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2022年云南省中考化学试卷解析版
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这是一份2022年云南省中考化学试卷解析版，共57页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2022年云南省中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．高温烧制 D．磨光上釉
2．（2分）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．陶瓷水杯 D．塑料水杯
3．（2分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
4．（2分）下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
5．（2分）绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne
6．（2分）辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ）
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
维生素
每100g含
1.4g
0.3g
3.7g
63.0mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素
7．（2分）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
8．（2分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
9．（2分）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
10．（2分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带
B．油锅起火﹣用锅盖盖灭
C．图书馆内图书起火﹣用二氧化碳灭火器灭火
D．汽油着火﹣用水浇灭
11．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
12．（2分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
13．（2分）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
14．（2分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。佬元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
15．（2分）云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物
B．田七氨酸中含N2O5分子
C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
16．（3分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
17．（3分）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水＝1g/mL）
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
20．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 ；
②镁离子 ；
③2个过氧化氢分子 ；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 （填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 。
①3Cl2
②SO3
③Al3+
④3K
22．（7分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A.钛合金
B.医用酒精
C.碳酸氢钠
①可用 擦拭物品消毒；
②可用 治疗胃酸过多症；
③可用 制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ，图中更清洁的燃料是 。
（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 （填一条即可）。
23．（8分）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ，紫外线灯管照射的作用是 。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。
24．（8分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 ；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。
25．（4分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。
（2）反应Ⅱ属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 （填标号）。
a.③④①②⑤
b.④③①⑤②
c.④③①②⑤
d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 （填标号，下同），可选择的收集装置是 （填一种即可）。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 。
②装置D的作用是 。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。
27．（6分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
（1）部分物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
（2）AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。
得到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
【交流与解释】
（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 。
（2）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液。
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
28．（6分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
2022年云南省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．高温烧制 D．磨光上釉
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、高温烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．陶瓷水杯 D．塑料水杯
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、不锈钢水杯是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
B、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、陶瓷水杯是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（2分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有元素且含有氧元素来分析解答。
【解答】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，所以ACD均错，只有B含有两种元素且其中一种是氧元素，符合氧化物的特征。
故选：B。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。
4．（2分）下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：端午时节粽飘香是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne
【分析】根据光合作用的原理，进行分析判断。
【解答】解：绿色植物进行光合作用时，吸收二氧化碳，释放出能供给动植物呼吸的气体氧气，其化学式为O2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解光合作用的原理、氧气的用途是正确解答本题的关键。
6．（2分）辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ）
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
维生素
每100g含
1.4g
0.3g
3.7g
63.0mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素
【分析】根据某辣椒的主要营养成分信息，进行分析判断。
【解答】解：由某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是糖类，每100g含3.7g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解某辣椒的主要营养成分信息是正确解答本题的关键。
7．（2分）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
8．（2分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9．（2分）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水，故选项错误。
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
10．（2分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带
B．油锅起火﹣用锅盖盖灭
C．图书馆内图书起火﹣用二氧化碳灭火器灭火
D．汽油着火﹣用水浇灭
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、森林起火，砍伐树木形成隔离带，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以用来扑灭图书等火灾，故选项说法正确。
D、汽油着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【分析】A、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．（2分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据题意，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
13．（2分）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、由钠的原子结构示意图，弧线表示电子层，核外有3个电子层，故选项说法正确。
B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，故选项说法正确。
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
14．（2分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。佬元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铑的元素符号为Rh，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，而不是一个铑原子的质量为102.9g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
15．（2分）云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物
B．田七氨酸中含N2O5分子
C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
【分析】A、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含义碳元素，属于有机物，故选项说法正确。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2O5分子，故选项说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
