河南省郑州市巩义，中牟，登封等六县2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

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郑州市巩义，中牟，登封等六县2021-2022学年高二下学期期末联考

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

相对原子质量H:1  C：12  O:16  Al：27  P：31  Cu:64

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。

1．2022年1月4日，世界卫生组织表示，在圣诞和新年假期前，已有128个国家和地区报告发现了新冠病毒奥密克戎变异株。下列有关说法正确的是（    ）

A．新冠病毒奥密克戎变异株仅含C、H、O三种元素

B．消毒剂过氧乙酸中O只有一种化合价

C．隔离服的主要成分100%高密度聚乙烯属于纯净物

D．可以用75%酒精溶液进行杀菌消毒

2．化学知识无处不在，下列劳动不能用对应的化学知识解释的是（    ）

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为

B．粗铜精炼过程中，当阳极质量减小时，转移的电子数为

C．标准状况下，溶于水充分反应后，、、的数目之和为

D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为

4．下列除杂方法不正确的是（    ）

A．除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤

B．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

C．除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

5．下列各装置图的有关叙述不正确的是（    ）

A．图①装置中，a导管释放出的气体具有可燃性

B．图②装置中，钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流的阴极保护法”

C．图③装置盐桥中的向右侧烧杯移动

D．用图④装置在铁上镀铜，b极为铜，电解质溶液为溶液，且浓度保持不变

6．下列说法不正确的是（    ）

A．只代表一种物质，证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

B．反应在常温下能自发进行，则反应的

C．李比希元素定量分析可确定有机物的分子组成及结构式

D．反应，达到平衡时，加入少量固体，则乙酸甲酯的转化率增大

7．下列实验能成功的是（    ）

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和液溴在铁的作用下制溴苯

C．向卤代烃中滴加溶液，通过观察沉淀颜色可判断卤代烃的类型

D．通过向淀粉和稀硫酸作用后的溶液中立即加入新制氢氧化铜悬浊液可以检验产物是否含有葡萄糖

8．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（    ）

A．总反应的

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为还原剂

9．有机物分子中C原子共面的个数最多有（    ）

A．10个     B．11个     C．12个     D．20个

10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（    ）

A．乙烷不能发生加成反应，甲苯可以发生加成反应

B．苯和液溴需要在铁的作用下反应，苯酚与浓溴水可直接反应

C．苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．下列化学反应中，只有一种产物的是（    ）

A．甲苯与氯气在光照条件下的反应

B．甲苯在催化剂作用下与的加成反应

C．氯丁烷与的乙醇溶液共热

D．异戊二烯（）与等物质的量的发生加成反应

12．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A．一定条件下X可发生氧化、水解、消去反应

B．最多能与反应

C．X与足量反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

D．由X到Y发生的反应类型是取代反应

13．烃A的相对分子质量为84，下列物质与烃A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是（    ）

A．     B．     C．     D．

14．下列实验能达到实验目的的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

15．（，）可用来生产合成纤维或塑料。测某样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗醇溶液。下列说法不正确的是（    ）

A．是通过缩聚反应得到的高分子化合物

B．滴定终点时，溶液变为浅红色

C．合成的单体均能与、溶液反应

D．的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

16．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

。

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是（    ）

A．反应温度不宜超过

B．该反应属于消去反应

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键

D．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的副产物

二、非选择题：共52分。第17题-第19题为必考题，每个考生必须作答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共37分。

17．（12分）某化学小组采用如图所示装置用环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①加入浓硫酸的目的是______________________。

②导管B的两个作用是______________________，水浴加热的优点是______________________。

③该条件下因发生取代反应而得到的一种副产物是___________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加人饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层（填“上”或“下”），分液后用溶液洗涤的目的是_________________________________。

②再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水从___________备（填“A”或B）口进入。

