2022舟山高二下学期期末考试化学含答案

这是一份2022舟山高二下学期期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列有关实验的说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质：H1 Li7 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24Al27 Si 28 S 32
C135.5 K39 Ca 40 Mn 55Fe 56 Cu 64Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列化合物中，既属于电解质，又属于有机物的是（）
A.B.C.D.
2．实验室分离（沸点40℃）、（沸点62℃）、（沸点77℃），下列玻璃仪器中不需要用到的是（）
A.B.C.D.
3.下列化学用语正确的是（）
A.石膏的化学式：
B.、、、、的结构示意图均可以用表示
C.硫化钠的电子式：
D.的空间充填模型：
4、下列说法正确的是（）
A.和互为同素异形体
B.金刚石和石墨互为同位素
C.和互为同系物
D.和互为同分异构体
5．下列说法正确的是（）
A.、可用作膨松剂，使制作的食品松软酥脆
B.、、、等均不能通过化合反应生成
C.常温下可以用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，因为常温下与它们不反应
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此具有漂白性
6．下列反应中，属于加成反应的是（）
A.
B.
C.
D.
7.下列有关实验的说法正确的是（）
A.用铜丝蘸取某试液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明试液中含钠元素
B.向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
C.可用如图实验装置制备并收集乙酸乙酯
D.将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验中存在的溴元素
8．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）
A.B.C.D.
9.二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A.利用金属钠或者金属钾B.测定相对分子质量
C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱
10.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（）
A.苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应
B.乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应
C.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
D.乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色
11．下列说法不正确的是（）
A.有机物既能发生缩聚反应，又能发生加聚反应
B.合成有机高分子（）的单体是乙烯和苯乙烯
C.由二甲基硅二醇（）通过加聚反应可生成聚硅氧烷（）
D.某种聚碳酸酯是由碳酸二甲酯（）与二酚类物质通过缩聚反应生成
12.下列说法正确的是（）
A.油脂的水解反应又称为皂化反应
B.核酸可以看作磷酸、戊醇和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C.鸡蛋清溶液遇溶液生成沉淀，主要原因是盐析
D.淀粉和纤维素都是营养物质，均能在人体内发生水解、氧化反应
13.下列有关比较不正确的是（）
A.未成对电子数：B.键能：
C.元素电负性：D.第一电离能：
14.下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是（）
A.氨气极易洛于水
B.邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃
C.二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D.分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多
15．咖啡酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下：
关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）
A.该分子中有4个手性碳原子B.咖啡鞣酸水解时可消耗
C.与苯环直接相连的原子都在同一平面上D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
16.2017年5月中科院等部门在京正式向社会发布113号元素（符号为）的中文名称为“鉨”，关于该元素的下列说法，正确的是（）
A.该元素位于元素周期表的Р区
B.该元素的价电子排布式为
C.该元素的最高价氧化物对应水化物可能具有两性
D.该元素在同族元素中的金属性最弱
17．下列各方程式书写不正确的是（）
A.过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：
B.制备氢氧化铁胶体的离子方程式：
C.醋酸的电离方程式：
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式：
18.设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）
A.的溶液中含有的数目为
B.浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
C.羟基（）所含的电子总数为
D.与足量反应生成或失去电子数目均为
19.常温下，向10mL浓度为醋酸（）中滴加相同浓度的氨水（），在滴加过程中下列说法正确的是（）
A.水的电离程度始终增大
B.当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等
C.之和始终保持不变
D.先增大后减小
20．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A.①→②放出能量并形成了键
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.生成总反应的原子利用率为100%
D.过程中，有键发生断裂
21．下表中各粒子的键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是（）
22．二次电池装置如图所示，以锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导，放电时生成的和C附着在电极上，充电时可使转化为、和。下列说法不正确的是：（）
