浙江省舟山市2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题

舟山市2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题卷

考生须知：

1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I127

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．碳酸的分子式是

A.H2CO3   B.CH4      C.CH3COOH   D.H2C2O4

2．按物质的组成进行分类，二氧化氯（ClO2）属于

A.盐    B.氧化物      C.酸     D.有机物

3．仪器名称为容量瓶的是

4．下列过程属于人工固氮的是

A．闪电时N2转化为NO    B.工业合成氨

C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D．分离液态空气获得N2

5．下列物质属于非电解质的是

A.CO2   B.NaOH溶液     C.Al     D.BaSO4

6．反应NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑中，氧化剂是

A.NaH   B.H2O      C. NaOH    D.H2

7．下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4 溶液 B.NaOH 溶液     C.蛋白质溶液   D.蔗糖溶液

8．下列表示不正确的是

A.水分子的结构式：H-O-H            B.乙烯的球棍模型：

C.氯离子的结构示意图：             D．硫化钾的电子式：

9．下列说法正确的是

A．H2和D2互为同位素    B.冰和干冰互为同素异形体

C.乙醇和乙酸乙酯互为同系物   D.丙烯和环丙烷互为同分异构体

10．下列说法不正确的是

A．SiO2可用来生产光导纤维           B.液氨可用作制冷剂

C.硬铝常用于制造飞机的外壳          D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是

A.Z位于第三周期第VIA族             B.Y的非金属性比Z的强

C.X的原子半径比Y的大               D.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

12．下列方程式书写不正确的是

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：

C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋20H＝＋H2O

D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

13．下列说法不正确的是

A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

B.可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢

C.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

D.具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用

14．下列说法不正确的是

A.石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料 B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程

C.聚氯乙烯（PVC）可制成电线外面的绝缘层              D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物

15．下列说法不正确的是

A.油脂都不能使溴水褪色

B.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇

C.在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽

D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、 错选均不得分）

16．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2（B）中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2（g）中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCI（g）中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A．断开1molHC1（g）中的化学键要吸收431kJ的能量

B．2 mol H（g）比1molH2（g）具有的能量低

C．H2（g）＋Cl2（g）＝2HC1（1）为放热反应

D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

17．某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是

A．实验1中铝电极上发生还原反应                    B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片

C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极D．实验3正极的电极反应为2H＋＋＝H2↑

18．下列说法不正确的是

A.水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定

B.“变量控制法”是科学探究中常用的方法

C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

D.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识

19．下列说法不正确的是

A．H2O2分子中存在非极性共价键

B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键

C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂

D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

20．下列说法不正确的是

A.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂           B.工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁

C.不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构     D.可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品

21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA

B.1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA

C.常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA

D.标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA

22．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为2A＝B

B．0～4min内，A的平均反应速率为0.1mol/（L-min）

C．4min时，该反应达到化学平衡状态

D．8min时，v正（A）＝2v（B）

23．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。）

下列说法不正确的是

A.步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒

B.步骤③的实验操作是过滤

C.步骤④的离子方程式是＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

D.步骤⑥可以实现碘与硫酸盐的分离

24．取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条15.6 件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量（单位：mol）

A.0.25              B.0.15                  C.0.20                  D.0.10

25．根据实验操作或现象得出的结论正确的是

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26．（8分）（1）①胆矾的化学式是          ；②乙醛的结构简式是          。

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是                         。

（3）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是                     。

27．（8分）以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：

（1）E中所含官能团的名称是         。

（2）F的分子式是            

（3）C与E反应生成F的化学方程式是                               。

（4）下列说法正确的是      。

A.A能使酸性KMnO4溶液褪色       B.用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂

C.用水无法鉴别B和E              D.D→E的反应属于氧化反应

28．（8分）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验（已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol）：

请回答：

（1）固体X含有的元素是        。

（2）化合物A的化学式是        。

（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是                                   。

（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是                              。

29．（10分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

（1）设备I的仪器名称是        。

（2）设备II中盛放的试剂是     ，该试剂的作用是            。

（3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是                            。

（4）证明产物中含有CO2的实验现象是                            。

30．（6分）将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。

请计算（计算结果保留两位小数）：

（1）混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为    mol/L。

（2）溶解的铁粉的质量为g。

（3）最后硫酸亚铁的物质的量浓度为     mol/L。

参考答案

一、单选题Ⅰ（本大题共有25个小题，1-15每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计30分)。

二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

三、非选择题

26．(1)①②

(2)

(3)  有砖红色沉淀产生

27．(1)羧基

(2)C6H10O4

(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O

(4)ACD

28．(1)    Fe、C、或铁、碳    

(2)Fe5O7

(3)

(4)氯气将硫氰化铁氧化

29．(1)     圆底烧瓶    

(2)     高锰酸钾溶液     除去混合气体中的SO2

(3)

(4)澄清石灰水变浑浊

30．(1)1.00

(2)112.00

(3)4.00