2022宜春上高二中高二上学期第一次月考试题化学含答案

这是一份2022宜春上高二中高二上学期第一次月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


2023届高二年级第一次月考化学试卷
命题人：徐海清
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化。
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
2、下列有关有效碰撞理论和活化能认识，不正确的是（ ）
A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，反应速率增大
D.水溶液中 H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
3．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
B．若一定条件下，A = B　ΔH <0，说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量
4、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 （ ）
A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度
5．中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D．图示过程中的H2O均参与了反应过程

6．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　)
A．升高温度 B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压
7．已知：NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。
①2NO(g)N2O2(g)　ΔH1；平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2；平衡常数K2
下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH1＜0，ΔH2＜0
B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝
C．表示2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率
8．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变　
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变　
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变　
⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1
A．全部 B．②③④⑤
C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
9.已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64kJ/mol
④2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B．反应①的反应热为221kJ·mol－1
C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3
C．CO(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
D． CO2(g)＋H2O(l) = H2CO3(aq)，为放热反应

11．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
12．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
13．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是(　　)
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1 ·
min－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前v正＞v逆
D．在200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变一条件对上述反应的影响，根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定正确是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
15、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) △H＝－139 kJ·mol－1
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
16. 焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH >0
B. 左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D
C. 右图在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率
D. 右图在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小

二、非选择题（共52分）
17、（12分）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ. 某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1
KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1
KMnO4溶液
(1)上述反应的 离子方程式为: ,该实验探究的是________对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)＝_______mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ____ ___。
Ⅱ.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究：“”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如右图：
(1)待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到_______。
(2)实验④是实验③的_______试验，目的是_______。

18．（12分）请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

图Ⅰ 图Ⅱ
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_____________________________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，（P4+5O2=P4O10）则表中x＝_____________________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol-1。二甲醚(CH3OCH3)也是一种新型燃料,应用前景广阔，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。
19.（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该条件下CO的平衡转化率为________。
 
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_____ ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。
20．（10分）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；
(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2) b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
(4)下列表示该反应速率最快的是_______；
a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1
b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1
c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1
d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1
21．(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol－1
则2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝__ _kJ·mol－1
(2)对于反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正＝k1正·c2(NO)，v逆＝k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__ __(填标号)。
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率低，因而转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)＋4CO(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
压强/kPa
75
73.4
71.95
70.7
69.7
68.75
68.75
在此温度下，反应的平衡常数Kp＝___ kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是_ 。
(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__。
2023届高二年级第一次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
















二、填空题（共52分)
17、（12分）
I．（1）
（2）
（3）
（4）
II．（1）
（2）
18、（12分）
（1）

（2）
（3） （4）

19、（10分）
（1）① ② ③
（2）
20、（8分）
（1） （2）
（3） （4）
21、（10分）
（1）
（2）
（3）


（4）




2023届高二年级第一次月考化学试卷答案

DBDBD CBCAB BAACCC
17. （10分）
Ⅰ.(1)　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）浓度（1分）(2)0.0052（2分）
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) （2分）（答到一点给分）
(4)反应放热或产物Mn2＋是反应的催化剂（2分）（答到一点给分）
Ⅱ.（1）化学平衡状态(反应限度) （1分）    
（2）对照实验（1分）  排除实验③的水使溶液中离子浓度改变造成的影响（1分）    
18、 （12分）(1)减小（2分）； 不变（2分）；
NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(3)1/4(d＋6a＋5c－12b) （4）1：3
19、（12分）(1)①<（2分）；②>（2分）；75%；③b（2分）；(2)270（2分）；4（2分）；
20．（每空2 分）19.6 0.225mol/(L·min) cd d
21．10分（每空2 分）（1）－112_ （2） BD （3）0.04
降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小_
（4）CO＋2NOCO2＋N2O