误．
17题答案及评分标准：（除第2、5小题为3分外，其余每空2分，共14分）
（1）（加热条件不写扣1分，未写系数或系数错误扣1分）
（2）E、H、J、H（全对得2分，有错就扣完）；将冷凝为液态分离出来（1分）
（3）覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确
（4）重复进行步骤②~④次，分别记录数据
（5）
（6）D
18题答案及评分标准：
（1）IVB（1分）、（1分）
（2）加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解（2分，各1分．其它合理答案也可给分）
（3）、（2分，各1分．写名称不给分）
（4）（1分）
（5）反应的（1分），反应II为反应I提供所需的能量（1分）；平衡常数（1分），远大于，反应II使氯化为的反应得以实现（1分）（共4分，按点给分，必须结合总反应的焓变和平衡常数两个数据，否则扣分）
（6）（2分．不写“Ar”扣一分．写“加热”可以给分，写“稀有气体”也可给分．取材于人教版必修二教材第125页习题9）
19题答案及评分标准：
（1）A、C（2分，对一个给一分，多选一个倒扣一分，扣完为止．）
（2）（2分，Br与OH位置可以互换，填也给分）
（3）0.7（2分），<（1分）
（4）①>（1分）．
②温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小；
温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生，乙烯的产率变小；
温度升高，使催化剂对副反应的选择性更大，乙烯的产率变小……
（2分，各1分．其它合理答案也给分）．
③压强过大，使水蒸气液化，导致副反应的平衡正向移动（2分）．
20题答案及评分标准:
（1）、（2分，对一个得1分）
（2）浓和浓；（2分，试剂和条件各1分）
（3）（2分）
（4）17（2分），、（2分，对一个得1分，不倒扣）
（5）（3分，流程顺序错不得分）
安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考
化学试卷
时长：90分钟 分值：100分 命题人：余志学 审题人：汪结义
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第I部分 选择题（48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分）
1．2008年北京奥运会的“水立方”在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物（ETFE）制成．下列说法中不正确的是（ ）
A．该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性
B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C．工业上通过石油的分馏获得乙烯
D．由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料
2．生活处处有化学．下列叙述中正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
3．代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol丙烯酸分子中所含键的数目为
B．100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为
C．5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为
D．标准状况下，2.24LHF所含氢原子的数目为
4．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备．下列有关说法不正确的是（ ）
A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐
B．该反应在高温下能自发进行，其焓变
C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅
D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯
5．下列关于离子反应的评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
用惰性电极电解氯化镁溶液：
错误，漏写了离子反应
B
与稀硝酸反应：
正确
C
向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液：
正确
D
溶液中与等物质的量的反应：
错误，与的化学计量数之比应为1：2
6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖．下列说法不正确的是（ ）
A．基态与中未成对的电子数之比为4：5
B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构
C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是
D．Co位于元素周期表中的d区
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其分子结构如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机盐类，其化学式为
B．该物质可以发生氧化、还原、取代反应
C．氯喹分子中只有一个手性碳原子（连接了四个不同的原子或原子团）
D．分子中磷原子的杂化类型为
8．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加2~3滴溶液，观察现象
验证的相对大小：
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和NaClO溶液的pH
验证的相对大小：
C
室温下，分别测定和的饱和溶液的pH
验证的相对大小：
D
向溶液中滴加溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，观察现象
探究与KI之间的反应是否具有可逆性
9．查阅资料得知：（I）完全断开1molNO、、分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；（II）25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下：
①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．NO分解反应的平衡常数为
B．根据的值可知常温下CO和很容易发生反应生成
C．升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反
D．常温下，NO、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为
10．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①除去中含有的少量HCl气体
B．用装置②蒸干溶液获得晶体
C．用装置③除去中混有的一定量
D．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气
11．我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，有机电极上HQ转化为PTO
B．放电时，阴极的电极反应式为
C．充电时，阳离子向有机电极移动
D．充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol
12．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素．W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同．下列叙述正确的是（ ）
