2021广东省部分名校高一下学期期末联考化学试题含答案

广东省部分名校2020~2021学年高一年级第二学期期末检测试题

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是

A. 二氧化硅 B. 硅 C. 钛合金 D. 铝合金

2. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是

A. 化合物：NaOH、HD、FeCl3 B. 氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2

C. 电解质：HNO3、KOH、纯碱 D. 混合物：冰水混合物、碱石灰、氢氧化铁胶体

3. 1843年，莫桑德尔发现了金属元素铒，169Er的原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是

A. 铒是元素周期表中第68号元素 B. 169Er与170Er具有相同的质子数

C. 170Er比169Er多一个电子 D. 169Er与170Er互称为同位素

4. 为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是

A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B. N2+3H2 2NH3，生成气体用烧碱进行干燥

C. 加热浓氨水，生成的气体用碱石灰干燥

D. 加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

5. 某温度下，起始浓度均为1 mol/L的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X2)=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y2表示的化学反应速率为v(Y2)=0.1 mol/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为

A.  B.

C.  D.

6. 足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是

A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与反应 D. 乙烷与反应

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 将稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓

C. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO+2H2↑

D. 向溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

8. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是

A. 只有 B. 只有

C. 只有 D.

9. 某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A. 挤压装置①胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹

10. 铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。下列说法错误的是

A. 该反应的实质是金属的置换反应

B. 该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂

C. 铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属

D. 铝单质很活泼，通常表面附着一层致密的氧化铝薄膜

11. 氮气与氟气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半导体加工、太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中，形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如图：

下列说法错误的是

A. 该反应是一个放热反应

B. 该反应中发生了共价键的断裂和形成

C. 该反应的化学方程式为

D. 断裂1 mol N-F键吸收的能量小于断裂1 mol F-F键吸收的能量

12. 医用酒精(75%的乙醇)、“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和双氧水是抗击新冠肺炎战役中常用的消毒剂，均能起到杀菌作用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 74.5 g NaClO中含有的Na+的数目为NA

B. 46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为0.75NA

C. 34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA

D. 乙醇中的官能团为羟基，1 mol羟基中含有的电子数为9NA

13. 银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2S而逐渐变黑。根据电化学原理，某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag2S，使其恢复如初。下列说法正确的是

A. 用酒精代替NaCl溶液也同样有效 B. Fe盆一极发生还原反应

C. 处理后Ag手镯质量增大 D. 电子流向Ag手镯一极

14. 已知：分子中含有羟基或者羧基的物质都能与金属钠反应产生氢气。甲醇(CH3OH)、乙二酸(HOOC-COOH)、丙三醇()分别与足量金属钠作用，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗的甲醇、乙二酸、丙三醇的物质的量之比为

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 6：3：2

15. 2020年9月14日，天文学家宣布，他们利用射电望远镜在金星大气中探测到了短周期元素M的氢化物的光谱线，这意味着在金星上可能具有生命存在。M所在主族的序数比周期数多2，且其内层电子总数是最外层电子数的两倍。下列有关说法正确的是

A. M位于元素周期表中第IIIA族

B. M的单质是空气的主要成分之一

C. M所在的周期中非金属性比M强的元素有两种

D. M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

16. 人类已进入网络时代，长时间看显示屏，会使眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害。维生素A常用作保健药物，缓解视觉疲劳。维生素A的结构简式如图所示，下列有关维生素A的叙述不正确的是

A. 维生素A含有6种官能团

B. 维生素A属于醇类

C. 1 mol维生素A可以和5 mol H2发生加成反应

D. 维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。

18. 实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：

(1)SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：_______。该反应体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，还原产物为_______(填化学式)，反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为_______L(标准状况)。

(2)将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是_______，该反应中，体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置：

根据如图装置，可观察到_______的现象，说明混合气体中含有CO2。

19. 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是_______，原因为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)一定温度下，将3mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=_______。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③0~1 min内，用B表示的化学反应速率v(B)=_______(保留两位有效数字)。

20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。

请回答下列问题：

(1)C、D中官能团的名称分别为_______、_______。

(2)反应①②③④中，属于取代反应的是_______。(填序号)

(3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯结构简式：_______。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______。

②B+E→F：_______。

(5)写出1种可鉴别C和E的化学试剂：_______。

广东省部分名校2020~2021学年高一年级第二学期期末检测试题

化学 答案版

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是

A. 二氧化硅 B. 硅 C. 钛合金 D. 铝合金

【答案】B

2. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是

A. 化合物：NaOH、HD、FeCl3 B. 氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2

C. 电解质：HNO3、KOH、纯碱 D. 混合物：冰水混合物、碱石灰、氢氧化铁胶体

【答案】C

3. 1843年，莫桑德尔发现了金属元素铒，169Er的原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是