16．（3分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
【分析】根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据物质的组成与结构、化学方程式的意义以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
A、二氧化碳是该反应的反应物，从反应价值看：可减少CO2的排放，故A正确；
B、由质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故B正确；
C、反应后有单质生成，因此反应中一定存在元素化合价的改变，故C错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故D正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
17．（3分）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水＝1g/mL）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、根据石蕊溶液和酚酞溶液的变色情况，进行分析判断。
D、根据根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，但导管没有用弹簧夹夹紧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到其对应实验目的。C、图中实验，稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，能使石蕊溶液变红色，可探究酸与指示剂作用，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣10g＝90g（合90mL），故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（3分）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，故选项实验方案设计错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（3分）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，进行分析判断。
B、根据②③中溶剂的质量相等，进行分析判断。
C、根据②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，进行分析判断。
D、根据10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。
D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
20．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】①根据乙醇与氧气反应分析；
②根据置换反应的概念分析；
③根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
④根据复分解反应的条件作出判断。
【解答】解：①乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，故甲、乙、丙、丁都含有氧元素，故选项正确；
②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如乙醇与氧气反应，生成物都为化合物，没有单质，不属于置换反应，故选项错误；
③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，例如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，故选项错误；
④丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银，故选项正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 He ；
②镁离子 Mg2+ ；
③2个过氧化氢分子 2H2O2 ；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 NH4NO3 。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 ③ （填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 ② 。
①3Cl2
②SO3
③Al3+
④3K
【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
④根据化合物中同种元素呈现不同的化合价，进行分析解答。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；
【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子可表示为2H2O2。
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
故答案为：
（1）①He；②Mg2+；③2H2O2；④NH4NO3；
（2）③；②。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。
22．（7分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A.钛合金
B.医用酒精
C.碳酸氢钠
①可用 B 擦拭物品消毒；
②可用 C 治疗胃酸过多症；
③可用 A 制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 煤 ，图中更清洁的燃料是 天然气 。
（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 生产成本大或储存和运输不方便或易燃易爆不安全等 （填一条即可）。
【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据能源的分类，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，容易导致酸雨分析；
（3）根据目前在生活和生产中不能大量使用氢能源的原因进行解答。
【解答】解：（1）①医用酒精可用于消毒，故可用医用酒精擦拭物品消毒；
②胃酸的主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以使用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③钛合金与人体具有很好的相容性，无毒无害，因此钛合金可用于制造人造骨骼；
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源；充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧煤产生的气体更易导致酸雨，是因为煤燃烧生成的二氧化硫更多，二氧化硫是导致酸雨的重要物质，更清洁的燃料是天然气；
（3）目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等。
故答案为：（1）①C；
②B；
③A；
（2）不可再生；煤；天然气；
（3）生产成本大或储存和运输不方便或易燃易爆不安全等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（8分）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 防止暴沸 。实验结束，可加入 肥皂水 比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 b （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 氢元素与氧元素 组成的。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 活性炭 ，紫外线灯管照射的作用是 杀菌消毒 。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 “国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可） 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据蒸馏操作的注意事项、硬水与软水的检验方法来分析；
（3）根据电解水的原理以及实验结论来分析；
（4）根据净化水的方法与原理来分析；
（5）根据节水标志的含义来分析。
【解答】解：（1）地下水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物；故答案为：混合物；
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；故答案为：防止暴沸；肥皂水；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：b；氢元素与氧元素；
（4）吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，因为活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，紫外线灯管照射的作用是杀灭水中的病菌、微生物；故答案为：活性炭；杀菌消毒；
（5）“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水；故答案为：“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合日常生活中的实际情况进行分析．
24．（8分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 导热 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可） 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 H2 ；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 M＞Fe＞Cu＞Ag 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 3 种情况。
【分析】（1）根据金属的物理性质及实验信息分析；
（2）根据铁生锈条件分析；
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（4）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；
②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；
③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。故滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
故答案为：（1）导电；大；
（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3；
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（4分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 H2O 。
（2）反应Ⅱ属于 化合反应 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是 N2+3H22NH3 。
【分析】（1）水是一种常见的溶剂。
（2）根据化合反应特点分析；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推出反应物，根据书写化学方程式的方法书写化学方程式。
【解答】解：（1）水是一种常见的溶剂，由流程图可知，NH3和O2在加热和催化剂条件下生成NO2和化合物X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X是含有氢元素的化合物，故X为水，化学式为H2O；（2）反应Ⅱ是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应由两种物质生成一种物质，符合多变一特点，属于化合反应；
（3）反应Ⅰ是单质A和单质B在高温高压和催化剂条件下生成氨气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质A和单质B为氮气和氢气，化学方程式为N2+3H22NH3。
故答案为：
（1）H2O；
（2）化合反应；
（3）N2+3H22NH3。
【点评】本题考查了物质的制备和性质，为高频考点，把握制备原理、反应流程和物质的性质为解答的关键，侧重学生分析能力和综合运用能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 b （填标号）。
