2021衡水十四中高一下学期二调考试化学试卷含答案

这是一份2021衡水十四中高一下学期二调考试化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，B【解析】A等内容，欢迎下载使用。

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2020-2021学年度下学期高一年级二调考试
化 学 试 卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题（共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”，下列有关说法正确的是( )
A．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料
B．嫦娥5号带回的月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体
C．长征5号火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物
D．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA
B．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA
C．1.6 g CH4含有的共价键数为0.4NA
D．5.6 L CO2中含有的分子数为0.25NA
3.配制480mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是( )


A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．使酚酞变红的溶液中：Cu2＋、NH、SO、NO
B．NaHSO4溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Br－
D．透明溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
5.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是( )
A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜
C．两者加入盐酸均先沉淀，随后溶解 D．两者分散质粒子均可通过滤纸
6.下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性

7.炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
8.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．溶液中Cl－向正极移动 D．Mg电极质量减轻
9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。已知其反应的转化率＝，下列描述正确的是 ( )

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
C．t1 s时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
10.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是 ( )

A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
11.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．图中C点对应溶液体积为48 mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.05 mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3
12.下列化学用语表达不正确的是 ( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③取代基呈电中性
④与C8H6互为同分异构体
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13.进行一氯取代后，只能生成3种沸点不同的产物的是( )
A．(CH3)2CHCH2CH3 B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C．CH3CH(CH3)CH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
14. 1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是( )
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3
C． D．
15.下列关于链状烷烃的说法正确的有( )
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②分子组成满足CnH2n+2(n≥1)的有机物一定是烷烃
③丙烷分子中所有的碳原子可能在同一平面上
④烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种
⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，错选或多选不得分）
16.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法不正确的是( )

A．X装置可以随开随用，随关随停
B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸
C．装入药品打开K2后，应先打开K3再打开K1
D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
B．SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C．NH3 NO2 HNO3
D．NaNa2O2Na2CO3
18.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( )
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HCl
C．甲：NaOH和NaHCO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和铁粉 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
19.下列实验操作或记录正确的是( )
A．常温常压下测得1 mol N2和CO的混合气体质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用托盘天平称得2.50 g CuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
D．欲配制0.10 mol•L-1的硫酸920 mL，需量取密度为1.84 g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4 mL
20.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是( )

A
B
C
D
被提纯物质
氯气(氯化氢)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
苯(溴)
除杂试剂
NaOH溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
A．A B．B C．C D．D

第II卷（非选择题）
三. 非选择题（共4个大题，共50分）
21. (13分)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______________(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式__________________________________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最筒単的操作判断是否成功制备出胶体________________________________________________________________________
(3)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。
(4)在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________________________________。
22．（12分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L（计算结果保留一位小数）。
（2）某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+) = ________mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________。
A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．贮存溶液 C．量取任意体积的溶液
D．溶解固体溶质 E．稀释某一浓度的溶液
③请计算该同学配制上述溶液需称量NaClO固体的质量为________ g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________（填序号）。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时水多，用胶头滴管吸出
23.（10分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)Y的化学式为____________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为______________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中白色沉淀是__________________。
(5)标准状况下，将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L﹣1(分数或小数表示均可)
24.（15分）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
I.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是______。
A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu
B.10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C.70%的硫酸和Na2SO3固体
(2)导管a的作用是__________________。仪器b盛放的试剂为__________，其作用是_______________________________________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_________________。
(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.5 g，则磺酰氯的产率为________(保留两位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100％)
II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→____________________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________。



































