2021省齐齐哈尔八中校高二下学期6月月考化学试卷含答案

2020­—2021学年度下学期6月月考

高二化学试题

第Ⅰ卷（选择题共54分）

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、P－31、S－32、Cl－35.5、K－39、Ni－59。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．新型冠状病毒引发的新冠肺炎是2020年最大的公共卫生事件，运用化学知识有于我们提高正确认识、做好科学防护。下列有关说法正确的是

A．盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒

B．棉纱口罩的主要化学成分是纤维素，可以起到较好的阻挡病菌的作用

C．市售84消毒液可用于家庭消毒，在使用时需要兑入一定比例的水

D．新冠肺炎相关医疗垃圾有致病危险，应当进行集中填埋处理

2.下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

4．下列说法正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质

D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．二氧化碳的电子式：

B．在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂

C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NA

D．理论上捕获1mol CO2生成甲酸转移的电子数为2NA

6．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋

C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，71 gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA

B．12 g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA

C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+均为0.5NA

D．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA

8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.  12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数

B.  O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32.

C.  标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA

D.  P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0 NA

B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3 NA

C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA

D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．强酸溶液中：CrO、K＋、Cl－、Na＋

B．0.1 mol·L－1 的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、NO

C．加入Mg能放H2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO

D.＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO

11．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)

A.0.5 L               B.1.625 L             C.1.8 L           D.2 L

12．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体仍能大量存在的是(　　)

13．根据下列实验事实：

①X＋Y2＋===X2＋＋Y      ②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

③Z2＋的氧化性比X2＋弱    ④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e－===Y2＋

由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．X＞Y＞Z＞W                  

B．Y＞X＞W＞Z    

C．Z＞X＞Y＞W                   

D．Z＞Y＞X＞W

14．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法或表示中不正确的是

A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C．60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D．一定条件下，1molN2与4molH2反应可生成2NA 个NH3

16．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞

Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

A．Fe3＋首先反应，转化为Fe     B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小

C．Fe2＋首先反应，转化为Fe     D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

17.在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A.溶质的质量分数w＝×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

18.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)

A.0.21 mol         B.0.25 mol            C.0.3 mol             D.0.35 mol

第Ⅱ卷（选择题共46分）

二、非选择题（共4题，共46分）

19. （12分）写出满足下列条件的离子方程式。

(1).钠与水的反应：                                   ；

(2).氯气与水的反应：                                 ；

(3) .实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：                                        ；

(4) .FeCl3溶液与铜的反应：                            ；

(5) .向氨水中通入过量SO2 ：                                       ；

(6).向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液                                       ；

20．（9分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质              D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_________________________。

21．（11分） Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

    (1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_________________________。

    (2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验Fe3+。

①H、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。

②苯酚中碳原子杂化类型为_______。

(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。

(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中(每个空隙只能填充一个离子)。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

22．（14分）氮的化合物应用广泛：

（1）Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_________，NCS-中碳原子杂化方式为_________。

（2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。1mol重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]中含σ键的数目为_________NA。

（3）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是_____________________。

（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。

①下列微粒中存在“离域Π键”的是_________。

A．CH2=CH—CH=CH2        B．CCl4        C．H2O         D．SO2

②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_______________。

（5）氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_____________g·cm-3(列出计算式)。

高二化学6月月考试题参考答案

C  C　C　B  C    D　A  D  D  C　   D　D  C  D　D   B　C　B

19. （12分）  (各2分)

(1). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

(2). Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

(3) . MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(4) . 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；

(5) . NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO

(6). Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO

20．（9分）(各1分)

(1)AC　分液漏斗　500 mL容量瓶　(2)BCD　

(3)小于　大于　(4)13.6　25　(5)重新配制

21．（11分）

(1)3d84s2    (1分)

(2)非极性   (1分)

(3)①N>O >H>C  (1分) ② sp2(1分)

(4)6  (1分)  N、Cl   (2分)

(5)7：2   (2分)

(6) (2分)

22．（14分）

（1）N    正四面体    sp杂化  (各1分)

（2）  16   (1分)

（3） 阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低)   (2分)

（4） AD    Π    (各2分)

（5）12        (各2分)