2021宁波慈溪高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021宁波慈溪高二下学期期末考试化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了 下列仪器名称正确的是， 下列物质与俗名对应的是， 下列表示正确的是， 关于反应，下列说法不正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

慈溪市2020学年第二学期高二期末测试
化学试题
本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质仅含有共价键的化合物是
A. B. C. D.
2. 下列仪器名称正确的是

A. 三脚架 B. 溶量瓶 C. 镊子 D. 坩埚
3. 下列物质与俗名对应的是
A. 明矾： B. 芒硝：
C. 肥田粉： D. 蚁醛：
4. 下列表示正确的是
A. 硫化钠的电子式： B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C. 的球棍模型： D. 甲酸甲酯的最简式：
5. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
6. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 反应中被还原 B. 反应可说明的氧化性强于
C. 为氧化产物 D. 氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8
7. 下列说法不正确的是
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法
C. 电镀时通常以镀层金属为阳极 D. 纯碱在热水中去污效果好于冷水中
8. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物
C. 和互为同位素 D. 和互为同分异构体
9. 下列说法正确的是
A. 在空气中久置能分解成和
B. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 侯氏制碱法中，过滤出碳酸氢钠后的母液可制得副产品氯化铵
D. 氮气化学性质稳定，炽热的镁粉可在氮气中冷却
10. 下列说法正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B. 摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
C. 测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明非金属性硫强于碳
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
11. 下列说法不正确的是
A. 醋酸纤维、铜氨纤维和蚕丝都属于纤维素
B. 淀粉溶液可以在稀硫酸催化下发生水解反应
C. 植物油久置产生哈喇味是因为油脂被氧化
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化
12. 下列有关实验说法，不正确的是
A. 久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液后显淡红色
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D. 抽滤完毕，应先关闭水龙头，后断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管
13. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应：
B. 向饱和溶液中通入：
C. 向偏铝酸钠溶液中通入足量气体：
D. 少量三氧化硫与氨水反应：
14. 下列说法正确的是
A. 的名称是：2-甲基-3-戊烯
B. 检验中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色
C. 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者分子中均含碳碳双键
D. 石油的裂化是为了提高轻质油的质量和产量
15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A. 苯、甲苯、环己烷 B. 四氯化碳、己烷、己烯
C. 苯、乙醇、乙酸 D. 乙醇、苯、硝基苯
16. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是
A. 四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y
B. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C. X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种
D. X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，2.24L 中含有的分子数小于0.1 NA
B. 18g 和的混合物中含有的中子数为9
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为10-5NA
D. 1L浓度为0.100 mol/L的溶液中，阴离子数为0.00 NA
18.
如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 反应过程 b 有催化剂参与
B. 该反应为放热反应，热效应等于 ΔH
C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
D. 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行
19. 四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成[]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是

A. M为电源负极
B. b极电极反应式：
C. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D. a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶1
20. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数(25℃)






下列离子方程式正确的是
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：
B. 少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：
21. 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/mol


0
1.20
0.60
5
0.80

10

0.20
下列说法正确的是
A. 0~5min用CO表示的平均反应速率为0.08
B. 该反应在5min时恰好达到平衡
C. 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol ，达平衡时
22. 如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： ；达到平衡时，，则下列说法不正确的是

A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快
B. A容器比B容器中X的转化率大
C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
23. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

下列叙述不正确的是
A. “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：
B. 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH增大
C. “电解Ⅰ”过程中石墨电极被阳极上产生的氧化
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为：
24. 以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]
下列叙述不正确的是
A. 电离方程式可表示为，
B. 溶液的浓度为0.1000
C. 的电离常数
D. 滴定终点时，溶液中
25. 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是
A. 若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B. 、一定存在，、Cl-可能不存在
C. 、A13+、K+一定不存在
D. 气体甲、沉淀甲一定为纯净物
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。
(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。
(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
27. 大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：


请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)
28. Ⅰ.某易溶于水的正盐X由3种元素组成，兴趣小组对化合物X开展探究实验。


①A和B均为纯净物，生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。
②溶液C中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；
③用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：，消耗0.032mol。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。
请回答：
((1))组成X3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是___________。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理，提出了两种可能：
①发生双水解反应；
②___________。
(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。
29. 氮、硫氧化物是环境污染物，研究氮、硫氧化物的转化有重要意义。
(1)已知：
①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为___________(用，，表示)。
(2)含NO和的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：；
下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)煤燃烧排放的烟气含有NO和，采用碱性的溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硝、脱硫。在鼓泡反应器中通入含有NO和的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子











①写出溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式___________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
③如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是___________。
30. 某兴趣小组利用摩尔盐()制备三草酸合铁酸钾()晶体。


