2021晋中高三下学期5月统一模拟考试（三模）理综试题PDF版含答案

理科综合化学参考答案、解析及评分细则

7.B 解析：飞行器采用的合金材料必须是密度小的轻质材料，玻璃钢是纤维强化塑料。

8.D 解析：由乙烯结构可知，双键碳原子和与碳碳双键直接相连的原子，6个原子共平面，故A项正确；维生素C具有强还原性，故B项正确；维生素C中含有羟基和酯基官能团，能与Na发生置换反应，能在氢氧化钠作用下发生水解反应，水解生成羧基官能团，能与氢氧化钠中和，故C项正确；若含苯环，不饱和度至少是4，维生素C的分子式为C6H8O6,，不饱和度为3，故D项错误。

9.C 解析：铜帽的主要成分为Zn和CuO，溶解过程中，Zn和H2SO4发生置换反应，Cu在H2SO4作用下，被空气中的O2氧化生成CuSO4。双氧水是“绿色氧化剂”，可以代替空气。加入NaOH溶液中和过量的H2SO4，而非使Cu2+转化为Cu(OH)2.加入Na2CO3，使Zn2+转化为ZnCO3,再经过高温煅烧，使其分解生成ZnO。综上分析，C项错误。

10.B 解析：铁是合成氨的催化剂，活化后的铁使反应变得更快，活化能更低，但△H不变。合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于氮气转化率及氨气产率的提高。故B项错误。

11.C 解析：根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别是Al、Si、O、H。Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C项错误。

12.C 解析：AgCl难溶于水，放电时正极反应为AgCl + e-= Ag + Cl-,充电时阳极（右侧Pt电极）反应为Ag + Cl- - e-= AgCl，阴极（左侧Pt电极）反应为2H+ + 2e-= H2 可知每生成1mol H2，溶液中有2mol Cl-转化为AgCl沉淀，即减少71g。溶液中导电的粒子是离子，故正确选项是C。

13.A 解析：依据电荷守恒和物料守恒，可以得出溶液中各粒子间存在着的关系有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),c(Na+)=c(A-)+c(HA)。综合两者，又可得出c(HA)+ c(H+)=

c(Cl-)+ c(OH-)。若c(HA)= c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，常温下pH=7，故A项正确。图像中横坐标是pH，c(OH-)=10-4.5mol/L，则Kh=10-4.5，故B项错误。b点对应的溶液中2c(Cl-)= c(A-)+c(HA)，pH=10,可知A-的水解程度大于HA的电离程度，则c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)，故C项错误。溶液等体积混合浓度减半，c点对应的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005 mol/L，故D项错误。

26.（14分）

（1）在酸性条件下，将VO2+还原为VO2+（2分，无酸性条件不扣分）

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分，答出一个，得1分，有错则不得分）

（3）H2SO4（1分）

（4）3H2O+ClO3-+6VO2+=6VO2++Cl-+6H+（2分）            81.9（3分）

（5）①VO3-（2分）

②温度升高，一水合氨受热分解,氨气逸出，使OH-浓度下降，VO2+ +H2O VO3-+2H+，该平衡逆移，导致VO3-浓度下降，沉钒率下降（2分，其他合理解释均可得分）

解析：本题以硫酸工业的催化剂五氧化二钒为素材，考查化学工艺流程的理解和应用。题目涉及了试剂的选择，反应的分析，方程式的书写，平衡移动原理的运用等。

（1）依据信息①和②及加入KOH调节pH可知，Fe2+的作用是将VO2+还原为VO2+，且硫酸过量。

（2）结合废钒催化剂的成分可知其中除了SiO2（滤渣1）外，还有Fe2O3、Al2O3，酸浸时在足量酸的作用下以Fe3+、Al3+的形式存在，通过KOH调节pH后，以氢氧化物的形式沉淀。

（4）“氧化”过程中KClO3将VO2+氧化成VO2+，便于后续沉钒，进而实现钒的回收。

（5）依信息③VO2+与VO3-可相互转化：VO2+ +H2O VO3-+2H+，加入NH4Cl和NH3，促进平衡正移，钒元素主要以VO3-的形式存在。温度过高，温度升高，一水合氨受热分解,氨气逸出，使c(OH-)下降，平衡逆移，VO3-含量减少，导致沉钒率下降。

27.（15分）

（1）关闭分液漏斗活塞，D中加水至水面没过玻璃管下口。用酒精灯微热烧瓶，片刻后，D中玻璃管口有气泡产生。停止加热，一段时间后，D中玻璃管内形成一段水柱。（2分，只答加热产生气泡得1分；未关闭活塞或D中预先未加水，不得分）

（2）饱和食盐水（1分，没有饱和或者只答“水”也可给分）

（3）可，氢氧化钙价格便宜，可将其加少量水配成石灰乳，同样可以起到吸收氯气的作用。 [否，氢氧化钙微溶于水，石灰水中c（OH-）太小，吸收氯气的效果太差。]（2分，本题答案开放，但理由必须充分）

（4）Cl2消耗了OH-，碱性变弱（1分，表述合理均可得分）    向其中滴加氢氧化钠溶液，溶液未变红色（2分）

（5）①pH=1.52（1分）   溶液呈浅黄绿色（1分）   氯水有漂白性（1分）

②氯气与水的反应吸热，浓硫酸吸水放热，温度升高，平衡正移，且反应速率加快，故氯化物的含量突然增大（2分，答出“平衡正移”或“反应速率加快”其中的一项，即可得分）

加入硫酸导致c(H+)增大，使得氯气与水的反应平衡逆移，Cl-的含量减小（2分）

解析：本题以氯气的实验室制取及氯水、HClO的基本性质探究为切入点，考查学生实验探究与创新意识、证据推理与模型认识、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。同时通过装置气密性的检查考查学生的实验能力，通过酚酞褪色原因的猜想与方案考查学生的探究能力，通过氢氧化钙与氢氧化钠的对比考查学生化学反应的理解能力及开放性的思维。

