2022年初中化学中考备考冲刺计算题考前押题（含答案）

这是一份2022年初中化学中考备考冲刺计算题考前押题（含答案），共14页。试卷主要包含了某硫酸厂利用废硫酸制取硫酸亚铁，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，根据尿素[CO2]的化学式计算等内容，欢迎下载使用。
2．某硫酸厂利用废硫酸制取硫酸亚铁。现有50t溶质质量分数为24.5%的废硫酸，与足量铁屑反应，则理论上可生产硫酸亚铁的质量是多少？
3．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：
（1）生成氢气的质量为________克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）。
4．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其化学式为C5H10O5请计算。
(1)核糖中氢、氧两种元素的质量比是___________（填最简整数比）：
(2)核糖中碳元素的质量分数为___________。
5．“冰墩墩”主要是外壳和毛绒玩具两部分，因为有外壳的设计才叫“冰墩墩”，它的一种外壳主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯分子式为C2H3Cl。
(1)氯乙烯分子的相对分子质量为______。
(2)氯乙烯分子中氯元素的质量分数为______。
(3)氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比为______（写最简整数比）。
(4)625g氯乙烯中含有氯元素的质量与______gHCl中所含氯元素质量相当。
6．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。
(1)样品中氯化钠的质量分数；
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
7．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入100g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为106.7g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
8．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。
（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
9．为了测定铜锌样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。计算：
(1)该合金样品中铜的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
10．根据尿素[CO(NH2)2]的化学式计算：
(1)氮、氢两种元素的质量比为____；
(2)1.2g CO(NH2)2 中氮元素的质量______g；
11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，滴入几滴无色的酚酞溶液。然后将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)b点时溶液中的溶质为_______ ；
(2)c点时溶液的颜色为_______；
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
12．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),工业上制取次氯酸钠的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将一定质量的Cl2通入185.8g过量的NaOH溶液中,充分反应后得到混合溶液200g,计算所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数____。
13．火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为。若吸收23kgNO2，计算生成N2的质量_____（写出过程及结果）。
14．氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为_______g。
(2)该样品中氢氧化钠的质量分数是_____？
15．制作“叶脉书签”时需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是______g（直接写出结果）。
16．人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：
(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；
(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。
17．化学兴趣小组的同学，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取了该生铁样品5.8g放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应。称量，烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)请计算：
(1)该生铁样品中铁的质量分数_____？(精确到0.1％)
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_____？(精确到0.1％)
18．某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
(1)求混合物中硫酸钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
19．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
20．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：
(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）
1．解：设需要氢气的质量为x
x=2t
答：需要氢气的质量为2t。
【详解】
见答案
2．设生成的硫酸亚铁质量为x
x=19t
答：生成的硫酸亚铁质量为19t。
【详解】
见答案
3．（1）生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
（2）解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
；y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【详解】
（1）由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
（2）解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
；y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
4．(1)核糖中氢、氧三种元素的质量比为：（1×10）：（16×5）=1：8
(2)核糖中碳元素的质量分数为：
5．(1)62.5
(2)56.8%
(3)8：1
(4)365
【解析】
(1)
氯乙烯分子的相对分子质量=，故填：62.5；
(2)
氯乙烯分子中氯元素的质量分数=，故填：56.8%；
(3)
氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比=，故填：8:1；
(4)
625g氯乙烯中含有氯元素的质量=，HCl的质量=，故填：365；
6．(1)解：设样品中纯碱的质量为x。
x=21.6g
样品中氯化钠的质量分数为
答：样品中氯化钠的质量分数为3.6%。
(2)解：设加入氯化钙溶液中溶质的质量为y。
y=22.2g
氯化钙溶液的溶质质量分数为
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为22.7%。
7．(1)3.3
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，则
稀盐酸中溶质的质量分数为：。
答：略。
【解析】
(1)
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：100g+10g-106.7g=3.3g。
(2)
见答案。
8．（1）有机物
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：
含碳元素质量相同的聚丙烯为：
【详解】
（1）纤维素含碳元素，属于有机物；
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1；
（3）见答案。
9．(1)解：设该合金样品中锌的质量为x
x=6.5g
故该合金样品中铜的质量分数为：
答：该合金样品中铜的质量分数为67.5%
(2)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为z
y=16.1g
z=98g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4%
10．(1)7：1
(2)0.56
【解析】
(1)
氮、氢两种元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1。
(2)
1.2g CO(NH2)2中氮元素的质量为：。
11．(1)NaCl或氯化钠
(2)红色
(3)解：设稀盐酸中HCl的质量为x.
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
(1)
由图示可知，在b点时溶液的pH等于7，说明加入的NaOH与HCl恰好完全反应，所以溶液中含有的溶质为： NaCl；
(2)
由图示可知，c点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH溶液有剩余，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
(3)
见答案。
12．解：根据质量守恒定律通入氯气的质量是：200g-185.8g=14.2g。
设产生次氯酸钠的质量为x。
混合溶液中次氯酸钠的质量分数是：
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数是7.45%。
【详解】
见答案。
13．解：设生成氮气的质量为x。
【详解】
过程见答案。
14．(1)50
(2)解：设样品中碳酸钠的质量是x。
该样品中氢氧化钠的质量分数=73.5%。
答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。
【解析】
(1)
据图可知，恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为50g。
(2)
按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。
15．12.5
【详解】
配制前后溶质质量不变，所以配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶质质量为，所以需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是。
16．(1)
(2)40%
(3)16g
【解析】
(1)
乳酸（化学式为C3H6O3），则乳酸中碳、氢、氧原子个数比为。
(2)
乳酸中碳元素的质量分数为。
(3)
30g乳酸中含有氧元素的质量。
17．(1)96.6%
解：设生铁中铁的质量为x，H2SO4的质量为y
生成H2的质量=


样品中铁的质量分数=
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%；
(2)19.6%
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
【解析】
(1)
生铁为铁与碳形成的合金，其中铁能与稀硫酸反应放出氢气，碳不能与稀硫酸反应，根据质量守恒定律，利用反应前后烧杯内物质质量差即为反应放出氢气的质量，根据反应方程式，由氢气的质量计算出反应中消耗铁的质量即为生铁样品中所含铁的质量，由此可计算出铁的质量分数；计算见答案；
(2)
由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应，利用反应化学方程式中氢气的质量可计算出生消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数计算方法即可计算出稀硫酸的溶质质量分数，计算过程见答案。
18．(1)解：设硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：混合物中硫酸钠的质量分数为71%；
(2)
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为1.75%。
【解析】
(1)
将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠；计算过程见答案；
(2)
由图可知，A点加入氯化钡溶液50g时出现转折点，沉淀质量不再增加，此时反应恰好进行；见答案；
19．（1）设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
x=10.6g
y=20.8g
所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：×100%=13.8%
答：加氯化钡溶液的溶质质量分数为13.8%
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【详解】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钡发生反应，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，详见答案；
（2）根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算150.7g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量，进一步可求得所加氯化钡溶液的溶质质量分数，详见答案；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析，详见答案。
20．(1)解：由题意知，氯化钙中含氯元素7.1g，则氯化钙的质量为：7.1g÷（35.5×240+35.5×2×100%）=11.1g。
所以原固体混合物中碳酸钙的质量为：。
答：原固体混合物中碳酸钙的质量为10g。
(2)解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。
【解析】
（1）根据氯元素的质量计算出氯化钙的质量，再计算出混合物中碳酸钙的质量。
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出生成的氯化钙和二氧化碳的质量，再根据溶质质量分数公式计算出反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(1)
见答案。
(2)
见答案。