A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X
B.充电时，电极X接外电源的正极，发生氧化反应
C.充电时，电极Y的电极反应式：
D.应用该电池电镀铜，若析出理论上消耗标况下
23.T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）
A.曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
B.加热可使溶液由X点变到Z点
C.Y点对应的溶液是过饱和溶液
D.T℃，在平衡体系中，平衡常数
24.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶胞边长为a cm），则下列说法中正确的是（）
A。超氧化钾的化学式为
B.该晶体的密度为（为阿伏伽德罗常数的数值）
C.该晶体中与每个距离最近的有6个
D.该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1
25．下列实验设计、现象和结论都正确的是（）
二、非选择题（本大题共5题，共50分）
26.（12分）（1）请用学过的知识解释下列现象：
①在水中的溶解度比在水中的溶解度大，原因是______；
②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是______。
（2将О原子的轨道表示式补充完整______。
（3）已知分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中键和键的个数比为______，中心原子的杂化方式为______。
（4）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是
27.（8分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
（1）A中所含气体的分子式：______，X中含有的元素为______。
（2）请写出检验X中阳离子的方法：______。
（3）已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：______。
28.（8分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知下列反应：
900 K时，将和按4：1充入恒容的密闭容器中。
（1）若该反应可自发进行，则______（填“>”或“<”）。
（2）下列不可以作为该反应达到平衡的判据是______。
A.气体的压强不变B.
C.K不变D.容器内气体的密度不变
（3）已知：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数（或物质的量分数），且在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数即为。若上述反应达到平衡时，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为50%，则该反应的压强平衡常数______。
（4）的平衡转化率随压强（P）变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到TK（假定反应历程不变），请画出压强在范围内，的平衡转化率随压强（P）变化曲线示意图。
29.（10分）某同学利用氧化制备的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是______。
（2）装置C中的试剂为______。
（3）装置A中制备Ck的化学方程为______。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______。
（5）某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。
样品中所含的质量分数表达式为______。
30.（12分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
己知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢：可与或反应。
③
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）B的化学名称为______。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为______。
（4）L是D的同分异构体，可与溶液发生显色反应，1 ml的L可与2 ml的反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为______、______。
（5）用和1-溴丙烷为原料，利用题中所给信息，合成，写出流程图（无机试剂任选）。
舟山市2021学年第二学期期末检测
高二化学试卷参考答案
一、选择题（每道2分）
26.（12分）（1）①是极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，在水中的溶解度比在水中的溶解度大（2分）
②晶体存在各向异性（2分）
（2）
（2分）
（3）3：1 SP2 （2分）
（4）C（2分）
27.（8分）（1）、（2分）N、H、S、O（2分）
（2）取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在。（2分）
（3）（2分）
28.（8分）（1）<（2分）
（2）CD（2分）
（3）9/16p（2分）
（4）（2分）
29.（10分）（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分）
（2）溶液（2分）
（3）（2分）
（4）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（5）（2分）
30.（12分）（1）（2分）
（2）2-丙醇（或异丙醇）（2分）
（3）（2分）
（4）6（1分）（2分）
（5）（3分）粒子符号
键电子对数
孤电子对数
空间结构
A
2
1
V形
B
2
2
直线形
C
3
1
平面三角形
D
4
0
正四面体
实验
操作
现象
结论
A
在一支试管中加入的溶液，加入5滴的溶液，再加入2mL10%左右的麦芽糖溶液，加热
没有砖红色沉淀生成
麦芽糖不是还原糖
B
取少量铁在氯气中燃烧后的固体粉末加入蒸馏水溶解，取上层清液，加几滴溶液
无血红色
固体粉末中不含
C
向某无色溶液滴加少量溴水，再加，振荡后静置，
溶液分层且两层均为无色，
该无色溶液中可能含有碘离子
D
用试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的值
：
酸性：
碱金属离子
离子直径/pm
A
152
B
204
C
276
D
334
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
D
A
A
B
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
D
B
A
D
D
B
B
21
22
23
24
25
D
B
D
A
C