2022驻马店新蔡县一中高二上学期9月月考化学试题含答案

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河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  As 75一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为A．2.5 mol B．4.5 mol C．0.6 mol D．1.5 mol2．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)。下列说法不正确的是A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物能与溴水发生加成反应C．非天然油脂不属高分子化合物D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．丙烷分子的球棍模型：C．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子4．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接时，电子由a流向b5．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油A．A B．B C．C D．D6．化学与生活密切相关.下列叙述错误的是A．化学家釆用玛瑙硏钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成的，淀粉属于糖类C．唐代李商隐诗作“何当共剪西窗烛”中烛的主要原料是石蜡.石蜡是由石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种髙级烷烃的混合物D．古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是利用表面生成炭在常温下化学性质比较稳定7．某化学反应的过程如图所示。下列说法中，不正确的是A．△H=E2-E1 B．E2是逆反应的活化能C．若加入催化剂，会改变E1 D．若改变温度，a、b、(a-b)三个数值都会随之改变8．某金属能和盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铜 B．铝 C．镁 D．锡9．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①生石灰和水；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②⑨④10．下列说法正确的是A．14N2和N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子式为C10H8O6B．能发生加聚反应，且加聚产物只有一种C．1 mol分枝酸最多可与3 mol H2发生反应D．分枝酸属于芳香族化合物12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAC．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子13．下列物质中，常温下跟强酸、强碱及强氧化剂都不能发生反应的是A．NH3 B．CH4 C．Cl2 D．SO214．关于下列装置使用或装置中反应现象的说法错误的是
 A．装置①可用于实验室石油蒸馏B．装置②可用于制备较纯净的白色沉淀C．装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊D．装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体15．实验室制取乙烯(C2H4)并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是A．制备 C2H4 B．除去 C2H4中的CO2C．收集 C2H4 D．吸收C2H4尾气16．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和固体烧碱在空气中变质D．乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式_______。(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为______________________________________。(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H+移向_________(填正极或负极)。18．[化学选修——2：化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：（1）操作i的名称为_________。（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有________（写两点即可）。（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式___________。（4）以上流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为____h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是_______（填化学式）。（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O==2[Al（OH）4]―＋ 3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为_________，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为_____mol。19．A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:回答下列问题:(1)C的结构简式为________________，D中官能团的名称为________________(2)反应①的化学方程式为________________，所属反应类型为________________(3)反应③的化学方程式为________________，实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是________________(4)检验F中官能团的试剂是__________，反应⑤的化学方程式为________________(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为________________20．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：Ⅰ.海带中碘元素的确定海带海带灰海带灰浸取液(1)取海带灰浸取液，加入稀硫酸约、5%的溶液约，然后加入约，振荡后静置，可以观察到_______，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为_______。Ⅱ.海带提碘海带灰浸取液含I2的水溶液碘的有机溶液→晶体碘(2)若向碘水L中加入，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为_______%(结果保留小数点后两位)(萃取效率)。(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是_______。(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是_______。Ⅲ.海带中碘含量的测定(5)若称取干海带，经灼烧、浸取、氧化等过程后配制成溶液，移取于锥形瓶中，用标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的溶液的平均体积为，计算海带中含碘的质量分数为_______%(结果保留小数点后两位)(已知)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。21．资料在线：查阅资料可知如表所示数据。物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸沸点(℃)78.5117.977.5338.0（实验步骤）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。(2)步骤②中需要小火加热，其主要理由是___________。(3)指出步骤③所观察到的现象：___________；分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为___________(单选)。A．P2O5　  　B．无水Na2SO4　  　C．碱石灰　  　D．NaOH固体
参考答案1．D2．A3．B4．C5．D6．A7．A8．D9．B10．B11．C12．C13．B14．C15．B16．D17．    2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O    向试管中缓缓通入足量氧气    N2 +8H+ +6e- =2NH    正极    18．过滤    升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎（以上任意两点即可）    H2O2＋2H＋＋2Fe2＋==2Fe3＋＋2H2O    NH4Cl    2    NH4F    AgO ＋ 2e-＋ H2O==Ag ＋ 2OH-    2    19．CH3CHO    羧基    CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH    加成反应    CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O    除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度    溴水或KMnO4(H+)    nCH2=CH-CN        20．溶液分层，上层接近无色，下层为紫色        94.51    将一次萃取改为分多次萃取    防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管    0.51    偏低    21．在一支30mL的大试管A中注入4mL乙醇，缓慢加入1mL浓硫酸，边加边振荡试管，待试管冷却至室温时，再加入4mL乙酸并摇匀    CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O    减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生    试管B中的液体出现分层，上层为无色油状液体(可以闻到香味)，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅，上层液体变薄    B