a.③④①②⑤
b.④③①⑤②
c.④③①②⑤
d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 A （填标号，下同），可选择的收集装置是 C或E （填一种即可）。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收 。
②装置D的作用是 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差 。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理、实验步骤来分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
（5）根据排净装置内的二氧化碳的方法、碱石灰的性质、化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）仪器①的名称为铁架台；故答案为：铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：④③①⑤②；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型，应选择的发生装置是A，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，可用排水法来收集；故答案为：A；C或E；
（5）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，即排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收；故答案为：排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收；
②碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差；故答案为：防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差；
③设样品中碳酸钙的质量为x。由化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O可知：
CaCO3～CO2～BaCO3
100 197
x m2g
x＝
则该产品中CaCO3的质量分数为＝
故答案为：。
【点评】本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．
27．（6分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
（1）部分物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
（2）AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含 CuSO4和CaCO3
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。
得到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有 Na2SO4和Na2CO3
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
【交流与解释】
（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 硝酸钡 溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液。
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【分析】【实验探究】①根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的分析；
②硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
【交流与解释】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
（2）加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验；
【继续探究】硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。
【解答】解：【实验探究】①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。现象是样品全部溶解，得到无色溶液A，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的，故白色粉末中不含CuSO4和CaCO3；
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。现象是得到无色溶液B和白色沉淀C，③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故白色粉末中含有Na2SO4和Na2CO3；
【交流与解释】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能得出白色粉末中含有NaCl；
【继续探究】⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，振荡，静置。取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故产生白色沉淀，证明白色粉末中含有NaCl。
故答案为：
【实验探究】①CuSO4和CaCO3；②Na2SO4和Na2CO3；
【交流与解释】（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验；
【继续探究】硝酸钡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
28．（6分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 4 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%＝4g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x×20g 4g
x＝24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。
故答案为：
（1）4；
（2）24.5%。
【点评】本题考查了溶质质量分数和化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式的计算，解题时要注意解题的规范性。
2022年云南省中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．高温烧制 D．磨光上釉
2．（2分）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．陶瓷水杯 D．塑料水杯
3．（2分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
4．（2分）下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
5．（2分）绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne
6．（2分）辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ）
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
维生素
每100g含
1.4g
0.3g
3.7g
63.0mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素
7．（2分）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
8．（2分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
9．（2分）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
10．（2分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带
B．油锅起火﹣用锅盖盖灭
C．图书馆内图书起火﹣用二氧化碳灭火器灭火
D．汽油着火﹣用水浇灭
11．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
12．（2分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
13．（2分）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
14．（2分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。佬元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
15．（2分）云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物
B．田七氨酸中含N2O5分子
C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
16．（3分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
17．（3分）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水＝1g/mL）
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
20．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 ；
②镁离子 ；
③2个过氧化氢分子 ；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 （填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 。
①3Cl2
②SO3
③Al3+
④3K
22．（7分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A.钛合金
B.医用酒精
C.碳酸氢钠
①可用 擦拭物品消毒；
②可用 治疗胃酸过多症；
③可用 制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ，图中更清洁的燃料是 。
（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 （填一条即可）。
23．（8分）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ，紫外线灯管照射的作用是 。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。
24．（8分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 ；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。
25．（4分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。
（2）反应Ⅱ属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 （填标号）。
a.③④①②⑤
b.④③①⑤②
c.④③①②⑤
d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 （填标号，下同），可选择的收集装置是 （填一种即可）。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 。
②装置D的作用是 。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。
27．（6分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
（1）部分物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
（2）AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。
得到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
【交流与解释】
（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 。
（2）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液。
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