2020-2021学年度第二学期高一年级二调考试
化学答案
一、单选题（共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A【解析】A．芳纶纤维材料属于复合材料，具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，A正确；
B．3He与4He的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，B错误；C．煤油是烃类混合物，C错误；D．计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，D错误；
2.D【解析】0.1 mol Mg (2.4 g)与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA，A项正确；假设该气体全部为3.2 g O2，物质的量是0.1 mol，含有氧原子为0.2NA，若全部为3.2 g O3，混合气体中的氧原子数为0.2NA，B项正确； 一个CH4分子中含有4个C—H键，则0.1 mol(1.6 g)CH4含有的共价键数为0.4NA，C项正确；未指明 5.6 L CO2为标准状况，无法计算含有的分子数，D项错误。
3.B【解析】本实验用到的500 mL容量瓶，A项错误；上述实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，B项正确；容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C项错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D项错误。
4.D【解析】酚酞变红的溶液中Cu2＋、NH不能大量共存，A项错误；H+、NO会氧化Fe2＋，B项错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液中HCO不能大量共存，C项错误；透明溶液可以有颜色，D项正确。
5.D【解析】A.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A项错误；胶体粒子不能透过半透膜，B项错误；氯化铁与盐酸不反应，C错误；胶体粒子和溶液中的离子均可透过滤纸，D正确。
6.A 【解析】SO2与BaCl2溶液不反应，A错误
7.D【解析】 升高温度，反应速率加快，A项错误；当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)≠0，B项错误；提高炼铁高炉的高度，对化学平衡无影响，尾气中CO的浓度不变，C项错误；某温度下达到平衡时，CO的浓度不变，CO的体积分数基本不变，D项正确。
8.D【解析】组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，A项错误；双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为OH-，发生还原反应，B项错误；溶液中Cl－移动方向与外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，C项错误；Mg失电子生成Mg2+，质量减轻，D项正确。
9. B【解析】反应开始到10 s时，v(Z)＝0.079 mol·L－1·s－1，Y的转化率为×100%＝79.0%，A项错误、B项正确；分析图像知，10 s时X、Y、Z三种物质的物质的量不再变化，即反应达到平衡状态，C项错误；从0→10 s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，所以三者的物质的量的变化量之比为1：1：2，反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D项错误。
10.A【解析】A项，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解会导致溶液中氢离子浓度增大，氯水 pH 减小，图1符合; B项,由分析可知,次氯酸分解会导致溶液中氯离子浓度不断增大,不会减小,故不选 B 项; C 项,次氯酸分解生成盐酸和氧气,液面上方氧气的体积分数会不断增大,当次氯酸完全分解后,氧气的体积分数达到最大值后会保持不变,故不选 C 项; D 项,次氯酸分解生成盐酸和氧气,液面上方氧气的体积分数会不断增大,当氧气的体积分数达到最大值后会保持不变,故不选 D 项。综上所述,本题正确答案为 A 。
11．B【解析】铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+， 通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了- 3价，还原产物为硝酸铵，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得氢氧化钠与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：、、、、，B与A的差值为氢氧化铝沉淀的质量，由图可知，EF段消耗NaOH溶液的体积为104mL-94mL=10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，溶液中的，根据电子转移守恒有，，即，解得。由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据Na元素守恒可知，，根据N元素守恒计算原硝酸溶液中，而C点溶液为、、、，根据N元素守恒，故C点溶液中，故C点加入NaOH的物质的量为0.2mol。
12. C【解析】①丙烷中含有3个碳原子，8个氢原子，均以单键相连，碳原子半径大于氢原子，所以丙烷的球棍模型为 ，①正确；
②丙烯中含有碳碳双键，结构简式中官能团不能省略，故结构简式应为CH3CH=CH2，②错误；
③取代基不带电荷，呈现电中性③正确；
④C8H6指代不明，有可能就代表，不能说二者互为同分异构体，④错误；
综上所述答案为C。
