2021衡阳八中高二上学期10月月考试题化学含答案

这是一份2021衡阳八中高二上学期10月月考试题化学含答案，文件包含试卷docx、试卷_pdf、化学答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。

衡阳市八中2019级高二第二次月考试题
化学
命题人：单慧芳 审题人：聂琳
请注意：时量90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝-26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1
2．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大
D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小
3． 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
250
306
336
下列说法正确的是：
A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
4．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞0的速率-时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂
B．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0
C．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
D．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢
5．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强（通过缩小体积实现）的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强（通过增大体积实现）的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
D．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
6． 向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．a＝2
B．T2>T1
C．A 点的反应速率：V正(X)＝3V逆(Z)
D．用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：V(A)﹤V(B)
7．反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成 N－H 键的数目与断开 H－H 键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．从c点到d点该酸的Ka值保持不变
C．相同体积a点的两溶液分别与足量的锌粒反应，产生氢气的量相等
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．该反应的ΔH＜0 B．该反应在较低温度下能自发进行
C．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 D．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8
10．下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0
B．常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，则CH3COOH的Ka值变大
C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
11．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的
A．x=3 B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
12．T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B．T ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.025
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正＞v逆
13．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
A．第一次实验平衡时SO2的百分含量比第二次实验平衡时SO2的百分含量大
B．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
C．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等
14．工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2 CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2 CH3OH(g)的 ΔH＞0
B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强
C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率
D．T1℃，c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K﹤10
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是

A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大
B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
C．a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
16．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1mol A2、3molB2
2molAB3
2mol AB3
反应物的转化率
a甲
a乙
a丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1
V甲
V乙
V丙
下列说法正确的是
A． K乙＞K丙 B．c乙=c丙 C．V甲=V丙 D．a甲 +a乙<1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、非选择题：本题共4题，每空2分，共52分。
17（12分）．I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3- + 3HSO3- = 3SO42- + I- + 3H+，则第二步反应的离子方程式为 。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/L
NaHSO3溶液/mL
0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
①实验①②是探究_______________对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。
II、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ；
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) = mol/(L·min)；
60
CO2转化率(%)


II

I

III
18（12分）．I、有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：




（1）催化剂效果最佳的是催化剂 ________（填“I”或“II”或“III”）。
（2）此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝ （保留两位有效数字）（Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
II、在一定条件下，乙烯水化法制备乙醇的热化学方程式：
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g) △H = -34 kJ·mol-1
（1）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①横坐标x代表 (填“温度”或“压强”)；
②相同条件下L1与L2的大小关系是L1______L2 (填“＞”或“＜”或“=”）；
（2）某恒温恒容条件下，有甲、乙体积相同的容器。已知向甲中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol H2O(g)，充分反应后，测得CH2=CH2(g)转化率为40%。乙在相同条件下充入1mol CH3CH2OH(g)为起始反应物，充分反应后的热量变化为_____(填字母代号)。
A．放热13.6kJ B．吸热13.6kJ C．放热20.4kJ D．吸热20.4kJ
19．(14分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
（1）已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g） ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K= ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则T1 T2 (填“<”或“>”或“=”，下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。
②120℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．容器内气体密度恒定
b．混合气体的相对分子质量恒定
c．容器内的压强恒定
d．3V正(CH4)=V逆(H2）
e．单位时间内消耗0.3 mol CH4同时生成0.9mol H2
（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为 L。
20（14分）I、工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。
（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。
（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：
CH4(g) + CO2(g)＝2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为
413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为 kJ·mol－1。
（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为： 。
II、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
HClO
Ka = 3.0×10-8
（1）25 ℃时，pH相等的下列溶液，溶液浓度大小由大到小的顺序为________(填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 。
（3）将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是_______(填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
（4）依据表格数据分析以下粒子结合质子能力的大小，并按照能力由小到大的顺序排列______(填字母)
A．CH3COO- B．CO32- C．CN- D．HCO3-