高中化学第一节 原子结构多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学第一节 原子结构多媒体教学ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了内容索引，自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，问题引领，归纳提升，原子轨道，典型例题，答案D等内容，欢迎下载使用。
课标定位 素养阐释1.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。学会书写1~36号元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。3.通过辨识电子云、原子轨道等概念,探析微观粒子运动与宏观物体运动的异同。4.结合核外电子排布规律,能论证不同原子核外电子排布与排布规律的关系。
①小点越密,表示概率密度越大。②电子云轮廓图的形状:s电子云轮廓图呈球形:
p电子云轮廓图呈哑铃状:
2.原子轨道(1)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。(2)不同能层的能级、原子轨道:
二、泡利原理、洪特规则、能量最低原理1.电子自旋与泡利原理(1)电子自旋:①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。②电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向,简称自旋相反, 常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。(2)泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,它们的自旋相反,这个原理被称为泡利原理(也称泡利不相容原理)。
2.电子排布的轨道表示式轨道表示式(又称电子排布图)是表述电子排布的一种图式,如基态硫原子的轨道表示式为____________________________。 注:本书中如不特别说明,原子或离子的轨道表示式都表示基态原子或离子的轨道表示式。3.洪特规则基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。如氮原子、氟原子的电子排布图:
4.能量最低原理在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低,这就是能量最低原理。
【自主思考1】 绘制电子云轮廓图的目的是什么?提示:绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。【自主思考2】 电子排布的轨道表示式(又称电子排布图)中方框(或圆圈)以及箭头(↑和↓)表示什么意义?“↑↓”与“↑”或“↓”的意义相同吗?提示:方框(或圆圈)表示原子轨道,箭头(“↑”和“↓”)表示一种自旋状态的电子。不相同;“↑↓”表示电子对,“↑”或“↓”表示单电子(或未成对电子)。
A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理D.洪特规则答案:D解析:洪特规则表明,基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。
3.(1)下图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:
①s电子的原子轨道呈　　　　形,每个s能级有　　　　个原子轨道;p电子的原子轨道呈　　　形,每个p能级有　　　　个原子轨道。 ②元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是　　　　电子,其电子云在空间有　　　　　　　　　　方向。 
(2)下列基态原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是　　　　,违反能量最低原理的是　　　　,违反洪特规则的是　　　　,违反泡利原理的是　　　　。 ①Ca2+:1s22s22p63s23p6　②F-:1s22s23p6
答案:(1)①球　1　哑铃　3　②2p　三个互相垂直的伸展(2)①④⑤　②　③⑥　⑥
解析:(1)①ns能级各有1个轨道,np能级各有3个轨道,s电子的原子轨道都是球形的,p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px、py、pz表示。②因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,np轨道已排上电子,说明ns轨道已排满电子,即n=2,则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3,则原子中能量最高的是2p电子,其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。(2)根据核外电子排布规律可知,②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道,而不是3p轨道,正确的应为1s22s22p6。
观察电子云图,结合电子云和原子轨道的知识,回答下列问题:
1.电子云图中小点的含义是什么?小点的疏密表示什么?提示:小点是电子在原子核外出现的概率密度的形象表述。小点越密,表明概率密度越大。
2.电子在原子核外出现的概率密度有什么规律?提示:离核越近,电子出现的概率密度越大,电子云越密集。如2s电子云比1s电子云弥散。3.不同能层的字母代号相同的能级,原子轨道形状是否完全相同?提示:不同能层的字母代号相同的能级,原子轨道形状相似,但不完全相同。能级序数n越大,电子的能量越高,原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s轨道均为球形,原子轨道半径:r(1s)