A. 铒是元素周期表中第68号元素 B. 169Er与170Er具有相同的质子数

C. 170Er比169Er多一个电子 D. 169Er与170Er互称为同位素

【答案】C

4. 为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是

A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B. N2+3H2 2NH3，生成气体用烧碱进行干燥

C. 加热浓氨水，生成的气体用碱石灰干燥

D. 加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

【答案】C

5. 某温度下，起始浓度均为1 mol/L的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X2)=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y2表示的化学反应速率为v(Y2)=0.1 mol/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为

A.  B.

C.  D.

【答案】A

6. 足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是

A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与反应 D. 乙烷与反应

【答案】C

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 将稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓

C. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO+2H2↑

D. 向溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

【答案】B

8. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是

A. 只有 B. 只有

C. 只有 D.

【答案】D

9. 某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A. 挤压装置①胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹

【答案】B

10. 铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。下列说法错误的是

A. 该反应的实质是金属的置换反应

B. 该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂

C. 铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属

D. 铝单质很活泼，通常表面附着一层致密的氧化铝薄膜

【答案】C

11. 氮气与氟气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半导体加工、太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中，形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如图：

下列说法错误的是

A. 该反应是一个放热反应

B. 该反应中发生了共价键的断裂和形成

C. 该反应的化学方程式为

D. 断裂1 mol N-F键吸收的能量小于断裂1 mol F-F键吸收的能量

【答案】D

12. 医用酒精(75%的乙醇)、“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和双氧水是抗击新冠肺炎战役中常用的消毒剂，均能起到杀菌作用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 74.5 g NaClO中含有的Na+的数目为NA

B. 46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为0.75NA

C. 34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA

D. 乙醇中的官能团为羟基，1 mol羟基中含有的电子数为9NA

【答案】B

13. 银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2S而逐渐变黑。根据电化学原理，某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag2S，使其恢复如初。下列说法正确的是

A. 用酒精代替NaCl溶液也同样有效 B. Fe盆一极发生还原反应

C. 处理后Ag手镯质量增大 D. 电子流向Ag手镯一极

【答案】D

14. 已知：分子中含有羟基或者羧基的物质都能与金属钠反应产生氢气。甲醇(CH3OH)、乙二酸(HOOC-COOH)、丙三醇()分别与足量金属钠作用，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗的甲醇、乙二酸、丙三醇的物质的量之比为

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 6：3：2

【答案】D

15. 2020年9月14日，天文学家宣布，他们利用射电望远镜在金星大气中探测到了短周期元素M的氢化物的光谱线，这意味着在金星上可能具有生命存在。M所在主族的序数比周期数多2，且其内层电子总数是最外层电子数的两倍。下列有关说法正确的是

A. M位于元素周期表中第IIIA族

B. M的单质是空气的主要成分之一

C. M所在的周期中非金属性比M强的元素有两种

D. M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

【答案】C

16. 人类已进入网络时代，长时间看显示屏，会使眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害。维生素A常用作保健药物，缓解视觉疲劳。维生素A的结构简式如图所示，下列有关维生素A的叙述不正确的是

A. 维生素A含有6种官能团

B. 维生素A属于醇类

C. 1 mol维生素A可以和5 mol H2发生加成反应

D. 维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化

【答案】A

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。

【答案】    ①.     ②. 、    ③. 作氧化剂，氧化    ④.     ⑤. 过滤    ⑥. 、(多写不扣分)    ⑦.

18. 实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：

(1)SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：_______。该反应体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，还原产物为_______(填化学式)，反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为_______L(标准状况)。

(2)将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是_______，该反应中，体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置：

根据如图装置，可观察到_______的现象，说明混合气体中含有CO2。

【答案】    ①. SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+    ②. 还原性    ③. HBr    ④. 11.2    ⑤. 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴    ⑥. 氧化性    ⑦. 1：2    ⑧. C中品红溶液不褪色，D中生成了白色沉淀

19. 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是_______，原因为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)一定温度下，将3mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=_______。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③0~1 min内，用B表示的化学反应速率v(B)=_______(保留两位有效数字)。

【答案】    ①. 2~3 min    ②. 该反应是放热反应，2~3 min时溶液温度较高    ③. 不变    ④. 不变    ⑤. 2    ⑥. 小于    ⑦. 0.0033

20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。

请回答下列问题：

(1)C、D中官能团的名称分别为_______、_______。

(2)反应①②③④中，属于取代反应的是_______。(填序号)

(3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯结构简式：_______。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______。

②B+E→F：_______。

(5)写出1种可鉴别C和E的化学试剂：_______。

【答案】    ①. 羟基    ②. 醛基    ③. ③④    ④.     ⑤. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O    ⑥. +2CH3CH2COOH+2H2O    ⑦. 紫色石蕊溶液