2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案
展开洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.下列关于能源的说法不正确的是( )
A. 地球上最基本的能源是太阳能
B. 氢气是重要的绿色能源,贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展,为解决氢气的贮存问题指明了方向
C. 利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用
D. 化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源
2.下列变化过程,属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
3.海洋面积占地球表面积的71%,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-、CO32-等离子,下列说法正确的是
- 海水呈弱酸性
- 冬天时海水的pH会升高
- 海水中的Ca2+、CO32-有利于海洋生物形成介壳
D.海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化
4.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
A.向溴水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.铁在潮湿的空气中易生锈
C.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应釆取降低温度的措施
D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好
5.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
6.CH3COOH溶液是实验室常用的试剂,下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下,用CH3COOH溶液进行导电性实验,灯泡很暗
B. 常温下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=4
C. 常温下,将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍,测得pH<4
D. 常温下,测得CH3COONa溶液的pH>7
7.一定温度下H2(g)与I2(g)反应,生成HI(g),反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中,正确的是
A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ
C.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低
D.从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol
8.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。已知:该反应为吸热反应,K(700℃)=0.2,若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行,700℃测得的下列数据中,可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是
A.t时刻,容器的压强
B.t时刻,H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度
C.t时刻,消耗 H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率
D.t时刻,气体的平均摩尔质量
9.下列说法中错误的是
A. 凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行
B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态
C. 平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物转化率越大
D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 无色透明溶液:Na+、Cu2+、、
B. 的溶液:、Ca2+、Cl-、
C. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液:K+、、、
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、、
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 kJ·mol-1
B.生成1 mol H2(g)中的H-H键放出121.5 kJ能量
C.断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收864 kJ能量
D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=-92.5 kJ·mol-1
12. 0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出,溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是
A. c(NO3-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) B. c(Na+) > c(NH4+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. c(NO3-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D. c(NO3-) > c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
14.下列说法正确的是
A.在相同温度下,反应CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) 比反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 的反应热大
B.在相同条件下,反应C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g) = C3H8(g)释放的能量几乎相等
C.常温下,稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O,放出57.3kJ 的热量
D.“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料
15.在557℃密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)cCO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1,水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1,达到平衡后,测得CO2浓度为1.2 mol·L-1,下列说法错误的是
A.该反应达到平衡状态时,CO的转化率为60%
B.557℃时,该反应的平衡常数K=1
- 反应达到平衡时,再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g),达到新的平衡时,CO2体积分数与原平衡相同
- 若以1.0mol/LCO(g),1.5mol/LH2O(g),0.5mol/LCO2(g),0.5mol/LH2(g)为起始浓度,平衡逆向进行
16.某学生用0.1023mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步:
①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次
③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL
⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是
- ①②③④⑤⑥ B. ②④③⑤①⑥ C. ③①②⑥④⑤ D. ⑤①②③④⑥
17.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是
A.HA为弱酸
B.在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
C.K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)
D.常温下,MA溶液的pH>7
18.下列有关说法正确的是
A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行,说明该反应H<0
B. 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离放热
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
D. 蒸发FeCl3溶液,所得固体在坩埚中充分加热,最后得到Fe2O3固体
19. 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论,都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用食醋浸泡水垢,水垢主要成分:CaCO3与Mg(OH)2 | 水垢溶解,有无色气泡产生 | 碱性:CH3COONa>Na2CO3 |
