2021聊城茌平区二中高二上学期第二次月考化学试题含答案

这是一份2021聊城茌平区二中高二上学期第二次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了共15题，每小题2分，共30分，共5题，每小题3分，共15分等内容，欢迎下载使用。
茌平二中高二年级10月考化学试题一、共15题，每小题2分，共30分。以下各题只有—个选项是符合题目要求的。1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 △H = 2×(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的△H= -2×283.0 kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率C. 合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间3.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为A. 15% B. 20% C. 25% D. 30%4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－16. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7.对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A. △H>0,m+n>x+y B. △H>0，m+n<xC. △H<0,m+n>x D. △H<0，m+n>x+y8. 将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)  △H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 9.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%10. 2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断11. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H下列叙述错误的是A 降低温度，反应②平衡正向移动B. 反应②正方向是吸热反应C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动12.下列表述与示意图一致的是A. 图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化B. 图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化D. 图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1 13.25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是A. 电离常数:K(BOH)<K(HY)B. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化D. 将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液pH14.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(  )①向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色変浅②铁在潮湿的空气中易生銹③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，増大压强后顔色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备押：Na(l)+ KCl(l)K(g)+NaCl(l))⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好A.①④      B.②③      C. ②⑥       D. ②③⑥二、共5题，每小题3分，共15分。以下各题有—或两个选项是符合题目要求的。15.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B兩神气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是(  )A. x=l                 B.2 min内A的反座速率カ0.3 mo/(L· min)C.B的转化率为40%    D.再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的特化率不変16.下列溶液一定呈中性的是(  )A. pH=7 的溶液B.常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合D. c(NH4+)=c(F-)的NH4F和氨水的混合液17.下列选项中的数值前者小于后者的是(  )A.同温度下，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液H+的物质的量B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-)C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD.中和25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量18.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 温度： b>c >aB. 仅升高温度，可从a点变为c点C. 水的离子积常数Kw:b>c>dD. b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-119.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取）A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗B. 酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确20.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强草酸浓度越大，离子浓度越大B室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-发生的反应为可逆反应D已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物该固体为Al2O3       第II卷  非选择题21.在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4 )/mol0.000.05n20.080.08(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。a.v正(N204)= 2v逆(NO2)                 b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变          d.气体密度不变(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。22. I、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H， 合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态：第一步N2(g) →2N*；H2 (g)一2H* (慢反应)第二步N*+H*= NH*； NH*+H*= NH2*； NH2*+H*= NH3* (快反应)第三步NH3*= NH3(g) (快反应)比较第一 步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小： E1_____E2 (填“>”“<"或“=")。II、 （1）右图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________________________________。（2）若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N—H键的键能：___________ kJ·mol－1。 （3）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）=(NH4)2CO3（aq）   ΔH1反应Ⅱ：NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）=NH4HCO3（aq）　  ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）=2NH4HCO3（aq）　 ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝_________________23．（10分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：(1)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH(2)其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________________________________________。 I、 现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。回答下列问题：(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。(3)若将②④混合后所得溶液pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。(4) pH＝12的氨水中由水电离产生氢氧根的浓度_______(5) pH＝4的氯化铵中由水电离产生氢氧根的浓度_______ II、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡 ，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：(1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。A.能使溶液中c(NH4+)/c(OH-)增大            B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变C.能使浴液中比值增大          D.此过程中Kw增大(2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。 25.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；26.测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ）（1）  判断滴定终点的方法是____________。（2）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。 
化学答案1-5BDBCC 6-10 ACADB  11-15  BBABD   16-20  D   A  AC  BC  AC21    (1). 0.002 5    (2). 0.24    2.8   减小    (3).  bc    (4). 向该容器中充入四氧化二氮     22 I (3) ＞(2分)II（1）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1　（2分）（2）390　（2分）（3）  2ΔH2－ΔH1  （2分）23. (1) ①cd   （2分）               ②不是  （2分）  b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高  （2分）24  I  (1). ①    (2). ③＞④＞①＞②      (3). 99:101（4）1×10-2（5）1×10-4II (1) ①B (2分)；②氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小(2分)25  (1). Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水    (2). 小于    (3). Ⅰ    (4). NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小   26  (1). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色    (2). 偏大    (3). 2.5×10-3