A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间
B．元素Y的氟化物分子为极性分子
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D．该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同
13．聚合硫酸铁是一种优良的无机高分子混凝剂．利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和的离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．双极膜分别向“室2”和“室4”中提供
B．X极上发生的电极反应为
C．可从“室2”和“室4”获得产品PFS
D．“室1”和“室3”得到和的混合液
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．用表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
分子式
25℃时，溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键
B．简单氢化物分子内的键角：
C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种
D．分子中含有键
15．化学中常用表示溶液的酸度．室温下，向某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．已知室温时，则此时HCOOM的溶液显酸性
B．当时，溶液中存在：
C．a点对应的溶液中：
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：
16．样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
下列判断不正确的是（ ）
A．200℃时固体物质的化学式为
B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃
C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等
D．继续升高温度，当固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）为28.8%时，所得固体产物为黑色
第II部分 主观题（52分）
二、填空题（请按要求作答．4道题，共计52分）
17．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料．某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备并验证反应中有CO生成．请回答下列问题：
已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成和HCl．
实验I．制备并验证产物CO
（1）装置G中反应的化学方程式为________．
（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→________→________→________→________→F→D→I．其中装置E的作用是________．
实验II．产品中氯含量的测定
①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液．
②取10.00mL溶液于锥形瓶中．
③加入浓度为溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动．
④以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液（发生如下反应：），记录数据．
已知：．
（3）实验过程中加入硝基苯的目的是________．
（4）步骤⑤为________．
（5）若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为，则产品中氯元素的质量分数为________%．
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是________（填代号）．
A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
18．（13分）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射．钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等．用钛铁矿渣（主要成分为、FeO、等）作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：
请按要求回答下列问题：
（1）Ti位于元素周期表中第________族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]________．
（2）实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________．
（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、________、________（填化学式），减少废弃物排放．
（4）得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛（白色）也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）．
（5）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：
I． ，
II． ，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由________．
（6）请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式________．
19．（12分）到目前为止，约90%的工业产品是借助催化剂（工业上也称为触媒）生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题．催化剂的研发具有重大的科学意义．
I．铁触媒催化合成氨的反应可表示为，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示．
（1）下列有关叙述正确的有________（填代号）．
A．分子中的键强度比键高
B．反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程
C．反应在历程中速率最慢
D．反应的
II．基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：
反应物 过渡态 生成物
（2）一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：
（ ）
反应物 过渡态 生成物
III．降低浓度，维持地球大气中平衡，是当前的一项重要科研工程．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．有科学家提出以与为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：
（3）已知上述反应中，，（、为速率常数，只与温度有关），反应在时达到平衡，已知，则该反应的平衡常数________；下该反应达平衡时，若遀，则________（填“>”或“<”）．
（4）己知（4）中反应可能伴随有以下副反应：
在恒压密闭容器中，与的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化）：
