2021成都南开为明学校（为明教育学区）高二下学期期中考试化学试题.含答案

    四川省成都南开为明学校（为明教育四川学区）2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题.

总分;100分   时间：90分钟      

可能用到的原子量：H-1  B-11  C-12  N-14   O-16  Al-27  Si-28  P-31  Cl-35.5  Cu-64

  Ge-73

一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分,共计40分）

1.生活中的化学无处不在,下列关于生活中的化学描述错误的是(   )
A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D."挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

2．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是(　　)

3.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是(   )

A. 分子的稳定性与氢键有关             

B.含1mol 的晶体中有3mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D. B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力

4.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是(   )

① CaO+H2O= Ca(OH)2             ②

③            ④

A.①②      B.①②③      C.①②④       D.②③④

5.下列说法错误的是(   )

A.分子球棍模型：                  B.基态Si原子价电子排布图：

C. 石英的化学式：SiO2                  D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱

6.下列装置中，能构成原电池的是(   )

A.只有甲     B.只有乙     C.只有丙     D.除乙之外均可以

1.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.基态Zn原子的价电子排布式是

B.该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键

C.该物质中部分元素的第一电离能N>O>C

D.甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是极性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能与水形成分子间氢键

8.铅蓄电池放电时发生反应，根据此反应判断下列说法正确的是(   )

A.是电池的负极                B.电池放电时，溶液的酸性增强

C.得电子，被氧化              D.负极电极反应式：

9.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(   )

A.该电池工作时将化学能转化为电能

B.该电池中电极b是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应为

10.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，下列说法错误的是(   )

A.通过甲、乙装置的对比说明生铁比纯铁更易腐蚀

B.图乙装置中为了加快吸氧腐蚀的速率，可用酒精灯一直加热试管

C.图乙、图丙装置中的负极材料是铁粉，电极反应式是

D.图丙装置的导管中开始没有红墨水进入，一段时间后有红墨水进入并最终形成一段水柱

11.我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 • H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是(  )

A.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的
B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH
C.H2O2仅有氧化性
D.任何分子式中的" • "都表示氢键

12.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的

主要反应为：.下列说法正确的是(   )

A.电负性：  B.单质硫难溶于水，易溶于CS2

C.反应中的非极性分子只有N2、CO2 D.中的化学键只含有键

13.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是(   )

A.简单离子的氧化性：W>X

B.原子半径：W<X<Y<Z

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

14.月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是(   )

A．原子核内含有4个质子 B．原子核内含有3个中子

C．和互为同位素  D．的最外层电子数为2，故易失电子

15.下列说法中正确的是(　　)

A.所有非金属元素都分布在p区         

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化

16.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)(   )

A.  B.

C.  D.

17.某一同学根据离子反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是(   )

A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为溶液

B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为溶液

C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为溶液

18.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(   )

A．金属护拦表面涂漆  B．水中的钢闸门连接电源的负极

C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

19.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(   )

A.d>a>c>b    B.b>c>d>a     C.d>a>b>c    D.a>b>d>c

20.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为

则下列说法中，正确的是(   )

A. 放电时，电子从电极A经过溶液流向电极B

B. 充电时，电极A质量增加，电极B质量减少

C. 放电时，溶液的浓度变大

D. 充电时，阳极反应为

二．非选择题（有5个小题，共60分）

21.根据题给信息,回答相关问题:

（1）.一定条件下, 、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体.其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是__________.

②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是__________.

（2）. 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如、等。的熔、沸点比的__________(填“高”或“低”)。

（3）.现有一种稀有气体化合物——六氟钼酸氙(XePtF6),研究报告指出:“XePtF6 中Xe的化合价有+2、+1两种可能,巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂,将XePtF6溶解,然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6;加入CsF可得到CsPtF6,这些化合物都不溶于CCl4 等非极性溶剂”。试回答下列问题:
①.XePtF6中各元素的化合价分别是__________、__________、__________
②.XePtF6是__________(填“离子”或“共价”)化合物。
③.写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的化学方程式:__________。O2与PtF6可发生类似的反应,其反应的化学方程式是__________。上述两个反应__________(填字母)。
A.均为氧化还原反应
B.前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应
C.均为非氧化还原反应

22.有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:

①它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见表(kJ·mol−1):

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。

⑤B、C分别都能与D按原子个数比为1︰1或1︰2形成化合物。

请回答下列问题:

（1）.写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无机盐的化学式:__________、__________。
（2）.B2A2分子中存在__________个σ键,__________个π键。
（3）.人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热ΔH,化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差,下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:

①1 mol下列四种物质所具有的化学键全部断裂所需要的能量由高到低的顺序为__________(用a、b、c表示)。

a.B与D形成的稳定化合物    b.F的单质     c.F与D形成的化合物

②试计算1 mol F单质燃烧时的反应热ΔH=__________(已知1 mol F原子可以形成2 mol F—F键)。

23.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：____________________。

（2）装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的和，要加入的试剂分别为____________________、____________________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是____________________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数与的大小：____________________。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________________（一个的电量为；计算结果精确到0.01）。

24.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为________________________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

请回答：

①a极电极反应式为________________________________________________________；

②工作时，由电极________向电极________移动(填“a”或“b”)；

③电子由电极________通过传感器流向电极________(填“a”或“b”)。

25.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）.基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有__________个未成对电子
（2）.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是__________

（3）.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__________

（4）.光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________
（5）.Ge单晶具有金刚石的立体网状型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是__________

（6）.晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为;C为则D原子的坐标参数为________

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数

a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)

高2019级（下）化学期中考试答案

一．选择

1-5 DBBBA    6-10 CBDCB    11-15 ABBCC    16-20 CABCD

二．非选择

21.（12分）

答案：

1. ①范德华力、氢键（1分）

   ②的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与的结合能大于（1分）

2. 低（1分）

3. ①+1; （1分） +5; （1分） -1; （1分）②离子; （1分）

  ③Xe+PtF6 XePtF6 (2分); O2+PtF6 O2PtF6 (2分);A（1分）

22.（12分）

答案：1. NaHCO3 (2分); CH3COONa (2分)

      2. 3 (2分); 2 (2分);

      3. c > a >b (2分); −858.7 kJ·mol−1 (2分)

23. （10分）

答案：（1） (2分)

     （2）NaOH溶液（1分）   溶液（1分）

     （3）①（1分）    (2分)  

          ② (2分)       ③（1分）

24. （12分）

答案：(1) ① 正（1分）；             ② (2分)；

         ③ 负（1分）；正（1分）；   ④ 22.4 L（1分）

      (2) ① (2分)； ② b（1分）；a（1分）；

         ③ a（1分）；b（1分）

25. （14分）

答案：1. 3d104s24p2（1分）,  2 （1分）

      2.Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (2分)

      3.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是它们的熔、沸点均比较低,为分子晶体,分子组成和分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力依次增强. (2分)

      4.O>Ge>Zn; (2分)

      5.sp3（1分）, 共价键（1分）

      6.① (2分)               ② (2分)