|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案
    立即下载
    加入资料篮
    2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案01
    2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案02
    2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案03
    还剩8页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案

    展开
    这是一份2021洛阳高二上学期期中考试化学试卷含答案,共11页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试

    高二化学试卷

    卷(选择题,共50分)

    一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

    1.下列关于能源的说法不正确的是(  )

    A. 地球上最基本的能源是太阳能

    B. 氢气是重要的绿色能源,贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展,为解决氢气的贮存问题指明了方向

    C. 利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用

    D. 化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源

    2.下列变化过程,属于放热反应的是

    金属钠与水   ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌   ③H2Cl2中燃烧   液态水变成水蒸气    酸碱中和     碳酸钙受热分解

    A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥

    3.海洋面积占地球表面积的71%,海水中主要含有Na+K+Ca2+Cl-SO42-Br-HCO3-CO32-等离子,下列说法正确的是

    1. 海水呈弱酸性
    2. 冬天时海水的pH会升高
    3. 海水中的Ca2+CO32-有利于海洋生物形成介壳

    D.海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化

    4.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

    A.向溴水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

    B.铁在潮湿的空气中易生锈

    C.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应釆取降低温度的措施

    D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

    5.常温下,0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

    A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

    6.CH3COOH溶液是实验室常用的试剂,下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是

    A.常温下,用CH3COOH溶液进行导电性实验,灯泡很暗

    B. 常温下,测得0.1 mol·L1CH3COOH溶液pH4

    C. 常温下,将pH1CH3COOH溶液稀释1000倍,测得pH<4

    D. 常温下,测得CH3COONa溶液的pH>7

    7.一定温度下H2(g)I2(g)反应,生成HI(g),反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中,正确的是

    A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

    B.反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ

    C.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低

    D.从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol

    8.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。已知:该反应为吸热反应,K(700℃)=0.2,若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行,700℃测得的下列数据中,可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是

    A.t时刻,容器的压强

    B.t时刻,H2O(g)CO(g)H2(g)的浓度

    C.t时刻,消耗 H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率

    D.t时刻,气体的平均摩尔质量

    9.下列说法中错误的是

    A. 凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行

    B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态

    C. 平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物转化率越大

    D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

    10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 无色透明溶液:NaCu2

    B. 的溶液:Ca2Cl

    C. c(Fe2)1mol·L1的溶液:K

    D. 水电离的c(H)1×10-13mol·L-1的溶液:KNa

    二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

    11.已知断开1 mol Cl2(g)ClCl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是

    A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  H=185 kJ·mol1

    B.生成1 mol H2(g)中的HH键放出121.5 kJ能量

    C.断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收864 kJ能量

    D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  H=92.5 kJ·mol1

    12.  0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.4 mol·L-1NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出,溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是

    A. c(NO3-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)     B. c(Na) > c(NH4+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(H+)

    C. c(NO3-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)     D. c(NO3-) > c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

    13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)

    根据以上规律判断,下列结论正确的是

    A.反应ΔH0p2p1                                          B.反应ΔH0T1T2

    C.反应ΔH0T2T1ΔH0T2T1             D.反应ΔH0T2T1

    14.下列说法正确的是

    A.在相同温度下,反应CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) 比反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 的反应热大

    B.在相同条件下,反应C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g) = C3H8(g)释放的能量几乎相等

    C.常温下,稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O,放出57.3kJ 的热量

    D.“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料

    15.557℃密闭容器中进行反应:CO(g)H2O(g)cCO2(g)H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1,水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1,达到平衡后,测得CO2浓度为1.2 mol·L-1,下列说法错误的是

    A.该反应达到平衡状态时,CO的转化率为60

    B.557℃时,该反应的平衡常数K=1

    1. 反应达到平衡时,再充入1.0molCO1.5 molH2O(g),达到新的平衡时,CO2体积分数与原平衡相同
    2. 若以1.0mol/LCO(g)1.5mol/LH2O(g)0.5mol/LCO2(g)0.5mol/LH2(g)为起始浓度,平衡逆向进行

    16.某学生用0.1023mol·L1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的特氟龙旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步:

    移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

    用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3

    把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

    调节液面至“0”“0”刻度以下,记下读数

    把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

    下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

    1. ①②③④⑤⑥ B. ②④③⑤①⑥ C. ③①②⑥④⑤ D. ⑤①②③④⑥

     

     

    17.常温下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是

    AHA为弱酸

    B.在NK间任意一点对应的溶液中:c(M)c(H)c(OH)c(A)

    CK点对应的溶液中:c(M)c(MOH)c(A)

    D.常温下,MA溶液的pH>7

    18.下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行,说明该反应H0

    B. 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离放热

    C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应

    D. 蒸发FeCl3溶液,所得固体在坩埚中充分加热,最后得到Fe2O3固体

    19. 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论,都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用食醋浸泡水垢,水垢主要成分:CaCO3Mg(OH)2

    水垢溶解,有无色气泡产生

    碱性:CH3COONaNa2CO3

    B

    向浓度均为0.1mol/LNaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

    C

    CH3COONa溶液中滴加酚酞,加热

    溶液红色加深

    水解是吸热过程

    D

    用广范pH试纸测定新制氯水的pH

    pH=3.0

    氯水呈酸性

    20. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种优良的水处理剂,将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2。在 pH=4.7 的溶液中,配成 cK2FeO4=1.0×10-3mol·L-1 试样,分别置于 20-60℃的恒温水浴中,测定 K2FeO4 总量的变化如图,纵坐标为试样的浓度, 则下列说法不正确的是

