2021河北省五校联盟高二下学期期末考试（新高三摸底考试）化学试题含答案

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新高三摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：   K-39    F-19    Fe-56    Cu-64    Mn-55第I卷（43分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是 (    )A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D．“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐2．下列说法正确的是 (    )A．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体B． NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中3． 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：20B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 C．1molFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数为NAD．足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L（标准状况）时，转移电子数为0.2NA4．下列反应的离子方程式正确的是（   ）A．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向AgNO3溶液中加入过量氨水：D．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：5．以下实验方案设计，能达到实验目的的是（    ）选项ABCD实验目的除去苯中的苯酚探究铁的吸氧腐蚀 验证浓硫酸的脱水性 电解精炼铝实验方案   6．荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是  (      )A．X能发生取代反应和消去反应B．1mol X最多能与 11mol氢气反应C．苯环上的一溴代物有7种
D．X属于烃类7．已知短周期主族元素X、Y、Z、W和Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，其中四种元素可形成化合物M，M的结构简式如图：下列说法不正确的是 (    )A．X、Z和W可以形成离子化合物B．简单离子半径：W<QC．W和Q形成的化合物可能含非极性共价键D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y8．下列说法正确的是 (    )A．25℃时，pH=2 的硫酸与pH =12的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性B．将CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大C．相同温度下，相同浓度的 NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4 溶液 pH 前者小于后者D．相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag+的浓度：前者大于后者9．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如下实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是 （    ）    A.A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B.若D 中无现象，E 中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C.实验结束时，应先熄灭A处酒精灯D.F中可用氢氧化钠溶或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）10．硼酸（H3BO3或B(OH)3）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 (     )      A．Pt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小B．产品室发生的反应为 B(OH)＋H＋===H3BO3＋H2OC．Pt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性D．膜x是阴离子交换膜11．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知NA表示阿伏伽德罗常数的值）下列，说法不正确的是(    )     A．该历程中最大能垒的化学方程式为N(CH3)3 + OH* +H* =N(CH3)3 +H2OB．增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) △H= -1.02NAeV·mol-1D．该历程中最小能垒(活化能)为0.22 eV12．碘是合成有机和无机碘化物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如下：、下列说法不正确的是（    ）A．“氧化”步骤中发生的离子反应：B．“吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素
C．由于反应放热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行D．“提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液13．常温下，0.010 mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是 (     )A ．NaHA溶液显酸性B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1= 10-10C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)> c(A2-)>c(OH - )>c(HA- )>>c(H＋)D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)三、非选择题：共57分。第14─16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17─18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（14分）溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：  本实验限选的试剂有： ①溴水  ②苯  ③铁丝  ④CCl4  ⑤AgNO3溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦NaHSO3溶液 ⑧石蕊试液（1）装置乙中发生反应的化学方程式为 __________________________ ；（2）仪器M的名称是 ______________ ；装置丁的作用是______________ ；（3）橡胶管L的作用是______________ ；（4）若用 ⑦代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为 ____________________ ；（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？         ；（填“能”或“否”） 若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？                    ；（若可行，此问不作答）（6）反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________。15．(14分）硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰（Ⅳ）还原为锰（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO2，含有MgO，Fe2O3，CaO 等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如下：    资料：①硫铁矿主要成分FeS2，杂质不参与反应②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀的pH2.17.59.69.3完全沉淀的pH3.28.911.110.8    ③该工艺条件下，CaSO4微溶于水（1）“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有________________ 。