B | 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
C | 向CH3COONa溶液中滴加酚酞,加热 | 溶液红色加深 | 水解是吸热过程 |
D | 用广范pH试纸测定新制氯水的pH | pH=3.0 | 氯水呈酸性 |
20. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种优良的水处理剂,将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中,配成 c(K2FeO4)=1.0×10-3mol·L-1 试样,分别置于 20-60℃的恒温水浴中,测定 K2FeO4 总量的变化如图,纵坐标为试样的浓度, 则下列说法不正确的是
A. 试样溶液的酸性越强,K2FeO4 越不稳定
B. 40℃时,在 0~120 min 内,K2FeO4 的分解速率为3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1
C. 由图可知,反应体系温度越高,分解速率越快
D. 当分解足够长时间后,四份试样的分解率相等
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空题(本题共4小题,共50分)
21.(11分)工业制胆矾时,将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解,除去杂质离子后,再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列问题:
(1)为除去溶液中的Fe2+,可先加入 ,(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 ,然后加入适量的__________,(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为 ,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A.CuO B. Cl2 C.Cu(OH)2 D.H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______,通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
22.(11分)滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析:
(1)HCl溶液的浓度是__________;NaOH溶液的浓度是_______;
(2) x =________。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,滴定的实验数据如下所示:
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O,根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3
23. (12分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化率具有重要意义。
(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42- ,两步反应的能量变化示意图如下:
1 mol H2S(g) 全部氧化成SO42-(aq) 的热化学方程式为______________________。
(2)SO2是工业制硫酸的原料气体之一,一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),ΔH = −196 kJ·mol−1,过程中测定的部分数据见表:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 |
|
8 |
| 0.020 |
①反应在0~4min内的平均速率为v(SO2)= ___________;
②此温度下该反应的化学平衡常数K = _________;
③研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v = k(−1)0.8(1−nα')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在α'=0.90时,将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v ~ t曲线,如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是
- v达到最大值时,SO2平衡转化率α最大
- t < tm时,v逐渐提高,原因是升高温度,k逐渐增大
- t > tm后,v逐渐下降,原因是升高温度,α逐渐降低
- 温度是影响反应速率的主要因素,温度越高,反应速率越快
(3)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示:
①该循环过程中 Fe3+起的作用是:
②一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10﹣5,则认为这个反应很难进行.已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数:CuS:Ksp=6.3×10﹣36; H2S:Ka1=1.0×10﹣7,Ka2=7.0×10﹣15,计算反应CuS(s)+ 2H+(aq)= Cu2+(aq)+ H2S(aq)反应的平衡常数K=____________,则该反应_______进行(填“难”、“易”)。
24.(16分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HF | CH3COOH | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=7.2×10-4 | Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
①写出H2S的Ka1的表达式:________________。
②常温下,浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa,pH由大到小的顺序是___________。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是_______________________________。
(2)室温下,用0.100 mol·L-1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化,①②填“>”“<”或“=”)
①a点所示的溶液中c (NH3·H2O)___________c (Cl-)。
②b点所示的溶液中c (Cl-)___________c (NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c (H+)之比为__________。
(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示:
①人体血液的pH在7.35 -7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)
a.=1:1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中
C.在溶液中,
洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试
高二化学试卷参考答案
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.A 12.D 13.C 14.B 15.D 16.B 17.B 18.D 19.C 20.D
三、填空题(共4小题,共50分)
21.(11分,除标注外每空2分)
(1) D(1分) 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O AC 3~4(1分)
(2) 4 3 可行(1分)
22.(11分,除标注外每空2分)
(1)0.1mol/L 0.05mol/L
(2) 0.001或1×10-3
(3) 酸式滴定管(1分) 滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内无变化 1.2mg/cm3
23.(12分,除标注外每空2分)
(1)H2S(g)+2O2(g)= SO42﹣(aq)+2H+(aq)△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1
(2) ①6.25×10﹣3mol/(L•min) ② 225 ③BC
(3) ①催化剂 (1分) ② 9×10﹣15 难(1分)
24.(16分,除标注外每空2分)
(1)①c(H+)×c(HS-)/c(H2S)(1分)
② Na2CO3 > CH3COONa > NaF ③H2S+ CO32-=HCO3-+HS-
(2)① < ② = ③ 1: 106
(3)①H3ASO3(1分) ②H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O ③ac
2023洛阳高二上学期期中考试化学PDF版含答案(可编辑): 这是一份2023洛阳高二上学期期中考试化学PDF版含答案(可编辑),共9页。
2021洛阳汝阳县高二上学期联考化学试卷PDF版含答案: 这是一份2021洛阳汝阳县高二上学期联考化学试卷PDF版含答案
2021洛阳高二上学期期末考试化学试题含答案: 这是一份2021洛阳高二上学期期末考试化学试题含答案