（1）氯气有剧毒，一定要保证装置的气密性。因为装置较大，所以不能用手捂，可以用酒精灯微热（也可以用热毛巾捂），检查前先使装置形成“密闭体系”，所以必须先“关闭分液漏斗活塞，D中加水至水面没过玻璃管下口”。 加热时，气体温度上升快，即使有轻微漏气，璃管口有气泡产生。只有降温之后玻璃管内能形成一段水柱，才能证明气密性完好。

（2）因为B装置的的目的是除HCl，氯气略有溶解不影响实验现象，故答食盐水或水均可。

（3）参照工业制取漂白粉的反应可以推知，足量的石灰乳同样可以起到吸收氯气的作用。

（4）若是氯气中和了OH-的缘故，酚酞未变质，继续滴入NaOH则溶液会变红。

（5）从数据、溶液颜色及氯水的漂白性进行推理。从曲线的变化及反应的可逆性进行分析。

28.（14分）

（1）AD（2分，少选得1分，错选不得分）

（2）① －31.4（1分）    ②0.5或1/2 (1分)

③＞（2分）由k正＝1.9k逆可以得出K=1.9＜2, 说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知T2＞T1，又逆反应气体分子变多，依据PV=nRT，V一定，n和T均变大，故P变大（2分，表述合理均可得分）

（3）NH4HCO3 + H2O NH3·H2O + H2CO3 (2分,离子方程式也可得分，写成等号扣1分) 

1.26×10-3（2分）

（4）3CO2 + 18e- + 18H+ = CH3CH(OH)CH3 + 5H2O (2分)

解析：本题为化学反应原理综合，以“碳中和”切入，突出化学学科“科学精神与社会责任”的核心素养。通过阅读图例、盖斯定律的运用、速率常数和平衡常数的分析与计算、电极反应方程式的书写等，分别考查了信息获取与加工能力、证据识别与推理能力、模型构建与认识能力，以及规范的文字、化学用语的表达能力。

（1）图中显性的能量转化形式就有四种太阳能转化为化学能，化学能转化为热能（或热能转化为化学能），化学能转化为热能（或电能），热能（或化学能转化为）动能。故A项错误。

B.“单位时间内反应物的转化率”其实是描述化学反应速率。故B项正确。

C.利用太阳能开发甲醇等液态燃料，既有利于“碳中和”，又有利于替代化石能源，减少污染。故C项正确。

D.目前，工业获取H2更多采用水煤气法、烃裂解（或烃转化）法。故D项错误。

（2）①由盖斯定律可得△H＝－31.4 kJ·mol－1。

②反应达到平衡时，v正= v逆，即k正c（CO2）·c（H2）= k逆c（HCOOH），又K＝2，可得k正=2k逆。所以，k逆＝0.5k正。

③温度为T2℃时，k正＝1.9k逆，则K＝1.9＜2，说明平衡逆向移动，该反应正向放热，故可得出T2＞T1,且逆反应气体分子数变多，依PV=nRT，可得T2℃时平衡压强大于T1℃时平衡压强。

（3）常温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，计算NH4HCO3.水解反应的平衡常数时用到碳酸的电离常数K1=4.4×10-7和NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。

（4）由图可知，A电极为正极，在A电极上CO2得电子，发生还原反应，生成CH3CH(OH)CH3。

35.（15分）

（1）［Ar］3d84s2（1分） ds（1分）　10（1分）  1或2（1～2也可）（1分）

（2）N和O（1分，答全给分）sp2、sp3（2分，答出一个给1分）

（3）NH3＞AsH3＞PH3（2分）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。NH3、PH3和AsH3相对分子质量依次增大，但NH3和NH3之间存在氢键，则其沸点最高（2分）

中心原子电负性越大，相应的键角就越大（2分）

（4）1/3(2分)

解析：本题围绕金属镍的配合物（分子式为C12H10N2NiO7·2H2O）考查了电子排布式、元素周期表的分区及原子结构特点、配合物的基本概念、中心原子的轨道杂化，从微观上考查了气态氢化物分子的键角比较，从宏观上考查了气态氢化物的沸点比较。另外，还借NiO考查了NaCl晶胞结构及计算。

（1）Ni位于4周期Ⅷ族，与之相邻且最外层只有1个电子的元素只有Cu，Cu位于4周期ⅠB族，故属ds区，此区特点次外层d轨道全充满，最外层s轨道1或2电子。

（2）N和O提供孤电子对，都是配位原子，价层电子对数分别是3和4，故N和O的轨道杂化类型分别是sp2和sp3。

（3）NH3、AsH3和PH3均为分子晶体，且结构相似，但NH3分子之间存在氢键，则其沸点最高。

NH3、PH3、AsH3分子均为三角锥形，结构相似，中心原子电负性越大，中心原子周围电子云密度越大，化学键之间的相互排斥作用越大，相应的键角就越大。

（4）Ni2+与最邻近的O2-的距离，即为晶胞的棱长。  

36.（15分）

（1）邻苯二甲酸或1，2-苯二甲酸（2分）

（2）醛基、酯基（2分，各1分）

（3）取代反应（1分）  氧化反应（1分）

（4）

（2分） （2分）

（5）或或或 （2分，写出一种即可得分）

（6）

 (3分,一步1分)

解析略。