（写一条即可）（2）“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？______，（填“能”或“否”）理由是_________________。（3）反应1中 FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。①MnO2原电池中，MnO2为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：_______________________。②FeS2原电池中，FeS2为原电池的_______(填“正极”或“负极”)。电极产物是______。（5）加入MnCO3调节pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，配平发生反应的离子方程式：（6）反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、 ___________。16．(14分2021年3月两会期间，政府工作报告中指出“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。我国力争2060年前针对排放的CO2要采取各种方式全部抵消掉。（1）已知: Ⅰ. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  ΔH= - 483.6 kJ/molⅡ. CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH= - 49.0 kJ/molⅢ .H2O(g)= H2O(l)   ΔH= - 44.0 kJ/mol请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2） 在一定温度下，向体积为2 L的恒容容器中充入3molH2和1molCO2，发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①0～3min内，用H2(g)表示的化学反应速率v(H2)＝________；②该反应的平衡常数K=  _________。(不要求写单位）③达到平衡时,若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，则平衡向________移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。④一定温度下,下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有　　　　。 A．增大起始通入氢气与二氧化碳的物质的量的比值          B．使用新型的高效正催化剂C．恒温恒容,再通入氦气        D．将产生的水蒸气及时移走E．恒温恒容,再充入CO2        F．缩小容器的容积，增大压强(3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，当溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1时，则溶液中离子浓度的由大到小的顺序为                      。四、选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.【选修3：物质结构与性质】（15分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物 (Co,Mn)3O4 的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：（1）基态钴原子价层电子排布式为                。基态锰原子有          种空间运动状态不同的电子。（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是                          。（3）Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN- 等配体组成配合物。①1mol [Co(NH3)6]3+ 含σ 键数目为        。②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN- 的结构式[S=C=N]-，SCN- 与金属离子形成的配合物中配位原子是         。（4）第三电离能（I3）：Mn >Fe，理由是                                 。（5）KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，1/2，1/2)，则C原子的坐标参数为                  。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a nm，则晶体密度为                   g.cm-3 。③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为               (填阿拉伯数字序号)。 18．【选修5：有机化学基础】（15分）以常见有机物A（Mr=60）和F为主要原料，合成某人体必需氨基酸I的路线如下：  请回答下列问题：（1）A的化学名称为         ；B中所含官能团的名称为           。（2）F→G的反应类型为        。（3）写出H到M的反应方程式                。（4）I在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为            。（5）下列关于有机化合物M的说法正确的是（     ）A. M的分子式是C16H21O5NB. 1molM与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能消耗氢氧化钠2mol.C.M只能发生取代反应，不能发生加成反应D.分子内最多有8个碳原子处在同一平面内（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有       种（不考虑立体异构）    ①具有与I相同的官能团；②分子中含苯环，且无甲基 请以     为原料（其它无机机试剂任选），合成 设计合成路线。    化学参考答案及评分细则12345678910111213ACDABCBDBBCBDCD14 （14分）（1）   （2分）（2) 球形干燥管  （1分，答干燥管给分） 吸收尾气，防止污染空气；防倒吸 （2分，每点1分）（3）平衡内外气压，使液体顺利流下（2分，答案合理即可）（4）  Br2＋HSO3­- ＋H2O＝2Br-＋SO42-＋3H+（2分）（5）否；（1分）可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可（2分，答案合理即给分）（6）除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气 （2分，答对一条即可）   15.（14分）（1）将矿石粉碎，适当增加硫酸的浓度 （答案合理即可，1分）（2）否，（1分）二氧化锰能氧化氯离子生成污染性气体氯气（2分）（3）正极  (1分） MnO2＋4H+＋2e－===Mn2+＋H2O（2分）负极（1分）    S（2分）（4）3H2O     3CO2↑（2分）（5）Ca2+  Fe2+  Fe3+ （2分，少写扣1分，有错误不给分）16.（14分）（1）  CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= -764.4 kJ/mol（2分，答案唯一）                                        （2） ① 0.25mol/(L·min) （2分）21.3 或64/3（2分，不必写单位，单位书写正确不扣分，单位错误不给分）③正反应方向（2分，写正向不给分）    ④BEF（3分，漏写一项扣1分，有错误选项不给分）（3）C(Na+)> C(OH-)> C( CO32-)> C(HCO3-)> C(H+)（3分）17.（15分）（1）3d74s2 （1分）  15 （2分） （2）sp ， sp2 （1分）    （3）①24 NA （2分）  ②S （2分）（4）Mn2+ 中价层电子排布式为3d5达到半充满稳定结构，而Fe2+为3d6易失去一个电子使3d能级达到半充满稳定结构 （2分）（5）① (1/2，1/2，0)  （1分）  ② 151×1021 /(NA×a3)  （2分） ③4，6  （2分）17.（15分）（1）乙酸(1分）  氯原子、羧基（2分。答对一个给一分，有错误不给分）（2）取代反应（1分）（3）                                                               （2分）  （4）                                                   （2分）（5）A （2分）（6）11  （2分）（7）                                                            （3分）