28．（6分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
2022年云南省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．高温烧制 D．磨光上釉
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、高温烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．陶瓷水杯 D．塑料水杯
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、不锈钢水杯是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
B、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、陶瓷水杯是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（2分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有元素且含有氧元素来分析解答。
【解答】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，所以ACD均错，只有B含有两种元素且其中一种是氧元素，符合氧化物的特征。
故选：B。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。
4．（2分）下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：端午时节粽飘香是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne
【分析】根据光合作用的原理，进行分析判断。
【解答】解：绿色植物进行光合作用时，吸收二氧化碳，释放出能供给动植物呼吸的气体氧气，其化学式为O2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解光合作用的原理、氧气的用途是正确解答本题的关键。
6．（2分）辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ）
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
维生素
每100g含
1.4g
0.3g
3.7g
63.0mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素
【分析】根据某辣椒的主要营养成分信息，进行分析判断。
【解答】解：由某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是糖类，每100g含3.7g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解某辣椒的主要营养成分信息是正确解答本题的关键。
7．（2分）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
8．（2分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9．（2分）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水，故选项错误。
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
10．（2分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带
B．油锅起火﹣用锅盖盖灭
C．图书馆内图书起火﹣用二氧化碳灭火器灭火
D．汽油着火﹣用水浇灭
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、森林起火，砍伐树木形成隔离带，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以用来扑灭图书等火灾，故选项说法正确。
D、汽油着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【分析】A、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．（2分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据题意，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
13．（2分）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、由钠的原子结构示意图，弧线表示电子层，核外有3个电子层，故选项说法正确。
B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，故选项说法正确。
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
14．（2分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。佬元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铑的元素符号为Rh，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，而不是一个铑原子的质量为102.9g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
15．（2分）云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物
B．田七氨酸中含N2O5分子
C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
【分析】A、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含义碳元素，属于有机物，故选项说法正确。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2O5分子，故选项说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
16．（3分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
【分析】根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据物质的组成与结构、化学方程式的意义以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
A、二氧化碳是该反应的反应物，从反应价值看：可减少CO2的排放，故A正确；
B、由质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故B正确；
C、反应后有单质生成，因此反应中一定存在元素化合价的改变，故C错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故D正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
17．（3分）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水＝1g/mL）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、根据石蕊溶液和酚酞溶液的变色情况，进行分析判断。
D、根据根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，但导管没有用弹簧夹夹紧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到其对应实验目的。C、图中实验，稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，能使石蕊溶液变红色，可探究酸与指示剂作用，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣10g＝90g（合90mL），故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（3分）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，故选项实验方案设计错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（3分）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，进行分析判断。
B、根据②③中溶剂的质量相等，进行分析判断。
C、根据②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，进行分析判断。
D、根据10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。
D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
20．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】①根据乙醇与氧气反应分析；
②根据置换反应的概念分析；
③根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
④根据复分解反应的条件作出判断。
【解答】解：①乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，故甲、乙、丙、丁都含有氧元素，故选项正确；
②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如乙醇与氧气反应，生成物都为化合物，没有单质，不属于置换反应，故选项错误；
③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，例如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，故选项错误；
④丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银，故选项正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 He ；
②镁离子 Mg2+ ；
③2个过氧化氢分子 2H2O2 ；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 NH4NO3 。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 ③ （填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 ② 。
①3Cl2
②SO3
③Al3+
④3K
【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
④根据化合物中同种元素呈现不同的化合价，进行分析解答。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；
【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子可表示为2H2O2。
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
故答案为：
（1）①He；②Mg2+；③2H2O2；④NH4NO3；
（2）③；②。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。
22．（7分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A.钛合金
B.医用酒精
C.碳酸氢钠
①可用 B 擦拭物品消毒；
②可用 C 治疗胃酸过多症；
③可用 A 制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 煤 ，图中更清洁的燃料是 天然气 。
（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 生产成本大或储存和运输不方便或易燃易爆不安全等 （填一条即可）。
【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据能源的分类，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，容易导致酸雨分析；
（3）根据目前在生活和生产中不能大量使用氢能源的原因进行解答。
【解答】解：（1）①医用酒精可用于消毒，故可用医用酒精擦拭物品消毒；
②胃酸的主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以使用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③钛合金与人体具有很好的相容性，无毒无害，因此钛合金可用于制造人造骨骼；
