2022省大庆铁人中学高一下学期期中考试化学含答案

铁人中学2021级高一学年下学期期中考试

化学试题

命题人：王轶男       审题人：董守利

试题说明：1、本试题满分  100     分，答题时间   90   分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Br-80

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（    ）

A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆

C．向炉膛内鼓风 D．向门窗合页里注油

2．下列说法正确的是（    ）

A．“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料

3．下列化学用语表示不正确的是（    ）

A．乙烯的结构式：         B．四氯化碳分子空间填充模型：

C．异丁烷的结构简式：        D．甲基的电子式：

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1mol羟基含有9NA个电子

B．将1molCH4与4molCl2混合光照，充分反应后，生成CCl4分子数为NA

C．常温常压下6g乙酸含C—H键的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4 L的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA

5．物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致

6．下列叙述不正确的是（    ）

A．天然橡胶是天然有机高分子材料，可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．丙烷和丙烯分子中所有的碳原子均在同一平面上

C．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最低

D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高

7．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是（    ）

A．N60与C60互为同素异形体 B．3H2与4H2互为同位素

C．C2H4和C3H6可能互为同系物 D．3H2O与4H2O互为同分异构体

8．根据乙烯的性质可以推测1-丁烯()的性质，下列说法不正确的是（    ）

A．1-丁烯与溴发生加成反应的产物是

B．聚-1-丁烯的结构可以表示为

C．丁烯和聚-1-丁烯都不是纯净物

D．1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0~2min内，该反应的平均速率可表示为（    ）

A．v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(SO)=1mol·L-1·min-1

C．v(H+)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-1

10．二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是（    ）

A．放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子

B．放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液

流回锂电极，构成闭合回路

C．该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液

D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）

11．已知：①101kPa时，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1323kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是（    ）

A．1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高

B．表示C2H4燃烧热的热化学反应方程式中ΔH=-QkJ·mol-1，Q大于1323

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH<ΔH2

12．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．C、D是生成物

B．反应的方程式：2A＋B2C

C．2 min后各物质的物质的量不再变化

D．该反应属于不可逆反应

13．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（    ）

①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1

②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变

③增大压强，一定能加快化学反应速率

④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液

⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

A．④⑤⑦ B．①②⑤ C．①②⑦ D．③④⑥

14．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的（    ）

A．分子中含有3种官能团

B．等量的该分子分别与足量Na和足量NaHCO3反应生成气体物质的量为2：1

C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化

D．分子式为

15．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)  △H1=-213kJ·mol-1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l) +O2(g) △H2=+327 kJ·mol-1

反应Ⅲ：2HI(aq) =H2(g)+I2(g) △H3=+172 kJ·mol-1

下列说法正确的是（    ）

A．该过程实现了化学能到太阳能的转化

B．SO2 和I2在反应过程中是中间产物

C．该过程降低了水分解制氢反应的△H

D．总反应的热化学方程式

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+572 kJ·mol-1

16．有机物M（CH≡C—CH=CH—CH3）分子中，共直线和共平面的原子数最多分别为（    ）

A．4、9       B．5、10      C． 6、11      D．4、11

17．下列实验现象与实验操结论不正确的是（    ）

18．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．传感器工作时，工作电极电势高

B．工作时H+通过交换膜向工作电极附近移动

C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg

D．工作时，对电极区电解质溶液的pH减小

19．在恒容绝热容器中起始反应物投料，能判断以下可逆反应达到平衡的判据是（    ）

①2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)              ②Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)

③H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)             ④NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)

A．①反应容器内混合气体的密度不再变化

B．②反应容器内压强不再变化

C．③容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．④反应容器中某生成物的百分含量不再变化

20．下列叙述正确的是（    ）

A．苯的邻位二氯取代物有两种结构       

B．立方烷的六氯取代物有6种

C．异丁烷的一氯一溴代物有4种可能结构(不考虑立体异构)

D．分子式为C6H14的有机物有6种可能结构

三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

21.(14分)I．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示， 代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：               ；为了鉴别C和D可选用             (填试剂名称)。

(2)写出A与Cl2反应的化学方程式（只写一个）                                             。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。上述反应的化学方程式为____    __ ， 反应类型为_       。II．有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为

一种有机物Y的键线式如图所示：

(4)Y的分子式为_______；Y的二氯代物有_______种。

(5)某单烯烃在一定条件下与足量加成后所得产物的结构简式为 该单烯烃的结构可能有_______种

(6)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为____  ____。（写出物质的名称）

22．(12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。

(1)0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___            __mol·L-1·s-1。

(2)    写出合成氨反应的热化学方程式：_                  ___。                            

(3)反应达平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=8mol，n(NH3)=6mol

①a=__   _mol，b=____   mol平衡时N2的转化率为_    ___。

②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示,写出该电池正极的电极方程式：_                 _。

23. （12分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)

（1）C分子的官能团的名称为              。

（2）反应①～⑦中属于取代反应的是                。

（3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，G物质的结构简式为                    。

（4）B物质可在Cu催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式                         。

（5）聚苯乙烯的结构简式为                 。

（6）下列说法正确是                    。

a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C

b．B和F属于同系物

c．A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d．与E互为同分异构体的有机物只有1种

24．（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

（1）制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                 ，导管B的作用是                         。

②试管C置于冰水浴中的目的是                                    。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用          洗涤。

a．KMnO4溶液    b．稀H2SO4       c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是      。

③经精制得环已烯产品7.38克，则环已烯的产率（实际产量/理论产量*100%）为                  。