操作Ⅱ：
①饱和
②恒温40℃，逐滴滴加6%
已知：
物质
性质

见光易分解，强酸性环境下不稳定；易溶于水，难溶于乙醇。

溶解性：冷水为0.22/100g，热水为0.026g/100g；
能溶于冷浓盐酸；难溶于稀硫酸、乙醇。
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中应选择以下何种洗涤剂___________。
A．冷水 B．热水 C．浓盐酸 D．乙醇
(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合铁酸钾，该过程的化学反应方程式依次为：___________； 。
(3)下列操作或描述正确的是___________。
A．操作Ⅲ中煮沸时间不宜过长，否则会使生成的沉淀颗粒较粗，使后续酸溶速度慢，时间增长
B．向亮绿色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中包含
C．操作Ⅳ包含蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干等若干步骤
D．获得的产品应保存在阴暗避光、低温的环境
(4)科研人员在研究过程中发现，不同的实验条件对产物的产率有如下影响。
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
终了pH值
2.0
2.5
2.5
3.0
3.0
3.0
3.5
3.5
4.0
搅拌速度
快
快
快
快
快
慢
快
慢
快
草酸加入方式
滴加
滴加
倒入
滴加
倒入
倒入
滴加
倒入
滴加
产率/%
65
74
54
86
72
56
88
75
72
结合表中信息分析，该制备试验中合适的条件是___________。并简述控制该pH范围的原因___________。
(5)准确称取已制备晶体8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L 溶液滴定，消耗标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________。
31. 下图是以煤为原料合成涂料H的流程图，流程中某些反应条件没有给出。

已知：
(1)R1CHO+R2CH2CHO (，为烃基或氢原子)
(2)B能与钠反应放出氢气
请回答：
(1)写出涂料H的结构简式___________。
(2)写出D+E→F的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．B→D属于消去反应 B．1mol G最多与4mol 发生加成反应
C．H能发生取代、氧化、还原、水解反应 D．工艺Ⅰ为煤的干馏
(4)写出与有机物G具有相同官能团的芳香族同分异构体的结构简式___________。
(5)完成从→E合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。流程图示例如下：



慈溪市2020学年第二学期高二期末测试
化学试题 答案版
本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质仅含有共价键的化合物是
A. B. C. D.
【答案】C
2. 下列仪器名称正确的是

A. 三脚架 B. 溶量瓶 C. 镊子 D. 坩埚
【答案】D
3. 下列物质与俗名对应的是
A. 明矾： B. 芒硝：
C. 肥田粉： D. 蚁醛：
【答案】C
4. 下列表示正确的是
A. 硫化钠的电子式： B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C. 的球棍模型： D. 甲酸甲酯的最简式：
【答案】B
5. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
6. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 反应中被还原 B. 反应可说明的氧化性强于
C. 为氧化产物 D. 氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8
【答案】D
7. 下列说法不正确的是
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法
C. 电镀时通常以镀层金属为阳极 D. 纯碱在热水中去污效果好于冷水中
【答案】B
8. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物
C. 和互为同位素 D. 和互为同分异构体
【答案】D
9. 下列说法正确的是
A. 在空气中久置能分解成和
B. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 侯氏制碱法中，过滤出碳酸氢钠后的母液可制得副产品氯化铵
D. 氮气化学性质稳定，炽热的镁粉可在氮气中冷却
【答案】C
10. 下列说法正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B. 摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
C. 测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明非金属性硫强于碳
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
【答案】B
11. 下列说法不正确的是
A. 醋酸纤维、铜氨纤维和蚕丝都属于纤维素
B. 淀粉溶液可以在稀硫酸催化下发生水解反应
C. 植物油久置产生哈喇味是因为油脂被氧化
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化
【答案】A
12. 下列有关实验说法，不正确的是
A. 久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液后显淡红色
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D. 抽滤完毕，应先关闭水龙头，后断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管
【答案】D
13. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应：
B. 向饱和溶液中通入：
C. 向偏铝酸钠溶液中通入足量气体：
D. 少量三氧化硫与氨水反应：
【答案】B
14. 下列说法正确的是
A. 的名称是：2-甲基-3-戊烯
B. 检验中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色
C. 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者分子中均含碳碳双键
D. 石油的裂化是为了提高轻质油的质量和产量
【答案】D
15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A. 苯、甲苯、环己烷 B. 四氯化碳、己烷、己烯
C. 苯、乙醇、乙酸 D. 乙醇、苯、硝基苯
【答案】A
16. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是
A. 四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y
B. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C. X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种
D. X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
【答案】D
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，2.24L 中含有的分子数小于0.1 NA
B. 18g 和的混合物中含有的中子数为9
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为10-5NA
D. 1L浓度为0.100 mol/L的溶液中，阴离子数为0.00 NA
【答案】A
18.
如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 反应过程 b 有催化剂参与
B. 该反应为放热反应，热效应等于 ΔH
C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
D. 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行
【答案】C
19. 四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成[]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是