①一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v（正）________v（逆）（选填“<”、“>”或“=”）．
②X点后乙烯的产率变小的原因可能是________、________（写出两条即可）．
③工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因________．
20．（13分）扎来普隆（Zaleplon）是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：
（1）A中碳原子杂化方式有________．
（2）A→B所需的试剂和条件为________．
（3）C→D的化学方程式为________．
（4）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________．
（5）已知：有碱性且易被氧化．设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）：________．
安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考
化学试卷答案、解析及评分标准
1．答案：C
解析：键能高于键，更牢固，所以聚四氟乙烯的化学性质更稳定，B正确．工业上通过重油（石油）的催化裂解反应获得乙烯，C错误．线型高分子具有热塑性，D正确．
2．答案：D
解析：漂白粉与盐酸混合会产生有毒的，同时也会使有效成分被消耗，A错误．墨汁属于胶体分散系，B错误．青铜和黄铜是化学成分不同的合金，不是单质，C错误．
3．答案：B
解析：丙烯酸分子中含有2个键，A错误．铁粉与水蒸气反应生成，0.1molFe被氧化失去电子，C错误．由于氢键的作用，HF的沸点升高至19℃，标况下HF为液体，D错误．
4．答案：B
解析：该反应为熵增反应，，由为自发反应可知其焓变，B错误．
5．答案：A
解析：用惰性电极电解氯化镁溶液会生成沉淀，A正确．与稀硝酸反应时，应该有生成，B错误．C中、、的计量数均为2，C错误．D中、、的实际消耗量是1：1：1，D中的离子方程式是正确的．
6．答案：C
解析：Li是最不活泼的碱金属，和Mg具有相似性，即使在纯氧中燃烧，也只能生成氧化物而非过氧化物，即，C错误．
7．答案：A
解析：磷酸氯喹是二级胺、三级胺与磷酸反应生成的有机盐类，其化学式为，A错误．
8．答案：D
解析：A中过量的与反应可生成黄色的AgI沉淀，无法证明AgI的更小，A错误．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，B错误．C中由于和的溶解度不同，导致饱和溶液中和的起始浓度不同，因而无法判定比强，C错误．
9．答案：B
解析：的值很大，说明反应③正向进行的热力学趋势很大，但常温下该反应的速率其实很小，CO与之间的反应需要在点燃条件下才能进行，B错误．反应①虽然也是化合反应，但通过键能计算发现其为吸热反应，而②、③均为放热反应，C正确．
10．答案：D
解析：A中气流方向错误．B中蒸干溶液会使得晶体分解．C中能与反应生成，造成被提纯的损失．
11．答案：D
解析：由原理图可知，放电时转化为，是得电子的还原反应，/石墨秏为电池的正极（也叫阴极），放电时的电极反应式为，B正确．由此推之，放电时有机电极为负极（阳极），发生的是氧化反应，从结构简式可知，HQ转化成PTO为脱去氢原子的氧化反应，A正确．充电时有机电极的反应式为：，阳离子向有机电极移动，当消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为2mol，C正确而D错误．
12．答案：C
解析：X是O，推出W是Mg（第三周期）．Z形成了一个共用电子对，由于Y的最高能层的p能级上有电子，不可能在第一周期，所以Z是H．Y形成了四个单键，且2p能级上只有一个单电子，结合阴离子电荷推知Y是B．
第一电离能：，A错误．
硼的氟化物为，该分子为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，分子无极性，B错误．
该漂白剂中含有过氧键，其漂白性属于氧化性漂白，与漂白纸浆原理不同，D错误．
13．答案：D
解析：根据图示，稀硫酸进入室3，溶液进入室4，且室3和室4之间有阴膜，则说明PFS在室4内产生；双极膜将水分解离成和，双极膜产生的向室3移动，产生的向室4移动，向室3移动，由于室3和室4是重复单元，故向室1和室3移动，向室2和室4移动，向室1和室3移动，故室1和室3得到的是溶液，室2和室4得到的是浓PFS．D错误．
14．答案：B
解析：的最高价含氧酸pH等于1，为一元强酸，可能是和，结合X的原子序数最小，判定X是N元素．同理，判定W的最高价氧化物的水化物是二元强酸（W是S元素），Y的最高价氧化物的水化物是一元强碱（Y是Na元素）．Z是P元素．为，含有离子键和共价键，A正确．和均为三角锥形分子，由于N的电负性大于P，所以分子内的共用电子对更靠近于中心原子N，共用电子对之间斥力更大，键与键的夹角略大，B错误．足量的锌与浓硫酸反应，先后生成和等两种还原产物，C正确．分子为正四面体型分子，分子中含（键），D正确．
15．答案：A
解析：由图算得，小于，所以HCOOM的溶液显酸性，A正确．时，由电荷守恒关系解得，B错误．
a点时，消耗硫酸5mL，根据可知，消耗MOH的量，剩余MOH的量为，生成的量为，即混合液中；根据物料守恒可知，，故C错误．
c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，水解促进了水电离，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：，故D错误．
16．答案：D
解析：物质的量为0.0032mol，200℃时固体物质中含和，此时固体组成表示为，A正确．102℃时固体质量开始减小，说明其开始分解，即胆矾晶体的最高存在温度为102℃，B正确．固体残留率为28.8%时，固体组成为，它一种红色固体物质，D错误．
17题答案及评分标准：（除第2、5小题为3分外，其余每空2分，共14分）
（1）（加热条件不写扣1分，未写系数或系数错误扣1分）
（2）E、H、J、H（全对得2分，有错就扣完）；将冷凝为液态分离出来（1分）
（3）覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确
（4）重复进行步骤②~④次，分别记录数据
（5）
（6）D
18题答案及评分标准：
（1）IVB（1分）、（1分）
（2）加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解（2分，各1分．其它合理答案也可给分）
（3）、（2分，各1分．写名称不给分）
（4）（1分）
（5）反应的（1分），反应II为反应I提供所需的能量（1分）；平衡常数（1分），远大于，反应II使氯化为的反应得以实现（1分）（共4分，按点给分，必须结合总反应的焓变和平衡常数两个数据，否则扣分）
（6）（2分．不写“Ar”扣一分．写“加热”可以给分，写“稀有气体”也可给分．取材于人教版必修二教材第125页习题9）
19题答案及评分标准：
（1）A、C（2分，对一个给一分，多选一个倒扣一分，扣完为止．）
（2）（2分，Br与OH位置可以互换，填也给分）
（3）0.7（2分），<（1分）
（4）①>（1分）．
②温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小；
温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生，乙烯的产率变小；
温度升高，使催化剂对副反应的选择性更大，乙烯的产率变小……
（2分，各1分．其它合理答案也给分）．
③压强过大，使水蒸气液化，导致副反应的平衡正向移动（2分）．
20题答案及评分标准:
（1）、（2分，对一个得1分）
（2）浓和浓；（2分，试剂和条件各1分）
（3）（2分）
（4）17（2分），、（2分，对一个得1分，不倒扣）
（5）（3分，流程顺序错不得分）
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