（3）下列区分环己烯精品和粗品的方法合理的是（    ）（填字母序号）。

A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠     C．测定沸点

18．（12分）已知在时，几种弱酸的电离常数如下表所示。

（1）泡沫灭火器的工作原理为______________________（用离子方程式表示）。

（2）写出等物质的量浓度的与混合溶液中的物料守恒式___________。

（3）溶液显___________（填“酸”“中”或“碱”）性。

（4），等物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液中，碱性最强的是___________溶液。

（5）下列离子方程式书写正确的是（    ）（填字母序号）。

A．将少量通入次氯酸钠溶液中：

B．将少量通入次氯酸钙溶液中：

C．醋酸钠溶液显碱性的原因：

（6）分别取相同物质的量浓度、相同体积的溶液和溶液与足量相同浓度的溶液反应，最终消耗溶液的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）。

19．（13分）是导致温室效应的主要物质。加氢合成甲醇可为实现“碳达峰”“碳中和”提供技术支持。回答下列问题：

（1）在、下，液态甲醇燃烧生成和液态水时放出热量，则该反应的热化学方程式为______________________、

（2）在一定容积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：

①该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

②提高的平衡转化率的措施是______________________。（写出两条）

（3）在一定温度下，将和充入的恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时，测得混合气体中的物质的量分数为25%，则该反应中的转化率为___________（保留小数点后一位小数），化学平衡常数为___________。

（4）如图所示，利用一种钾盐水溶液作电解质溶液，电催化还原为甲醇。在阴极上的电极反应式为______________________。

（二）选考题：共15分。请从给出的2道题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。

20．（15分）【选修3——物质结构与性质】

碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。

（1）我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：

对于原子的外层电子，越大，则能量越高。

注：n的取值与电子层数相同；l取0、1、2、3……表示s、p、d、f……的电子。

则能量：___________（填“>”“<”或“=”）。

（2）乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。基态的价层电子轨道表示式为___________，基态氧原子有___________种能量不同的电子。

（3）与的中心原子均为杂化，但是的键角小于的键角，原因是______________________。

（4）一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（5）2，二氨基甲苯（A）可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，二氨基甲苯（B），二者中沸点较高的是___________（填“A”或“B”），原因是______________________。

（6）因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

②磷化铝的晶胞参数，其密度为___________（列出计算式即可，设表示阿伏加德罗常数的值）。

21．（15分）【选修5——有机化学基础】

聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用于航空纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示。

②

③

回答下列问题：

（1）D的名称是___________。

（2）反应②的化学方程式是______________________。

（3）反应③的反应类型是___________。

（4）G的结构简式是______________________。

（5）F的同分异构体中，满足苯环上有两个取代基的共有___________种（不含立体结构）；写出其中一种核磁共振氢谱图中峰面积之比为3∶2∶2的结构简式：___________。

（6）参照上述合成路线，设计以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。

参考答案

郑州市巩义，中牟，登封等六县2021-2022学年高二下学期期末联考

化学

17．（12分）（1）①作催化剂、吸水剂（2分）②导气，冷凝（2分）受热均匀，便于控制温度（1分）③（2分）

（2）①上（1分）溶解环己醇除去酸性杂质（1分）②B（1分）（3）BC（2分）

18．（12分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）酸（2分）  （4）（2分）  （5）AC（2分）

（6）等于（2分）

19．（13分）（1）（3分）

（2）①吸热（1分）  ②及时分离，升高温度（2分）

（3）66.7%（2分）  （2分）

（4）（3分）

20．（15分）（1）<（1分）  （2）（2分）  3（2分）

（3）中N原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力更大，键角更小（2分）

（4）（2分）

（5）A（1分）  A结构中的两个氨基处于对位，能与另一个A分子形成分子间氢键，而B结构中的两个氨基处于邻位，能形成分子内氢键，分子内氢键能使沸点降低（2分）

（6）（1分）  （2分）

21．（15分）（1）苯甲酸乙酯（2分）

（2）（2分）

（3）还原反应（2分）

（4）（2分）

（5）9（2分）（2分）

（6）（3分）