    A. 试样溶液的酸性越强,K2FeO4 越不稳定

    B. 40℃时,在 0120 min 内,K2FeO4 的分解速率为3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1

    C. 由图可知,反应体系温度越高,分解速率越快

    D. 当分解足够长时间后,四份试样的分解率相等

    卷(非选择题,共50分)

    三、填空题(本题共4小题,共50分)

    21.(11分)工业制胆矾时,将粗制CuO粉末(含杂质FeOFe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解,除去杂质离子后,再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知:pH≥9.6时,Fe2+Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH34时,Fe3+Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列问题:

    1)为除去溶液中的Fe2+,可先加入       ,(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为                       ,然后加入适量的__________,(从下面四个选项选择)调整溶液的pH      ,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

    A.CuO      B. Cl2     C.Cu(OH)2       D.H2O2

    2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH______Fe3+完全沉淀时溶液的pH______,通过计算确定上述方案______ (可行不可行”)

    22.(11分)滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

    I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析:

    (1)HCl溶液的浓度是__________NaOH溶液的浓度是_______

    (2) x =________

    ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)

    (3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,滴定的实验数据如下所示:

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

     

    滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________

    草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O,根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

    23. 12分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2H2S)的转化率具有重要意义。

    1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42- ,两步反应的能量变化示意图如下:

    1 mol H2S(g) 全部氧化成SO42-(aq) 的热化学方程式为______________________

    2SO2是工业制硫酸的原料气体之一,一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2O2,发生反应:2SO2g+ O2g2SO3g),ΔH = −196 kJ·mol−1,过程中测定的部分数据见表:

    时间/min

    nSO2/mol

    nO2/mol

    0

    0.10

    0.050

    4

    0.050

    0.025

    5

    0.040

     

    8

     

    0.020

    反应在04min内的平均速率为vSO2= ___________

    此温度下该反应的化学平衡常数K = _________

    研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v = k(−1)0.8(1−nα')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;αSO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在α'=0.90时,将一系列温度下的kα值代入上述速率方程,得到v ~ t曲线,如图所示。

    曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是      

    1. v达到最大值时,SO2平衡转化率α最大
    2. t < tm时,v逐渐提高,原因是升高温度,k逐渐增大
    3. t > tm后,v逐渐下降,原因是升高温度,α逐渐降低
    4. 温度是影响反应速率的主要因素,温度越高,反应速率越快

    3)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示:

    该循环过程中 Fe3+起的作用是:                  

    一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10﹣5,则认为这个反应很难进行.已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数:CuSKsp=6.3×10﹣36H2SKa1=1.0×10﹣7Ka2=7.0×10﹣15,计算反应CuSs+ 2H+aq= Cu2+aq+ H2Saq)反应的平衡常数K=____________则该反应_______进行(填)。

    24.16分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

    弱酸

    HF

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    电离平衡常数(25℃

    Ka=7.2×10-4

    Ka=1.75×10-5

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=9.1×10-8

    Ka2=1.1×10-12

     

    写出H2SKa1的表达式:________________

    常温下,浓度相同的三种溶液NaFNa2CO3CH3COONapH由大到小的顺序是___________

    将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是_______________________________

    (2)室温下,用0.100 mol·L1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化,①②“>”“<””)

    ①a点所示的溶液中c (NH3·H2O)___________c (Cl)

    ②b点所示的溶液中c (Cl)___________c (NH4)

    室温下pH11的氨水与pH5NH4Cl溶液中,由水电离出的c (H)之比为__________

    3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示:

    人体血液的pH7.35 -7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________

    KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________

    下列说法正确的是_________(填字母序号)

    a1:1时,溶液显碱性

    bpH12时,溶液中

    C.在溶液中,

    洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试

    高二化学试卷参考答案

    一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

    1.C  2.B  3.C  4.B  5.B  6.A  7.C  8.B  9.D  10.B

    二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

    11.A  12.D  13.C  14.B  15.D  16.B  17.B  18.D  19.C  20.D

    三、填空题(共4小题,共50分)

    2111,除标注外每空2分)

    1  D1分)   2Fe2+H2O22H+==2Fe3+2H2O    AC   341分) 

    2  4  3  可行(1分)

    2211分,除标注外每空2分)

    10.1mol/L    0.05mol/L 

    20.0011×10-3    

    3  酸式滴定管(1分)    滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内无变化    1.2mg/cm3

    2312分,除标注外每空2分)

    1H2Sg+2O2g= SO42﹣aq+2H+aqH=﹣806.39 kJ•mol﹣1

    2  ①6.25×10﹣3mol/L•min   ② 225    ③BC 

    3  催化剂 (1分)    9×10﹣15    难(1分)  

    2416分,除标注外每空2分)

    (1)①c(H+c(HS-)/c(H2S)1分)

    ② Na2CO3 > CH3COONa > NaF        ③H2S+ CO32-=HCO3-+HS-

    (2)①  <      =      1: 106

    3①H3ASO31分)         ②H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O      ③ac

    相关试卷

    2023洛阳高二上学期期中考试化学PDF版含答案(可编辑): 这是一份2023洛阳高二上学期期中考试化学PDF版含答案(可编辑),共9页。

    2021洛阳汝阳县高二上学期联考化学试卷PDF版含答案: 这是一份2021洛阳汝阳县高二上学期联考化学试卷PDF版含答案

    2021洛阳高二上学期期末考试化学试题含答案: 这是一份2021洛阳高二上学期期末考试化学试题含答案

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map