2021-2022学年内蒙古赤峰市元宝山区第一中学高一下学期4月月考化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年内蒙古赤峰市元宝山区第一中学高一下学期4月月考化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了 下列电子式书写正确的是， 下列说法正确的是， 自然界中时刻存在着氮的转化等内容，欢迎下载使用。
赤峰市元宝山区第一中学2021~2022年度高一化学下学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5第I部分  选择题(共16个选择题，每个题3分，计48分，注意15、16题A、B班分开做)1. 下列电子式书写正确的是A. NaCl： B. OH—：C. HCl： D. Na2O2：2. 下列各组元素性质递变情况错误的是（     ）A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3. 下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A. 盐溶解 B. 干冰升华 C. 氯化铵受热，固体消失 D. 电解水4. 下列说法正确的是A. 化学反应一定伴随着能量的变化B. 放热反应一定不需要加热即可发生C. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化5. 下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是A. 卤素单质与水反应均可用X2+ H2O=HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C. 卤素单质的颜色从F2 →I2逐渐加深D. HX的还原性依次为： HF>HCl>HBr>HI6. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO47. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A. 锌粒和稀硫酸反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
 A. N2→NH3， NH3 →NO均属于氮的固定B. 在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C. 若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收能量小于新键生成放出能量D. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂9. 下列说法正确的是A. 由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物B. 阳离子一定由金属元素组成C. 离子化合物中一定含有金属元素D. 非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键10. 下列化合物中，含有非极性共价键共价化合物是A. CaO2 B. N2H4 C. P4 D. NH4NO311. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（    ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2－2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B. 离子半径：X2+ ＞T2－C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z13. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（    ）A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol键吸收193kJ能量，断裂1mol键吸收946kJ能量，下列说法正确的是A. 属于一种新型化合物B. 的过程中释放1002kJ能量C. 1mol转化为时要吸收734kJ能量D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a 克HmX中所含质子的物质的量是A. (A-N+m)mol B. (A-N)molC. (A-N)mol D. (A-N+m)mol16. 已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A.  B.  C.  D. 17. 短周期元素W、 X、Y、Z、T原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍，X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟； W、T原子最外层电子数之和等于Y的电子数，W和Z位于同一主族。下列推断正确的是A. 原子半径： Y>Z>T>X> WB. 简单气态氢化物的热稳定性： Z> W> XC. 对应氧化物的水化物酸性： T> X> W> ZD. Y3X和YX3都是离子化合物，所含化学键类型不完全相同18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（     ）     X  YZ WQ A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液  第II部分  非选择题(共5个题，计52分)19. A、B、C、D短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小 （1）D元素的名称为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。（2）B气态氢化物的电子式_______。（3）C的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式为_______。（4）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_______。20. 工业上用CO生产燃科甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 反应过程中的能量变化情况如图所示。（1）曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”反应。计算当反应生成1molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。（2）推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。（3）断开1 molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)。21. 在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为_______，化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。22. 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式
 _______离子方程式甲_______乙_______结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2> I2 [评价]（2）甲同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。A.非常合理    B. 部分合理   C.完全不合理[补充和完善]（3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______。23. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。
 （1）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_______。(用元素符号表示) （2）B、C的气态氢化物的稳定性顺序为_______。(用化学式表示)（3）B的最高价氧化物的水化物为_______。(用化学式表示)（4）Y生成甲的化学方程式_______。（5）若Z与甲反应生成1.12L乙(标准状况下)，则该反应转移的电子数目为_______。 
答案 1-10 DCBAC  ABCAB  11-18 CDBDA  BDD19. （1）    ①. 氯    ②. HClO4    （2）    （3）    （4）20. （1）    ①. 放热    ②. 136.5    （2）吸热    （3）    ①. 放出    ②. 30.6721. （1）    ①. CaCl2    ②. 离子键    ③.     （2）    ①.     ②.     ③. 共价键22. （1）    ①. 甲试管中溶液由无色变为橙色，乙试管中溶液由无色变为黄色；    ②. 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－    ③. 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－    （2）B    （3）溴水23. （1）Na>N>O>H    （2）NH3<H2O    （3）HNO3
（4）    （5）0.1mol