2021北京平谷区高三下学期3月质量监控（零模）化学试题含答案

平谷区2020—2021学年度第二学期高三年级质量监控

化学试卷

2021.3

注意事项：

1. 本试卷共8页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。

2. 在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。

3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5. 考试结束，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：：1  ：12  ：16  ：23  ：35.5  ：65

第一部分  选择题（共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是（    ）

A. 长征五运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷

B. 中科院成功研发的——硅—石墨烯—锗晶体管

C. 我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料——航空煤油

D. 返回式卫星的烧蚀材料——酚醛树脂

2. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）

A. 原子半径：  B. 沸点：

C. 还原性：  D. 酸性：

3. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是（    ）

A. 餐后立即喝水不利于健康

B. 月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂

C. 将食物存放在低温的地方

D. 和稀硝酸反应生成气体

4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 的溶液中的数目为

B. 溶液中所含的数目为

C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

5. 检验下列各溶液是否变质所选用的试剂正确的是（    ）

6. 下图是卤素单质（）和反应的转化过程，相关说法不正确的是（    ）

A.   

B. 生成的反应热与途径无关，

C. 过程中： 

则

D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

7. 下列化学用语对现象变化的解释不准确的（    ）

A. 澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：

B. 用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：

C. 向溶液中加入水，溶液呈黄色：

D. 向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀：

8. 下列实验能达到目的的是（    ）

9. 对下列溶液的有关判断不正确的（    ）

A. 同温同浓度的溶液和溶液的值，前者大于后者，则酸性：

B. 常温时，向溶液中加水稀释，溶液中减小

C. 向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中

D. 随温度升高，溶液的略有降低，不能说明溶液中减小

10. 合成某医药的中间路线如下：

下列说法不正确的是（    ）

A. 的官能团是  B. 的沸点高于的沸点

C. 由生成发生消去反应 D. 的核磁共振氢谐图只有一组峰

11. 利用太阳能实现光解水。下图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是（    ）

A. 光照时电子激发装置表面能不断产生电子

B. 将该催化剂置于溶液中，表面会析出

C. 光解水时，若在水中加入溶液产生的速率会下降

D. 该装置将光能转化为化学能

12. 某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：

①将镁条投入冷水中，未见明显现象

②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去

③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去

则下列说法不正确的是（    ）

A. ①说明铁不易和冷水反应 B. 结合①、②说明溴与水反应有酸生成

C. ②说明氧化性 D. ③说明水对镁和溴反应起催化作用

13. 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应  ，相关数据如下表：

下列各项关系中全部正确的（    ）

A. 、  B. 、

C. 、  D. 、

14. 某同学为探究和反应情况，做如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A. 实验Ⅰ的离子反应：

B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价

C. 对比Ⅰ、Ⅱ说明在碱性条件下氧化性更强

D. 实脸Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原

第二部分  非选择题（共58分）

本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

15.（10分）燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分__________。（化学式）

（2）利用工业废碱液（主要成分）吸收烟气中的并可获得无水。

①吸收塔中发生反应离子方程式__________，酸性：（填“”或“”）。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈____________（“酸性”或“碱性”），结合化学用语解释原因____________________。

（3）用溶液吸收。已知：酸性条件下会转化成和，具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如下图，随升高吸收率降低的原因是__________。

②溶液加酸化后溶液中，__________。

16.（12分）布洛芬缓释高分子药物的合成路线如下图所示：

（1）中含氧官能团的名称是__________，是否存在顺反异构__________（填“是”或“否”）。

（2）的核磁共振氢谐图有两组吸收峰，的名称是__________。

（3）与过量的反成生成，若过量生成，则的结构简式是__________。

（4）反应Ⅰ的反应类型是___________。

（5）过程Ⅰ的合成过程中也用到试剂，写出该过程中任意一种中间产物的结构简式：__________。

（6）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（7）写出在溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式_____________________。

17.（12分）用含铬废水（主要含、），制取强氧化性的重铬酸钾（）方案如下：

已知：①

②金属离子沉淀的如下：

③不同温度下化合物的溶解度如下：

回答下列问题：

（1）证明沉淀完全的方法是____________________。

（2）写出固体Ⅰ中加入和溶液后发生反应的离子方程式____________________。

（3）操作的名称是__________，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的__________，酸化时不能用盐酸的理由是_____________________。

