山东省济南市莱芜区（五四制）2021-2022学年八年级下学期期末化学试题(无答案)

2021-2022学年度第二学期期末考试八年级

化学试题

注意事项：

本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。

答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。

答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答，直接在试题上作答无效。

本考试不允许使用计算器。考试结束后，将木试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  N14  Ca 40

选择题部分  共40分

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）

1.物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是

A.钢铁治炼        B.冰雪融化

C.陶瓷烧制       D.面包发霉

2.保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列保护环境的措施不合理的是

A.污水处理合格后排放，减少水污染

B.合理使用农药和化肥，提高农作物产量

C.就地焚烧植物秸秆和垃圾，解决清理运输问题

D.减少化石燃料的消耗，研究开发新能源，降低二氧化碳的排放量

3.化学与我们的生活和安全息息相关，以下说法中，不合理的是

A.进入久未开启的地窖时，要做灯火实验           B.冬天室内用煤炉取暖时，要预防煤气中毒

C.高层建筑物起火时，要乘坐电梯快速逃离          D.厨房天然气发生泄露时，要关闭阀门并通风

4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是

A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内

B.为加快过滤速度，可以用玻璃棒对漏斗中的液体进行搅拌

C.点燃可燃性气体前先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃

D.用托盘天平称量药品的质量时，将药品直接放在托盘上

5.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A.干冰可用于人工降雨            B.活性炭可用于除去冰箱中的异味

C.氢气可用于探空气球            D.食品包装袋中充入氮气可用于延长食品保质期

6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是

A.微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变

B.转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁

C.守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水

D.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

7.化学科学的发展增进了人类对自然的认识。下列说法不合理的是

A.煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料

B.增大氧气的浓度能够促进可燃物的燃烧

C.物质的结构决定性质，物质的性质决定其用途

D.“水循环”和“氧循环”以及“碳循环”都是通过物理变化实现的

8.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为

A.2:17          B.3:5          C.1:3            D.4:19

9.李明同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是

A.在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水

B.实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行

C.二氧化碳能灭火是由于它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大

D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律

10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不正确的是

A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物

C.过氧化氢与水的分子构成不同，则两者的化学性质也不相同

D.化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化

二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

11.关于化学方程式 的认识正确的是

A.常温下甲烷和氧气混合就可以发生反应

B.32g甲烷完全燃烧能生成88g二氧化碳

C.每1个甲烧分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子

D.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变

12.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）请判断下列有关该反应的说法中，正确的是

A.图示中x的值为3           B.反应前后氧元素的化合价没有发生改变

C.该反应属于氧化反应         D.参加反应的甲、丁两物质的质量比为2:3

13.下列选项中，设计的实验方案能达到实验目的的是

14.某化合物R与氧气放于密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量如表所示。下列说法中正确的是

A.x的值为5                   B.R中只含有碳、氢元素

C.该反应属于氧化反应           D.生成的二氧化碳和水分子个数比为2:3

15.将一定量H2和CO的混合气与足量的氧气充入一密闭容器中，用电火花引燃后，H2和CO充分燃烧，将充分燃烧后的气体先通入盛放浓碳酸的洗气瓶，装置增加1.8g。再通入盛放石灰水的洗气瓶，装置增加4.4g（提示：浓硫酸具有吸水性，石灰水能吸收CO2，两个洗气瓶作用是充分的）。下列分析正确的是

A.混合气体中碳元素的质量为1.2g

B.密闭容器中气体充分燃烧后，冷却到室温，容器内的压强会变小

C.该测定过程中的反应不符合质量守恒定律

D.该混合气体的总质量是3g

非选择题部分   共60分

三、非选择题（本大题共5小题，共60分）

16.（13分）（1）按要求从氧气、二氧化碳、碳酸、氢气、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①具有可燃性的气体单质              。②可参与植物光合作用的氧化物             。

③易分解的酸             。④盛放石灰水试剂瓶上的白色物质             。

（2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：

①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》己全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，对应正确的是             （填选项序号之一）。

