2021长春清蒲中学高二上学期期中考试化学试题含答案

长春市清蒲中学2020-2021学年高二上学期期中考试

化学试卷

相对原子质量: H: 1   C :12   O: 16  Na: 23   S: 32  Cl :35.5

一.单项选择题(每小题3分,共计48分)

1、某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B. 使用催化剂可以增大该反应的反应热

C. 该化学反应的反应热为E1，且反应放热

D. 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

2、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（    ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)   △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H＝－534kJ·mol－1

3、下列说法或表示方法不正确的是（　　）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol

4、某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　)

  高二化学试题第1页(共8页)

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

5、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（    ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2

C. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2

D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH2

6、已知：(1)  Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) ？△H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A. －317.3 kJ/mol       B. －379.3 kJ/mol   

C. －332.8 kJ/mol       D. 317.3 kJ/mol

7、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是

A. B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ/mol﹣1

B. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ/mol﹣

C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ/mol﹣1

D. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ/mol﹣

8、现有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高：

A. (b-a-2c)/4kJ     B. (a+2b-4c)/8 kJ

C. (a+b-2c)/4 kJ    D. (2b-a-4c)/8 kJ

9、在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是

A. 加NaCl溶液        B. 加蒸馏水

C. 加入少量醋酸钠固体 D. 滴入几滴硫酸铜溶液

10、对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

A. v(NH3)＝0.6 mol. L-1.min-1     B. v(O2) ＝0.4 mol. L-1.min-1

C. v(N2)＝0.2 mol. L-1.min-1     D. v(H2O) ＝0.3 mol. L-1.min-1

11、一定温度下恒容容器中，可逆反应2HIH2+I2达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol I2

③用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态

A. ①④     B. ①④⑤    . C. ①②④⑤   . D. ①②③④⑤

12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q  

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

13、如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是(  )

A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同

B．图①中t0时，反应达到平衡状态

C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态

14、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol · L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)  △H =-56.9kJ·mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.60S末， NO2的浓度是0.4mol/L

B. 0-60s内，NO2的转化率为75%

C. 0-60s内，v(NO2)=0.02mol· L-1· s-1

D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

15、一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

B. 0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1

C. t2～t3，各物质的浓度一定相等

D. B的平衡转化率为25%

16、（宁波市效实中学2010—2011学年度高三第一学期期中考试）为比较催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是                                          （    ）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为①>②，  则一定说明Fe3+比Cu2+'对H2O,分解催化效果好

C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活察是否回到原位

17、（共10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进

行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=-,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

18.（共10分）

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母） 

 A．Na2O与水反应   B．甲烷的燃烧反应  C．CaCO3受热分解  D．锌与盐酸反应 

（2）获取能量变化的途径

① 通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)   H＝____________kJ·mol-1

② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H＝_______。

③ 通过盖斯定律可计算。用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应(1)为主反应，反应(2)和(3)为副反应。

(1)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=－47.3kJ/mol

(2)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) ΔH2=+210.5kJ/mol

(3)CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2kJ/mol

反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的ΔH=       （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

19.（共8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　           　、　           　．

 (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　     　（填“升高”，“降低”），△H　     　（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是　                    　．

（3）图中△H=　      　kJ/mol．

20、（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)       d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为______。

21.(12分)恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(L.min)

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为____________。

（2）x=_______。

（3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

化学答案

1D 2D 3D 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10A 11A 12B 13B 14D 15B 16B

  17、【答案】

 (1) 环形玻璃搅拌棒  ；  小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）

 (2) 不相等  ；  相等

 (3) ①3.4

     ② -56.8kJ/mol

     ③ a b c

 (4) 大于

  18、【答案】    (1). C    (2). －483.6     EC＋ ED—（EA＋EB）  4 H1+H2+2H3     B

  19、【答案】（1）A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；

（2）降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变；

（3）﹣198．

  20、  【答案】（1）2A + B2C（写等号不得分）（2）0.1mol·(L·min)-1（3）cd （4）40%

   21、【答案】  1.2   3    2:1    BC