2022庄河高级中学高二上学期10月月考化学试题含答案

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2021—2022学年度（上）庄河高中高二年级10月月考化学试题考试时间：75分钟  满分：100分Ⅰ客观卷一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度2.已知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少A．只有①② B．只有①②③ C．只有③④ D．①②③④3.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/LC．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L4..2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列有关叙述正确的是(   )A.E1-E2=△H                            B.该反应为吸热反应
C.升高温度,不影响活化分子的百分数       D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变5.实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓     B．加入    C．使粒过量     D．滴入几滴溶液6．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等    B．反应温度控制在240℃～260℃之间C．合成二甲醚的正反应ΔH＞0      D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率7.在一定温度下，10 mL0.40 mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(液体积积变化忽略不计)A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/LB．第6 min后平均反应速率逐渐减慢C．0-6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)D．反应至6 min时，过氧化氢的分解率为50%8. 自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是（）A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行9.图中的曲线是表示其他条件一定时2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)反应中的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有、、、四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是A．点 B．点 C．点 D．点10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0)C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.室温下，有0.1 mol·L-1 HF溶液，下列说法不正确的是A．0.1 mol·L-1 HF溶液的pH大于1，说明HF是弱电解质B．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液与1 L0.1 mol NaOH恰好完全反应C．加水稀释，HF溶液的pH增大，一定说明HF存在电离平衡D．加水稀释，HF溶液中增大14. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A．c(OH－)     B.      C.     D．Kb15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸Ⅱ主观卷16.（12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)0~3min内，v(CH3OH)=______      _(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。(2)该反应的化学方程式为______                         _。(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_____                            __。(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。A．气体的压强不变                              B．v正(CO2)=v逆(H2O)C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同             D．容器内气体的密度不变 17．（15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为_______         kJ/mol。(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______                              。（3）合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______                     。（4）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)（5）某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。a.容器内的密度保持不变   b.容器内压强保持不变c.v正(N2)=2v逆(NH3) d.混合气体中c(NH3)不变（6）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是选填序号_______。(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)∆H=-a kJ/mol ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=b kJ/mol②求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=______        _kJ/mol(用含a、b的式子表示)。18（14分）.汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。（1）反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(表示过渡态、表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是_______(填标号)；（2）探究温度、压强(2、5)对反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)的影响，如图所示，表示2的是___________(填标号)。（3）用可以消除污染：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)  ①某条件下该反应速率V正=K正•C4(NH3) •C6(NO)，V逆=K逆•Ca(N2) •Cb(H2O)，该反应的平衡常数，则___________，___________。②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4和6发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图，C点纵坐标为2.5。a点的正反应速率___________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为)，则该反应温度下___________。(用含的式子表示，只列式不用化简,平衡分压=平衡时总压×物质的量分数)。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是_________    __。19（14分）.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时有HA H＋＋A－，则K＝。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。 酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋COK1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋POK1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13 回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越_______；某酸的K＝6.4×10－6，则0.1 mol/L的上述各酸的H＋离子浓度比该酸大的有________和________（填名称）。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是____________________________，产生此规律的原因是________________________。    
化学答案一、            选择题（每题3分，共45分）12345678ADCADBAD9101112131415 CACBCBC 16(12分，每空2分)（1）0.167              （2）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)（3）CO2           CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样（4）增大              （5）AB17.（15分，除标注外每空2分）（1）254    （2）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol      （3） (1分)     （4）越小      （5）          bd        （6）AB       （7）  18.（14分，每空2分）（1）②③    （2） a  （3）① 5    0  ②大于  ；  ；    400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小    19. （14分，除标注外每空2分）(1)增大      　(2)强　醋酸(1分)　磷酸(1分)　        (3)H3PO4　HPO(4)对于多元弱酸的分步电离，K1:K2:K3≈1:10－5:10－10　； 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用