新教材高一化学下学期暑假训练1硫及其化合物含答案

这是一份新教材高一化学下学期暑假训练1硫及其化合物含答案，共11页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

例1．下列叙述正确的是（）
①SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；⑤少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；⑥燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量
A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥
1．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）
A．无色、有刺激性气味B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色D．和水反应生成硫酸
2．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，没有沉淀生成；通入足量的另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是（）
A．NH3B．O2C．H2SD．CO2
3．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的（）
A．浓硫酸的脱水性是化学性质
B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
C．CuSO4∙5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
D．使铁、铝钝化表现了强氧化性
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反应的原理
D．SO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同
5．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（）
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
6．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（）
A．与少量铜反应S+Cueq \(====,\s\up7(△))CuS
B．与少量铁反应2S+Feeq \(====,\s\up7(△))FeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOHeq \(====,\s\up7(△))2Na2S+SO2↑+2H2O
7．下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是（）
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝
C．b中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色
D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)eq \(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O
8．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。
a．酸雨 b．臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。
a．氧化还原反应 b．化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,3)、H2SO3氧化为SOeq \\al(2−,4)，写出其中H2SO3被氧化为SOeq \\al(2−,4)的离子方程式___________。
9．Ⅰ．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是(填字母序号)
a．非金属性：O＞S b．离子半径：S2−＞Cl−
c．酸性：H2SO4＞H2SO3 d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是(用化学式表示)
(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是__________________。
Ⅱ．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素镆(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：
(1)Mc元素在周期表中的位置为____________；Mc元素的一种核素X可由反应Am+
Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为____。
(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__(填序号)。
A．熔沸点：N2PH3(g)
C．酸性：HNO3>H3PO4
10．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓)eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是___________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是___________和___________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，___________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是___________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________。
答案与解析
例1．【答案】C
【解析】①酸雨的pH＜5.6，①错误；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有还原性，②错误；③SO2有还原性，将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4都不具有漂白性，溶液不会褪色，③错误；④SO2具有还原性，可以吸收氧气，葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，④正确；⑤加入稀硝酸后亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡，硫酸钡不会溶解，⑤错误；⑥燃煤中加入适量石灰石，可以与二氧化硫反应生成热稳定性较强的CaSO4，减少废气中二氧化硫含量，⑥正确；故答案为C。
1．【答案】A
【解析】A．二氧化硫没有颜色并且具有刺激性气味，故A正确；B．二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示剂，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选A。
2．【答案】D
【解析】SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有一部分SO2会溶解在水中，且能与水反应生成H2SO3。A．NH3与H2O反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，SOeq \\al(2−,3)与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，A不符合题意；B．O2可将H2SO3氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，SOeq \\al(2−,4)与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；C．H2S与SO2反应生成S，2H2S+SO2=3S+2H2O，有淡黄色沉淀生成，C不符合题意；D．CO2不与SO2或H2SO3反应，也不与BaCl2反应，故无沉淀生成，D符合题意；故选D。