13. D【解析】A．(CH3)2CHCH2CH3结构不对称，含有4种不同环境的氢原子，则一氯取代产物有4种，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3结构不对称，含有5种不同环境的氢原子，则一氯取代产物有5种，B错误；C．CH3CH(CH3)CH(CH3)2结构对称，含有2种不同环境的氢原子，则一氯取代产物有2种，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3结构不对称，3个甲基等效，含有3种不同环境的氢原子，则一氯取代产物有3种，D正确。
14. A【解析】烷烃通式为CnH2n+2.根据烷烃燃烧的化学方程式可得消耗O2的物质的量为，，该烷烃的分子式为C7H16。
A．的分子式为C7H16，有4种等效氢，一氯代物有4种，A正确；B和C中物质分子式不是C7H16，都不正确；D．的分子式为C7H16，有3种等效氢，一氯代物有3种，D错误。
15．B【解析】①烷烃分子中每个碳原子形成的四个共价键全是单键，①项正确；
②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物一定是烷烃，②项正确；
③丙烷分子中3个碳原子一定不在同一直线上，但可以在同一平面上，③项正确；
④烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能与O2发生氧化反应，④项错误；
⑤CH3CH(CH3)CH2CH3有4种不同化学环境的氢，其一氯代物有四种，⑤项正确；
⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物可能是链状烷烃或环烷烃，⑥项错误。说法正确的有4个，答案选B。
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，错选或多选不得分）
16．BD【解析】X 装置打开K1,铜丝与硝酸接触反应生成的 NO 被排出。关闭K1, NO 不溶于稀硝酸,将液面压到铜丝下方,反应停止，A 正确；Y 装置中的药品若换成浓硫酸则无法除去 X 中可能产生的NO2等杂质，并且 U 型管装置承装的干燥剂应为固体, B 错误；实验时应先通入氯气赶走装置内的空气,防止 NO 被氧化为NO2,C 错误；方程式未配平，D 错误。
17．BD【解析】NaCl不与CO2反应，A 错误；NH3催化氧化生成NO，C错误
18．B 【解析】A.甲中浓硫酸与木炭反应需要加热，A 错误；B .甲中双氧水在二氧化猛的催化下迅速反应生成氧气,使容器内压强大于大气压所以气球变大;乙中氯化氢溶于饱和食盐水,装置内压强减小,气球变大,故 B 正确; C . NaOH和NaHCO3溶液不生成气体,则甲压强不变,故€错误; D .甲中铁常温下遇浓硫酸发生钝化，不能生成气体使压强增大，D错误。
19． AD【解析】A .常温常压下1 mol N2和 CO混合气体的质量为1mol×28 g /mol=28 g ，A 正确; B .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.3 mL，B 错误; C .用托盘天平称得2.5g CuSO4·5H2O， C 错误 D .密度为1.84 g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸物种的量浓度为18.4 mol / L，用1000 ml 容量瓶配制0.1 mol / L 的硫酸溶液，需要量取浓硫酸5.4 mL, D 正确;
20．B【解析】A．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．生石灰能与水反应，但不能与酒精反应，故B正确；C．乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．苯和溴都能溶于四氯化碳中，故D错误。
三. 非选择题（共4个大题，共50分）
21（13分，除标注外每空1分）
【答案】(1)①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥⑩
(2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现
(3) BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑ （2分） (4) NaHCO3 OH-+CO2=HCO3- （2分）
22．（12分，除标注外每空2分）
【答案】（1）3.8 （2）0.038
（3）①CDE（1分）；玻璃棒和胶头滴管（写不写量筒均可）（1分）；② BCDE；③141.6
（4）AC
23.（10分）(1)NH3（2分） (2) 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （2分）(3) 4NH3+6NO5N2+6H2O （2分）
(4)BaSO4 （2分） (5)（2分）
【解析】E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，推出F为NO2，E为NO，A、B、C、D是四种常见气体单质，根据反应线路推出C为O2，B为N2，X、Y反应冒白烟，则Y为NH3，D为H2，Z为H2O，G为HNO3，A为Cl2，X为HCl。
(4)F为NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3氧化SO2生成SO42-，与BaCl2溶液生成BaSO4 白色沉淀； (5)设烧瓶体积为V，则NO2体积为V，标况下n(NO2)=V/22.4mol，n(HNO3)=V/22.4×2/3mol，溶液的体积=V×2/3L，c(HNO3)=1/22.4mol/L。
24.（15分）【答案】(1)C（2分） (2)平衡压强，使浓盐酸顺利流下（1分） 碱石灰（1分） 除去多余尾气，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度（2分） 浓硫酸（1分） (3) 平衡压强；储存少量Cl2 （2分） (4)75%（2分）
(5)C→B→E→D→F（2分） 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀（2分）
【解析】(5)探究酸性：H2SO3＞HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。