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源；充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧煤产生的气体更易导致酸雨，是因为煤燃烧生成的二氧化硫更多，二氧化硫是导致酸雨的重要物质，更清洁的燃料是天然气；
（3）目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等。
故答案为：（1）①C；
②B；
③A；
（2）不可再生；煤；天然气；
（3）生产成本大或储存和运输不方便或易燃易爆不安全等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（8分）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 防止暴沸 。实验结束，可加入 肥皂水 比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 b （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 氢元素与氧元素 组成的。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 活性炭 ，紫外线灯管照射的作用是 杀菌消毒 。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 “国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可） 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据蒸馏操作的注意事项、硬水与软水的检验方法来分析；
（3）根据电解水的原理以及实验结论来分析；
（4）根据净化水的方法与原理来分析；
（5）根据节水标志的含义来分析。
【解答】解：（1）地下水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物；故答案为：混合物；
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；故答案为：防止暴沸；肥皂水；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：b；氢元素与氧元素；
（4）吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，因为活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，紫外线灯管照射的作用是杀灭水中的病菌、微生物；故答案为：活性炭；杀菌消毒；
（5）“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水；故答案为：“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合日常生活中的实际情况进行分析．
24．（8分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 导热 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可） 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 H2 ；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 M＞Fe＞Cu＞Ag 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 3 种情况。
【分析】（1）根据金属的物理性质及实验信息分析；
（2）根据铁生锈条件分析；
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（4）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；
②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；
③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。故滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
故答案为：（1）导电；大；
（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3；
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（4分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 H2O 。
（2）反应Ⅱ属于 化合反应 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是 N2+3H22NH3 。
【分析】（1）水是一种常见的溶剂。
（2）根据化合反应特点分析；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推出反应物，根据书写化学方程式的方法书写化学方程式。
【解答】解：（1）水是一种常见的溶剂，由流程图可知，NH3和O2在加热和催化剂条件下生成NO2和化合物X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X是含有氢元素的化合物，故X为水，化学式为H2O；（2）反应Ⅱ是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应由两种物质生成一种物质，符合多变一特点，属于化合反应；
（3）反应Ⅰ是单质A和单质B在高温高压和催化剂条件下生成氨气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质A和单质B为氮气和氢气，化学方程式为N2+3H22NH3。
故答案为：
（1）H2O；
（2）化合反应；
（3）N2+3H22NH3。
【点评】本题考查了物质的制备和性质，为高频考点，把握制备原理、反应流程和物质的性质为解答的关键，侧重学生分析能力和综合运用能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 b （填标号）。
a.③④①②⑤
b.④③①⑤②
c.④③①②⑤
d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 A （填标号，下同），可选择的收集装置是 C或E （填一种即可）。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收 。
②装置D的作用是 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差 。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理、实验步骤来分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
（5）根据排净装置内的二氧化碳的方法、碱石灰的性质、化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）仪器①的名称为铁架台；故答案为：铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：④③①⑤②；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型，应选择的发生装置是A，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，可用排水法来收集；故答案为：A；C或E；
（5）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，即排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收；故答案为：排净残留在装置中的CO2，以使生成的CO2完全被吸收；
②碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差；故答案为：防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差；
③设样品中碳酸钙的质量为x。由化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O可知：
CaCO3～CO2～BaCO3
100 197
x m2g
x＝
则该产品中CaCO3的质量分数为＝
故答案为：。
【点评】本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．
27．（6分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
（1）部分物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
（2）AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含 CuSO4和CaCO3
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。
得到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有 Na2SO4和Na2CO3
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
【交流与解释】
（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 硝酸钡 溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液。
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【分析】【实验探究】①根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的分析；
②硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
【交流与解释】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
（2）加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验；
【继续探究】硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。
【解答】解：【实验探究】①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。现象是样品全部溶解，得到无色溶液A，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的，故白色粉末中不含CuSO4和CaCO3；
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。现象是得到无色溶液B和白色沉淀C，③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故白色粉末中含有Na2SO4和Na2CO3；
【交流与解释】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能得出白色粉末中含有NaCl；
【继续探究】⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，振荡，静置。取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故产生白色沉淀，证明白色粉末中含有NaCl。
故答案为：
【实验探究】①CuSO4和CaCO3；②Na2SO4和Na2CO3；
【交流与解释】（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验；
【继续探究】硝酸钡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
28．（6分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 4 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%＝4g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x×20g 4g
x＝24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。
故答案为：
（1）4；
（2）24.5%。
【点评】本题考查了溶质质量分数和化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式的计算，解题时要注意解题的规范性。
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