2021省哈尔滨松北区对青山镇一中高二下学期期末考试化学试题含答案

哈尔滨市松北区对青山镇第一中学期末试卷

高二化学

注意事项：

1、答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息。

2、请用黑色水笔书写。

3、请将答案正确填写在答题卡上。

第I卷（选择题）

1. 下列说法正确的是（　　）

A. 原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

B. 晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值

C. 含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D. 元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大

2. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
①铜与浓硫酸
②二氧化硅与NaOH溶液
③铜与浓硝酸
④石英与纯碱
⑤铁与液氯
⑥一氧化氮与氧气
⑦硅与氧气
⑧H 2S与SO 2．

A. ①②③⑥

B. ②③⑥⑧

C. ①④⑤⑦

D. ①②③⑦

3. 有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）

A. 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

B. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子

C. 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D. 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

4. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是（　　）

A. SiO2

B. C

C. NaOH

D. P4

5. 关于下列物质的晶体类型判断正确的组合是（　　）
①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘 ⑧氢氧化钠 ⑨硫．

A. 离子晶体：①⑥⑧

B. 分子晶体：②⑦⑨

C. 原子晶体：③⑤⑨

D. 金属晶体：①④⑤

6. 下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④NaF、MgF 2、SiF 4三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H 2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO 2和SiO 2晶体在熔化时破坏的作用力相同．

A. ①⑤⑥⑦

B. 只有⑥

C. ②③⑤⑥

D. ①②⑤⑧

7. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

A. NaOH

B. SiO2

C. Fe

D. H2O

8. （2015•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A. 离子晶体中，一定存在离子键

B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

9. （2014•洛阳模拟）下列说法错误的是（　　）

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体发生状态变化时，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

10. 在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A. 稀有气体的原子能形成分子晶体

B. 离子晶体中，一定存在离子键

C. 原子晶体中，只存在共价键

D. 金属晶体的熔沸点均很高

第II卷（非选择题）

11. 在HCl、Cl 2、O 2、NH 3、NO 2、CO 2、H 2、SO 2等中，
（1）不能用浓硫酸干燥的气体有 ________ ；
（2）酸雨主要有 ________ 气体造成的；
（3）比空气轻的气体有 ________ ；
（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有 ________ ；
（5）能用碱石灰干燥的气体有 ________ ；
（6）能使品红溶液褪色的气体有 ________ ；
（7）可导致光化学烟雾的气体有 ________ ．

12.  关于钠、氯及其化合物的有关知识，请填空：
（1）金属钠的密度比水 ________ ，实验室中金属钠通常保存在 ________ 中．
（2）Na 2O 2是 ________ 色固体，Na 2O 2的重要用途是 ________ ，有关反应的化学方程式为 ________ ．
（3）将灼热的铜丝伸入充满氧气的集气瓶中，现象为 ________ ．
（4）氯气可用于制备漂白粉，其化学方程式为 ________ ．

13.  （2014•盐城一模）在Ni、NiO、Ni 3C、γ-Al 2O 3组成的催化剂表面，可实现H 2O、CO 2及CH 4合成乙醇．
（1）下列说法正确的是 ________ （选填序号）．
A．第一电离能：碳原子大于氧原子
B．CO 2分子中含有2个σ键和2个π键
C．CH 4分子中碳原子采用sp 3杂化
D．二甲醚的沸点比乙醇高
（2）镍原子基态时的核外电子排布式 ________ ．
（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni 2+距离相等且最近的Ni 2+有 ________ 个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni 2+、Ni 3+、O 2-及空隙组成，可表示为Ni 0.98O，则n（Ni 2+）/n（Ni 3+）= ________ ．
（4）对苯二甲酸（ ）、4，4’-联吡啶[ （可简化为 ）]等与Ni 2+能形成多核配合物．配合物[Ni 2（TPHA）（bpy） 4]（ClO 4） 2络离子的结构如下图：

该络合物中配位原子是： ________ ；依据价层互斥理论，ClO 4 -空间结构为 ________ 型．

14. （2016春•宁海县校级期中）现有六种物质，按要求填空（填序号，否则不给分）；
①BaCl 2 ②金刚石  ③NH 4Cl  ④Na 2SO 4  ⑤干冰  ⑥碘片
（1）熔点最高的是     ，熔点最低的是     ．
（2）属于离子晶体的是     ，属于分子晶体的是     ，属于原子晶体的是     ．

答案

选择：CCBDB BDCAD
11 . 解：（1）不能用浓硫酸干燥，二者反应生成硫酸铵，故答案为：NH 3；
（2）SO 2、NO 2是导致酸雨形成的主要气体，故答案为：SO 2、NO 2；
（3）NH 3、H 2的密度比空气小，故答案为：NH 3、H 2；
（4）HCl、NH 3易溶于水，可形成喷泉实验，故答案为：HCl、NH 3；
（5）能用碱石灰干燥的气体与碱石灰不反应，NH 3、O 2、H 2符合，故答案为：NH 3、O 2、H 2；
（6）能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气等，故答案为：SO 2、Cl 2；
（7）可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物，故答案为：NO 2．

12 .

解：（1）金属钠的密度比水小；实验室中金属钠通常保存在煤油中，故答案为：小；煤油；
（2）Na 2O 2是淡黄色固体，Na 2O 2能吸收CO 2气体而产生气体O 2：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，常用于潜水艇中作供氧剂，故答案为：淡黄；用于潜水艇中作供氧剂；2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；
（3）因为氧气可以和铜反应，生成黑色的氧化铜，故答案为：铜丝表面变黑；
（4）工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉：2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O，故答案为：2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O；13 .

13.【解析】 解：（1）A．第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势，C位于O的左侧，故A错；
B．C原子与O原子形成两个碳氧双键，含有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．甲烷的空间构型为正四面体型，杂化类型为sp 3杂化，故C正确；
D．乙醇分子间含有氢键，故乙醇熔沸点高于二甲醚，故D错误；
故答案为：BC；
（2）Ni原子序数为28，根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为[Ar]3d 84s 2，故答案为：[Ar]3d 84s 2；
（3）观察晶胞可知Ni 2+位于体心和棱心，体心的Ni 2+距离最近的棱有12条，所以与Ni 2+距离相等且最近的Ni 2+有 12个；设Ni 2+有x个，则Ni 3+有0.98-x个，根据电荷总数为零计算，2x+3×（0.98-x）=2，x=0.94，Ni 3+有0.98-x=0.04，n（Ni 2+）/n（Ni 3+）= ，
故答案为：12； ；
（4）N原子最外层有5个电子，只需形成3条共价键可达到稳定结构，根据题目给出的信息不难判断出，与Ni 2+成键的N原子都形成了4条共价键，由此可推断出Ni 2+提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键，同理可以看到与Ni 2+相连上面的O形成了3条共价键，可推知形成了配位键，所以N、O为配位原子；ClO 4 -的价电子对数为 =4，即形成了四条新的杂化轨道，配位数为4，无孤对电子，其离子团空间构型为正四面体，
故答案为：N、O；正四面体．

14 .

【答案】 (1) ②(2) ⑤(3) ①③④(4) ⑤⑥(5) ②