化学方程式有关计算-三年（2019-2021）中考真题化学100题分项汇编（全国通用）

这是一份化学方程式有关计算-三年（2019-2021）中考真题化学100题分项汇编（全国通用），文件包含化学方程式有关计算-三年2019-2021中考真题化学100题分项汇编②全国通用docx、化学方程式有关计算-三年2019-2021中考真题化学100题分项汇编④全国通用docx、化学方程式有关计算-三年2019-2021中考真题化学100题分项汇编①全国通用docx、化学方程式有关计算-三年2019-2021中考真题化学100题分项汇编③全国通用docx、化学方程式有关计算-三年2019-2021中考真题化学100题分项汇编⑤全国通用docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共93页， 欢迎下载使用。
化学方程式有关计算②
四、简答题
21．（2021·江西·中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
五、流程题
22．（2021·江苏苏州·中考真题）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______。
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是_______，便于结晶。
(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____(结果用百分数表示，保留一位小数)。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+ 8H2O (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)
23．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。

主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有_______。
(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_______t。
(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。
六、综合应用题
24．（2021·江苏无锡·中考真题）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。
25．（2021·四川成都·中考真题）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？
26．（2021·山东济南·中考真题）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
七、科学探究题
27．（2021·江苏盐城·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作



实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：______。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入______g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：______。
28．（2021·湖南株洲·中考真题）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：

Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。
八、计算题
29．（2021·湖北荆州·中考真题）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为______g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
30．（2021·广西贵港·中考真题）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
31．（2021·北京·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+CO高温Zn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
32．（2021·湖北武汉·中考真题）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。

(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。
33．（2021·浙江嘉兴·中考真题）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑，为此他用如图所示装置进行了如下实验：

步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
34．（2021·山东青岛·中考真题）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
35．（2021·山东烟台·中考真题）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
36．（2021·山东威海·中考真题）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
37．（2021·甘肃定西·中考真题）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
38．（2021·江苏宿迁·中考真题）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。
(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
39．（2021·湖北黄石·中考真题）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
40．（2021·福建·中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
参考答案：
21．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
Na2CO310610.8gx+CaCl2=CaCO3↓10010.0g+2NaCl
106100=10.8gx10.0g
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。
（3）见答案。
（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
22．7     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     反应速率太慢，结晶步骤能耗过多     氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁     形成热的饱和溶液     53.9%
【解析】
【分析】
【详解】
(1) pH>7显碱性，pH=7显中性，pH