3．【答案】B
【解析】A．浓硫酸的脱水性是从含有氢、氧元素的物质(一般为有机物)中以水的形式脱去，发生化学变化，浓硫酸的脱水性为化学性质，A正确；B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，体现的是硫酸的难挥发性，B错误；C．CuSO4∙5H2O晶体投入到浓硫酸中，浓硫酸将其结晶水吸走，变为CuSO4，固体颜色由蓝变白，C正确；D．浓硫酸使铁、铝钝化，在金属铝、铁的表面形成致密的氧化薄膜，浓硫酸使金属钝化的过程表现了其强氧化性，D正确；答案为B。
4．【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收空气中的水使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中氯化氢挥发会使浓度降低，则浓度降低的原因不同，故A错误；B．漂白粉和过氧化钠具有强氧化性，能使红墨水中的有机色质因氧化而漂白褪色，活性炭具有吸附性，能使红墨水因吸附而漂白褪色，则漂白原理不同，故B错误；C．碳酸的酸性强于次氯酸和硅酸，漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，水玻璃长期暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成硅酸，都符合强酸制弱酸的反应原理，故C正确；D．二氧化硫因还原性使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫因漂白性使品红溶液褪色，褪色原理不相同，故D错误；故选C。
5．【答案】A
【解析】A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；B．H2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；C．FeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误。
6．【答案】C
【解析】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2Cueq \(====,\s\up7(△))Cu2S，故A错误；B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+Feeq \(====,\s\up7(△))FeS，故B错误；C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O2
eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，故C正确；D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOHeq \(====,\s\up7(△))2Na2S+
Na2SO3+3H2O，故D错误；故选C。
7．【答案】B
【解析】喷有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，即SO2+2OH−=SOeq \\al(2−,3)+H2O，防止环境污染，故A正确；反应后的试管中有硫酸，把水注入其中会发生危险，应该把反应后冷却的试管a中的液体倒入盛水的烧杯中，溶液变为蓝色，可以证明有硫酸铜生成，故B错误；铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓)eq \(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，产生的SO2能使品红溶液褪色，故C、D正确；答案为B。
8．【答案】（1）a
b
2H2SO3+O2=2SOeq \\al(2−,4)+4H+
【解析】(1)二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，SO2可导致的主要环境问题是形成酸雨，故答案为：a；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；该反应中有两种反应物、一种生成物，所以属于化合反应，故答案为：b；(3)亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++
2SOeq \\al(2−,4)，故答案为：2H2SO3+O2=4H++2SOeq \\al(2−,4)。
9．【答案】Ⅰ．（1）abd
（2）H2S
（3）C中产生白色沉淀
Ⅱ．（1）第七周期ⅤA族
（2）173
（3）A
【解析】(1)a．O原子半径小于S原子半径，得电子能力强于S，因此非金属性强于S，能用元素周期律解释，a符合题意；b．硫离子和氯离子核外电子排布相同，硫的核电荷数较小，对电子的吸引力较小，半径较大，能用元素周期律解释，b符合题意；c．能用元素周期律解释最高价含氧酸酸性强弱，不能用元素周期律解释同种元素含氧酸的酸性强弱，c不符题意；d．S原子半径大于P原子半径，吸引电子能力强于P，因而硫酸中H更容易电离，能用元素周期律解释硫酸酸性比磷酸酸性强，d符合题意；选abd；(2)Se与S位于同一主族，则Se在S下面，S的非金属性较强，简单氢化物更稳定，即H2S稳定性较强；(3)向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，发生复分解反应产生二氧化硫：A．品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，A不符题意；B．HCl、BaCl2的混合溶液无明显变化，说明二氧化硫不能和HCl、BaCl2的混合溶液反应，原因是HCl酸性强于亚硫酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，B不符题意；C．对比B和C，B不能产生白色沉淀而C能，C中产生的白色沉淀为硫酸钡，说明FeCl3与二氧化硫反应产生了硫酸根离子，因此能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是C中产生白色沉淀，C符题意；选C；Ⅱ．(1)第七周期最后一种元素的原子序数为118，Mc的原子序数为115，则Mc位于第七周期ⅤA族；由反应Am+Ca→X+3n得到，则X的质子数为95+20=115，质量数为243+48-3×1=288，则X原子核内的中子数=288-115=173；(2)A．氮气和白磷都是分子晶体，白磷相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高，不能说明N的非金属性强于P，A符合题意；B．简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，稳定性：NH3(g)>PH3(g)，能说明N的非金属性强于P，B不符题意；C．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，酸性：HNO3>H3PO4能说明N的非金属性强于P，C不符题意；选A。
10．【答案】（1）E 还原性 酸性
D
先变红，后褪色
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】(1)实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，结合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑，由反应方程式条件可知用来制取氯气的装置是E；由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。故答案为：E，酸性，还原性；(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中通入氯气，褪色后加热无明显现象。故答案为：D；(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。故答案为：先变红，后褪色；(4)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1∶1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl。故答案为：Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液
产生白色沉淀