A.废旧灯管一一可回收物            B.废旧铁屑一一有害垃圾

C.蔬菜果皮一一厨余垃圾            D.废旧书籍一一其他垃圾

②甲烷（CH4）是天然气的主要成分，其在氧气中充分燃烧的化学方程式为             。

③冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气作为清洁能源的优点是             （写一点即可），关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是             。

④燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过             的方法使汽油充分燃烧。

⑤下图是某燃料燃烧的微观模拟图。请根据图示回答下列问题：

该化学反应中，参加反应的“”和“”与“”的个数比为             。

请写出一个你学过的符合上图所示反应的化学方程式             。

17.（12分）见证中国力量，实现民族复兴。

（1）2022年3月13日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会。

①科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由聚乙烯【（C2H4）n】等化学纤维复合而成。在聚乙烯中，碳元素和氢元素的质量比为             （填最简整数比），所含质量分数最小的元素是             （写元素符号）。

②二氧化碳直冷制冰“冰丝带”一一世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙二醇（C2H6O2）载冰制冷。乙二醇由             种元素组成，属于             （选填“氧化物”、“化合物”、“混合物”之一）。

③“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是             （选填A、B、C、D序号之一）。

A.氢气和氧气发生了氧化反应            

B.该电池反应生成的水不污染环境

C.该电池的使用过程中，化学能转化为电能

D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低

（2）中国航天取得了一系列傲人的成就，2022年5月10日天舟四号货运飞船发射使中国空间站迈入了全面建设阶段。

①航天工程中需要大量的金属材料，如铝合金、钛合金等。右图是钛（Ti）原子结构示意图，图中x=             ；其在化学反应中，易             （填“失去”或“得到”）电子形成离子，其离子符号为                。

②中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。光伏太阳能电池的作用是将             能转化为电能：在玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，在上述三种物质中，硅元素的化合价均呈             价。

③天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅（SiO2）与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳。试写出该反应的化学方程式                    。

18.（11分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：

（提示：浓硫酸具有吸水性）

①       写出图中标号a、b所指仪器的名称：a             b             。

②       以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，请写出该反应的化学方程式             ，所选装置的连接顺序为             。

③       以石灰石和稀盐酸为原料，可以制备并收集二氧化碳气体，检验该气体的方法是             （用化学方程式表示）。

④下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是               。

A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品

B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙

C.CO2通入澄清的石灰水中会产生白色沉淀

D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变

（2）某同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“B+A1→D→A2→C”的顺序连接，实验前检查装置气密性，气密性良好，然后使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

①在该装置中，仪器A所起的作用是             。

②仪器D中玻璃管内塑料试样充分燃烧后，测得仪器A的质量增加3.6g，仪器C的质量增加4.4g，则该塑料试样中氢元素的质量为             g，该塑料试样中碳元素的质量分数为              。

19.（13分）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

（1）实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

①       某兴趣小组的同学设计了如图所示的甲、乙两个实验（托盘天平略）来验证质量守恒定律。小组同学讨论后认为，甲、乙两组实验中只有实验             能直接用于验证质量守恒定律，另外一个实验被否定的原因是             。

②       图丙是某校同学开展的“燃烧的条件”的探究活动，该实验是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制             来探究可燃物燃烧的条件，它采用了             的实验方法。

③       利用丁图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，说明二氧化碳具有             的性质。

（2）有A、B、C、D四种物质，已知他们组成中均含有同一种元素，A为单质，B、C为元素组成相同的化合物，D是大理石的主要成分。它们之间有如下转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答：

①       写出反应④的化学方程式             。

②       写出C物质的化学式             ，写出它的一条用途             。

③       反应①②的基本反应类型相同，都是             反应。

④       反应③是             （填“吸热”或“放热”）反应。

⑤己知反应⑤所属的基本反应类型为分解反应，试写出该反应的化学方程式             。

20.（11分）通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。

某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。

（1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在             环境中进行。

（2）该实验中，装置的气密性对测定结果             （填“有”或“无”）影响。

（3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质             g。

（4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。