2021洛阳高一下期期末考试化学试题含答案

洛阳市2020—2021学年高一期末质量检测

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：：1  ：12  ：16  ：24  ：27  ：32  ：137

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（    ）

A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，能起到杀菌消毒的作用

B. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

C. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2. 下列关于物质的分类，正确的说法是（    ）

A. 可以与盐酸反应生成，所以是碱性氧化物

B. 的水溶液能导电，所以为电解质

C. 油酸（）与丙烯酸互为同系物

D. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

3. 下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（    ）

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、  D. 、、、

4. 工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语错误的是（    ）

A. 中子数为8的氧的核素： B. 碳的原子结构示意图：

C. 水的结构式： D. 乙烯的电子式：

5. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（    ）

A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零

D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是（    ）

A. 热化学方程式的大小与化学计量数无关

B. 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C. 的燃烧热，则反应的反应热

D. 测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度

7. 交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾（）转变为绿色的硫酸铬。下列说法不正确的是（    ）

A. 检测过程中利用了乙醇易挥发的性质

B. 检测过程中利用了乙醇密度比水小的性质

C. 检测过程中乙醇被重铬酸钾氧化

D. 重铬酸钾中元素的化合价为+6

8. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是（    ）

A. 所有原子一定共平面  B. 分子式为

C. 溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关 D. 能发生取代、加成反应

9. 淀粉在人体内的变化过程如图：

下列说法不正确的是（    ）

A. 麦芽糖属于双糖  B.

C. ③的反应是水解反应  D. ④的反应为人体提供能量

10. 下列说法正确的是（    ）

A. 单晶硅和石英互为同素异形体

B. 某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键

C. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低

D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（    ）

A. 用铝粉和溶液反应制取少量：

B. 向溶液中通入：

C. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

D. 通入水中制硝酸：

12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 镁与铝中，含有相同的质子数

B. 标准状况下，己烷的分子数为

C. 与在光照下反应生成的分子数为

D. 中含有的共价键数为

13. 下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

14. 原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（    ）

A. 元素的非金属性顺序为

B. 和其它3种元素均能形成离子化合物

C. 和其它3种元素均能形成共价化合物

D. 元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

15. 反应的能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法正确的是（    ）

A.  

B.  

C. 形成中化学键可释放能量

D. 断开中化学键需要吸收能量

16. 在密闭容器中，某化学反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的物质的量（）随反应时间（）的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度（）。下列说法不正确的是（    ）

A. 实验1中，在内的平均反应速率为

B. 实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是使用催化剂

C. 实验3一定达到化学平衡状态的时间是

D. 若在实验1和实验3中只有反应温度不同，则

17. 金属（）一空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 正极的电极反应：

B. 金属作电池负极

C. 电解质是熔融的

D. 电池反应：

18. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是（    ）

A. 甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂

B. 以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为

C. 利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体，可以减少酸雨的形成

D. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料

19. 下列由实验得出的结论正确的是（    ）

20. 工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：

下列说法正确的是（    ）

A. 工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质

B. 用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘

C. 向废水中加入并调节，离子方程式为

D. 取洗脱后的溶液检验的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（13分）试剂级可用海盐（含泥沙、海藻、、、、、等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：

（1）根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为__________、、__________（填化学式）。操作为__________。

（2）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是__________（填编号），相比分液漏斗，选用仪器的优点是__________。

A. 高沸点 B. 强酸性 C. 强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是_____________________。

（3）设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

22.（12分）短周期元素、、、原子序数依次增大且分别属于不同的主族。、、是由这些元素组成的二元化合物。为元素的单质，且为金属。是元素的单质，通常为黄绿色气体。通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示（部分产物未给出）。

请回答下列问题：

（1）元素、、的原子半径由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（2）元素、按照原子个数比形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为___________。

（3）化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，元素的阴离子结构示意图为__________。

（4）与水反应的离子方程式为___________。

（5）的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于引起的火灾，请用化学方程式表示原因：__________。

23.（12分）聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）由石油得到乙烯的过程①发生了___________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）②的化学反应类型为____________________。

（3）中最多有__________个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为__________。

（4）中官能团的名称是__________。

（5）④的化学反应方程式为__________，上述转化过程中原子利用率的有__________（填“序号”）。

24.（13分）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。

（1）与经催化重整，制得合成气：。

已知： 

该催化重整反应的__________，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

由上表判断，催化剂（填“优于”或“劣于”），理由是__________。

（2）经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为__________（填化学式），该物质在内的平均反应速率为__________（结果保留2位小数）。

（3）辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。

电池的负极反应式：______________________________。

电池的正极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：

i：  ii：……

写出ii的离子方程式：______________________________。

洛阳市2020—2021学年高一期末质量检测

化学试卷参考答案

一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）

1. B     2. C     3. A      4. D     5. C    6. B    7. B    8. A    9. B    10. D

二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）

11. A   12. D    13. B    14. C    15. D   16. C   17. C   18. A   19. C   20. B

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（13分）

（1）（1分）   （1分）   蒸发浓缩（2分）

（2）①（1分，多答不扣分）   平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）

②增大与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快（2分）

（3）使完全沉淀（2分）   （2分）

22.（每空2分，共12分）

（1）         （2）

（3）离子  

（4）   （5）

23.（12分）

（1）化学（1分）     （2）加成反应（1分）

（3）14（2分）    （2分）  （4）碳碳双键（2分）

（5）（2分）   ②④（2分）

24.（13分）

（1）+247（2分）    劣于（1分）

相对于催化剂，催化剂积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（2分）

（2）（2分）    （2分）

（3）（2分）   （2分）