（4）操作由多步组成，下列有关说法正确的是__________。

a. 获得晶体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤

b. 实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体，待水自然滤出，重复2~3次

c. 所得晶体需用的热水洗涤

（5）电解法制备时可用下图装置：

①是电源的____________（“正极”或“负极”）。

②右侧的电极反应式____________________。

③电解池的总反应方程式____________________。

（6）测定产品的纯度：

称取产品，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用的标准溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗溶液的体积为，则产品的质量分数表达式是____________________。

（；：）

18.（12分）实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。

反应包括两步：

Ⅰ.  

Ⅱ.  

（1）由合成的热化学方程式____________________。

（2）恒压下，按时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如下图所示。（分子筛膜能选择性分离出）。

①根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为__________。

②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____________________。

（3）如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：

已知：

的平衡转化率

的平衡产率

①压强（填“”或“”），原因____________________。

②其中上图中纵坐标表示平衡转化率的是图__________（填“甲”或“乙”）。

③图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因____________________。

19.（12分）学习小组对催化分解实验进行探究：

Ⅰ. 实验：

（1）对比实验①和③中的现象a证明____________________。

（2）中滴加溶液颜色均变深，有同学提出观点是的分解是放热反应，促进了水解，支持该观点的操作方法是____________________。

（3）上述实验证明了的催化作用，催化机理可表示为：

和____________________。

Ⅱ. 为了验证反应中和之间转化关系的存在，需要进一步实验：

再另取两只试管分别为：a、b

（4）a中盛有溶液，滴加3滴溶液反应开始后，立即滴入溶液，出现蓝色沉淀说明有__________出现。

（5）b中盛有蒸馏水，向其中滴加3滴溶液后，再滴加溶液，结果观察到试管内溶液变为绿色，（遇溶液呈绿色）设置该实验的目的____________________。

（6）再向实验Ⅰ中的①试管滴加溶液，溶液变红色，后溶液红色褪去；再次滴加溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是被未分解的氧化了，并预测产物中应该有，分析产物中产生的合理性__________。实验证实了该同学的预测是正确的。

Ⅲ. 关于与的反应：

（7）有同学推测与也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是____________________。

（8）基于上述推测，该同学设计下图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛有的烧杯中滴入，指针发生明显偏转，对此，你的推断是：____________________。

平谷区2020—2021第二学期高三化学质量监控

参考答案及评分细则

15.（10分）

（1）（1分）

（2）①（2分），（1分）

②酸性（1分），因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性（2分）.

（3）①越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高（1分）.

②（2分）

16.（12分）

（1）羧基，否（每空1分，共2分）

（2）乙二醇（1分）

（3）（2分，写错不得分）

（4）加成（1分）

（5）   

（1分，任写一个即可，有错不得分）

（6）（2分，不配平扣1分，生成物写错不得分）

（7）      

（共3分，写对一个1分，有错时该结构简式不得分）

17.（12分）

（1）测定溶液Ⅰ的，若则沉淀完全（1分，其它方法合理也给分）

（2）（2分，不配平扣1分，生成物写错不得分）

（3）过滤（1分），溶液中存在如下平衡：，加入硫酸，增大，使平衡逆向移动，促进的生成（1分）

具有强氧化性，在酸性条件下能被氧化（1分）

（4）a   b（共1分，有错不得分）

（5）①负极（1分）

②（或）（1分）

③（2分）

（6）（1分）

18.（12分）

（1）  （2分）

（2）①210（1分）

②分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高（2分）

（3）①（1分），生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大的平衡产率增大（2分）

②乙（2分）

③反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）

19.（12分）

（1）浓度增大，反应速率加快（1分）

（2）把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热）（2分）

（3）（1分）

（4）（1分）

（5）证明的存在不会干扰对的鉴别（2分）

（6）中元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被氧化升高到+6价，生成（2分）

（7）（1分）

（8）氧化了；加入溶液中，增强的氧化性。（2分）