2021枣庄滕州高二下学期期中化学含答案

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2020～2021学年度第二学期期中教学质量检测

高二化学

2021.4

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量 H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅       B.Cl4>CBr4>CCl4>CF4

C.MgO>CO2>H2O                       D.金刚石>生铁>钠>纯铁

2.某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是

A.该有机化合物含有3种官能团

B.该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

C.该有机物分子中最多有6个碳原子共线

D.该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内

3.在105℃时1 L两种气态混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5 L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6 L。则下列各组混合烃中符合此条件的是

A.C4H、C4H8     B.CH4、C4H10     C.C2H4、C3H8     D.C2H4、C4H10

4.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为

A.4     B.6     C.8     D.12

6.有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

7.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为

A.(，，)     B.(0，，0)     C.(，，)     D.(，0，0)

8.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是

A.食盐和金属钠的熔化     B.氯化铵和单质硫的熔化

C.碘和干冰的升华         D.金刚石和石灰石的熔化

9.波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是

A.质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量

B.由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息

C.通过核磁共振氢谱可区分2－丁炔和1，3－丁二烯

D.紫外和可见光谱(UV)也是常用的测定分子结构的方法

10.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是

A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子

B.每个硅原子为4个最小环所共有

C.从晶体结构可知，1 mol SiO2拥有2 mol Si－O键

D.SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

11.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.C(金刚石)和CO2     B.NaBr和HBr     C.Cl2和KCl     D.CH4和H2O

12.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团＝CH2变成CO2；＝CHR变成RCOOH；＝CRR'变成R'RC＝O。现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是

A.CH3COOH                 B.CO2和CH3COCH3

C.CO2和CH3CH2COOH       D.HCOOH和CH3CH2COOH

13.下列有机物的系统命名正确的是

A.2－乙基丁烷          B.2－甲基－1，3－丁二烯

C.3，3－二甲基丁烷     D.2，2－二甲基－3－戊炔

14.有人认为CH2＝CH2与Br2发生加成反应的实质是Br－Br先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋先与CH2＝CH2一端的碳原子结合，Br－再与CH2＝CH2另一端的碳原子结合。根据此观点判断，若使CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则不可能得到的有机物是

A.CH2BrCH2Br     B.CH2ClCH2Br     C.CH2BrCH2I     D.CH2ClCH2Cl

15.分子式为C4H8ClF的有机物共有(不含立体异构)

A.8种     B.10种     C.12种     D.14种

二、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

16.下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28'，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤     B.②④⑦     C.②④⑥⑦     D.③④

17.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是

A.含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体     B.AlCl3可能形成共价化合物分子

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体     D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

18.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种     B.7种     C.10种     D.12种

19.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6     B.该晶体熔融不可导电

C.该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D.晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个

20.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相等且最近的C22－构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22－

21.GaAs晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为ρ g·cm－3，Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rG apm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.该晶体为原子晶体

B.在该晶体中Ga和As的配位数均为4

C.所有原子均满足8电子稳定结构

D.原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%

22.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.9 g冰(图1)中含O－H键数目为2NA

B.28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为2NA

C.44 g干冰(图3)中含共用电子对2NA

D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C－C键数目为1.5NA

23.如图所示金晶体的晶胞为面心立方堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子      B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C.金晶体的密度是                D.一个晶胞的体积是16d3

24.某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为

A.甲烷与乙烯     B.甲烷与丙烯     C.乙烷与乙烯     D.甲烷与丁烯

25.已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是

A.若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

三、非选择题：本题共3个小题，共50分。

26.(14分)I.(1)基态铁原子的价电子排布式为            。

(2)Fe2＋、Fe3＋未成对电子数之比是            。

(3)金属铁晶体的常见结构为体心立方密堆积(如右图)，实验测得铁的密度为ρ(g·cm－3)。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属铁原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则铁原子的半径r(cm)为            。

A.     B.     C.     D.

II.图1是NaCl的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，r－、r＋分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(1)每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有          个。

(2)Na＋半径与Cl－半径之比＝          (已知≈1.414，≈1.732，≈2.236)。

(3)已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为b g·cm－3，写出阿伏加德罗常数的值(NA)表达式          。

III.金刚石的立体结构和晶胞结构如图所示：

(1)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接        个六元环。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共实际有8个原子，其中在面心位置贡献          个原子。

(3)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞的顶点、面心为B原子，晶胞的内部为N原子，其硬度与金刚石相当，晶胞边长为a pm。立方氮化硼的密度是          g/cm3(列出式子，阿伏加德罗常数为NA)。

27.(13分)已知A分子式为C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按如图的框图进行反应，请完成填空：

(1)A的结构简式是          ，B的系统名称为          。A的一种同分异构体所有氢原子的化学环境只有一种的是          (结构简式)。

(2)框图中属于取代反应的是          (填数字代号)。

(3)C的结构简式是          。

(4)写出由E→F的化学方程式                                        。

28.(23分)已知：CH3－CH＝CH2＋HBrCH3－CHBr－CH3(注意溴原子的连接位置，下同)。

I.(16分)1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题

(1)写出A的结构简式          。

(2)上述反应中属于加成反应的是          (填反应序号)。

(3)写出A→C反应的化学方程式                                        。

(4)写出B→E反应的化学方程式                                        。

(5)写出D→F反应的化学方程式                                        。

II.(7分)酯的命名一般是遵循某酸某酯的规则。请以乙烯为原料，自选必要的试剂，合成乙酸乙烯酯。请填写下列空白：