A. M为电源负极
B. b极电极反应式：
C. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D. a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶1
【答案】C
20. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数(25℃)






下列离子方程式正确的是
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：
B. 少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：
【答案】C
21. 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/mol


0
1.20
0.60
5
0.80

10

0.20
下列说法正确的是
A. 0~5min用CO表示的平均反应速率为0.08
B. 该反应在5min时恰好达到平衡
C. 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol ，达平衡时
【答案】D
22. 如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： ；达到平衡时，，则下列说法不正确的是

A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快
B. A容器比B容器中X的转化率大
C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
【答案】C
23. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

下列叙述不正确的是
A. “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：
B. 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH增大
C. “电解Ⅰ”过程中石墨电极被阳极上产生的氧化
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为：
【答案】B
24. 以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]
下列叙述不正确的是
A. 电离方程式可表示为，
B. 溶液的浓度为0.1000
C. 的电离常数
D. 滴定终点时，溶液中
【答案】C
25. 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是
A. 若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B. 、一定存在，、Cl-可能不存在
C. 、A13+、K+一定不存在
D. 气体甲、沉淀甲一定为纯净物
【答案】A
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。
(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。
(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
【答案】 ①. 甲醇分子间存氢键 ②.
27. 大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：


请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)
【答案】 ①. 3.00 ②.
28. Ⅰ.某易溶于水的正盐X由3种元素组成，兴趣小组对化合物X开展探究实验。


①A和B均为纯净物，生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。
②溶液C中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；
③用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：，消耗0.032mol。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。
请回答：
((1))组成X3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是___________。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理，提出了两种可能：
①发生双水解反应；
②___________。
(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。
【答案】 ①. K、S、O ②. ③. ④. ⑤. 发生氧化还原反应 ⑥. 检验是否变质
29. 氮、硫氧化物是环境污染物，研究氮、硫氧化物的转化有重要意义。
(1)已知：
①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为___________(用，，表示)。
(2)含NO和的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：；
下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)煤燃烧排放的烟气含有NO和，采用碱性的溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硝、脱硫。在鼓泡反应器中通入含有NO和的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子











①写出溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式___________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
③如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是___________。
【答案】 ①. ②. BC ③. ④. 大于 ⑤. 还原性较强，易被氧化(或NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高) ⑥. 生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，使平衡向正反应方向进行
30. 某兴趣小组利用摩尔盐()制备三草酸合铁酸钾()晶体。


操作Ⅱ：
①饱和
②恒温40℃，逐滴滴加6%
已知：
物质
性质

见光易分解，强酸性环境下不稳定；易溶于水，难溶于乙醇。

溶解性：冷水为0.22/100g，热水为0.026g/100g；
能溶于冷浓盐酸；难溶于稀硫酸、乙醇。
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中应选择以下何种洗涤剂___________。
A．冷水 B．热水 C．浓盐酸 D．乙醇
(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合铁酸钾，该过程的化学反应方程式依次为：___________； 。
(3)下列操作或描述正确的是___________。
A．操作Ⅲ中煮沸时间不宜过长，否则会使生成的沉淀颗粒较粗，使后续酸溶速度慢，时间增长
B．向亮绿色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中包含
C．操作Ⅳ包含蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干等若干步骤
D．获得的产品应保存在阴暗避光、低温的环境
(4)科研人员在研究过程中发现，不同的实验条件对产物的产率有如下影响。
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
终了pH值
2.0
2.5
2.5
3.0
3.0
3.0
3.5
3.5
4.0
搅拌速度
快
快
快
快
快
慢
快
慢
快
草酸加入方式
滴加
滴加
倒入
滴加
倒入
倒入
滴加
倒入
滴加
产率/%
65
74
54
86
72
56
88
75
72
结合表中信息分析，该制备试验中合适的条件是___________。并简述控制该pH范围的原因___________。
(5)准确称取已制备晶体8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L 溶液滴定，消耗标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________。
【答案】 ①. B ②. ③. AD ④. 控制pH 3.0~3.5之间，快速搅拌并逐滴滴加草酸 ⑤. pH过高，溶解不充分，pH过低，三草酸合铁酸钾不稳定 ⑥. 96.27%
31. 下图是以煤为原料合成涂料H的流程图，流程中某些反应条件没有给出。

已知：
(1)R1CHO+R2CH2CHO (，为烃基或氢原子)
(2)B能与钠反应放出氢气
请回答：
(1)写出涂料H的结构简式___________。
(2)写出D+E→F的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．B→D属于消去反应 B．1mol G最多与4mol 发生加成反应
C．H能发生取代、氧化、还原、水解反应 D．工艺Ⅰ为煤的干馏
(4)写出与有机物G具有相同官能团的芳香族同分异构体的结构简式___________。
(5)完成从→E合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。流程图示例如下：
【答案】 ①. ②. +CH3CHO+H2O ③. BD ④. ⑤.