2021宝鸡陈仓区高三下学期第一次质量检测化学含答案

www.ks5u.com陈仓区2021届高三第一次质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)

7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

B.台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)，此芯片主要成分是二氧化硅

C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA

B.1 mol FeBr2与22.4 L Cl2完全反应时转移的电子数为2 NA

C.7.8 g Na2O2固体中含离子数为0.4 NA

D.12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2 NA

9.下列各实验的叙述正确的是

10.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的

B.气体M是H2S

C.气体M参加的反应不是氧化还原反应

D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

B.原子半径大小：Y>Z>X>W

C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构

D.最简单氢化物的稳定性：Z>X

12.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是

A.过程①发生了取代反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

13.常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC＝－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A.常温下，H2C2O4的Ka1＝100.8

B.pH＝3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)＝c(H2C2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)

26.(15分)新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

II.制备与分离：

(1)实验加药品前应进行的实验操作是           。

(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是           。

(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

(4)B装置的作用是                                                       。

(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。

①减压，55℃蒸发结晶；        ②           ；

③用38℃～60℃热水洗涤；     ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。

(6)装置D是处理尾气，反应的化学方程式                                         。

(7)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是                                     。

III.测量与计算：

(8)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I－不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250 mL溶液，从中取出25.00 mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)，然后用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为v mL(已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－)。

①滴定终点的现象是           。

②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是           (填字母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥      b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c.滴定终点时俯视读数        d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③样品中NaClO2·3H2O的纯度为           ％(用含c、v的代数式表示)。

27.(13分)某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni  70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

(1)滤渣a的成分是          ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是                       ，从废渣中回收乙醇的方法是                                     。

(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有            (答一条即可)

(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是          ，向其中加入H2O2的目的是                    ，反应的离子方程式为                                    。

(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是              。

(5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4·7H2O。滤液C溶液DNiSO4·7H2O

①操作X的名称是           。

②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料－NiOOH，该反应的离子方程式是                                                                  。

28.(15分)氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)利用甲烷催化还原NOx。

已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－1160 kJ·mol－1

则甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式为                           。

(2)利用CO2生成甲醇燃料。

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1，将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：

①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为         。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是                                                。

(3)工业上利用CO与H2反应合成甲醇。

已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密闭容器中，按照n mol CO和2n mol H2投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是            (填字母)。

A.温度：T1<T2<T3                    B.正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)<K(c)、K(b)＝K(d)    D.平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)>M(d)

(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，阳极的电极反应式为           。

(5)常温下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，控制条件可实现如下沉淀转换：

BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq)。

欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，此时溶液中c(CO32－)为       。

(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)

35.[化学选修3－物质结构与性质](15分)氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，

含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

(1)氧、硫、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号回答)。

(2)基态Se原子的价层电子排布式为          ，其原子核外有          种运动状态不同的电子。

(3)气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为         。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图1所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为           。

(4)氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是                        。

(5)氧、硫分别与钙形成的两种化合物的晶格能大小为CaO       (填“>”、“<”或“＝”)CaS。

(6)硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体的晶胞结构如图2所示，则该晶体属于            晶体，化学式为            ，若晶体的密度为ρ g·cm－3，则晶胞边长为          cm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

36.[化学选修5－有机化学基础](15分)

化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为          。(2)反应④的反应类型是          。

(3)F的结构简式为          。(4)H中的含氧官能团的名称是          。

(5)反应②的化学方程式                                                  。

(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合题目要求的X的结构简式：          。

(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。