2021巴彦淖尔乌拉特前旗一中高二下学期期中考试化学试题含答案

2020-2021学年第二学期化学试卷

可能用到的相对原子质量：C 12  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65   

一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（   ）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐                B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐                D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

2．某反应由两步反应A ⇌ B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（   ）

A．两步反应均为吸热反应                   B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4                    D．A⇌B的反应，反应条件一定要加热

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

A．a>b>c>d            B．b>c>d>a              C．d>a>b>c          D．a>b>d>c

4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是（   ）

A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应

C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，甲池的c()减小

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

6．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（   ）

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

7．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（   ）

A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

B．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2

C．溶液中阴离子向正极移动

D．放电后电解质溶液的碱性增强

8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1

C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)   △H= -38.6 kJ·mol-1

9．已知下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　   ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为：（   ）

A．－488.3 B．－191 C．－476.8 D．－1 549.6

10．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（   ）

A．A和B一定在同主族                       B．A和B一定在同周期

C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族   D．A、B可能既不同周期，又不同主族

11．X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（   ）

A．X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B．达8电子结构时X原子得到电子数比Y多

C．X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D．X的单质能将Y从NaY 的溶液中置换出来

12．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（    ）

A．X原子可能为第ⅤA族元素                       

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键     

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

13．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（   ）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1

14．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是（   ）

A．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-                B．CO32-向负极移动

C．a为CH4，b为CO2                                 D．此电池在常温时也能工作

15．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（   ）

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C．2s时物质A的转化率为30％

D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

16．在一定温度下，可逆反应2NO2 ＝ 2NO + O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部

17．一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（   ）

A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g

18．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（   ）

A．    B．    C．    D．CH2=CHCl

19．下列实验中，不能获得成功的是（   ）

A．用水检验苯和溴苯                  B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

C．用溴水除去混在苯中的己烯          D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯

20.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(   )

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol 被CO还原成Fe,转移9mol电子
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

21．某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是（   ）

A．1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应

B．1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2

C．1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2

D．1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应

22．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（   ）

A．  B．    C. D．

23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（   ）

A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应             B．该物质属于烃

C．该物质能使溴水褪色                                  D．分子式为C9H16O

24．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(假定b处水分吸收完全) （   ）

A．CO2                               B．CO                          

C．CO和H2                          D．CH3CH2OH(g)

25．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是（   ）

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2           CHCl3＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2            RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2CO           CH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：           

二、非选择题：共50分

26．（12分）有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。

①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C。

②D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE；在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。

③F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。

④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

（1）F 的元素符号是_________。A 的名称是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子结构示意图为__________。

（2）E单质的颜色是_________。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________。

（4） 用电子式表示 G与A形成化合物的过程 : _________。

（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同)，气态氢化物最稳定的是_________。

27．（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，  则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

28．（16分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A_______________，B______________________，

C_______________，D_____________________。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_________________________，反应类型_______________。

⑤_________________________，反应类型_______________。

29．（12分）地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：

①____________________ (写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，该反应的氧化剂是________，还原剂是________；

③BrO3－＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_________________________。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是____ (填序号)。

①乙醇           ②四氯化碳         ③硝酸

化学试卷答案

一、选择题（每空2分，共50分）

26．(12分)

（1）He  (1分)    钠 (1分)   三 (1分)   ⅡA (1分)    (1分) 

（2） 紫黑色 (1分)   

（3） (2分)  

（4） (2分)

（5） NaOH(1分)      HF(1分)   

27．（10分）

（1）  Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(2分)  正(1分)  2H＋＋2e－===H2↑(2分)  6.5 (1分)  

（2）a (1分)  CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O(2分)  减小(1分)

28．（16分）

（1）CH2=CH2(2分)  CH3CH3(2分)   CH3CH2Cl(2分)   CH3CH2OH (2分) 

（2）CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl(2分)    加成反应(2分)  

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl(2分)       取代反应(2分)  

29．（12分）

（1）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2分)    Br2(2分)    Br2(2分)   

（2）Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2分)    分液漏斗(2分)    ②(2分)