2021新安县一中高三下学期二练热身练理科综合化学试题含答案

这是一份2021新安县一中高三下学期二练热身练理科综合化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56，37 及 10，23等内容，欢迎下载使用。
2021 年新安一高迎“二练”热身练理科综合能力测试化学部分本试卷总分  300  分，考试时间  150  分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列“中国制造”所用的材料与组成成分均正确的是（ ）A．宇航服所用聚酯纤维是一种有机高分子材料B．“嫦娥 5 号”带回的月壤中富含4He 与地球上的 3He 互为同素异形体C．港珠澳大桥所用的硅酸盐水泥为新型非金属材料D．“奋斗号”载人潜艇外壳所用材料为高强度金属材料是纯钛8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 1.8NAB．标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 16 NAC．2molAu 与2molH2中所含的分子数目均为2 NAD．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5 NA9．用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是（ ）A．用甲装置证明非金属性 S>C>Si      B．用乙装置制备并收集 NH3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性        D．用丁装置制备无水 MgCl210．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是（ ）A．分子式为 C16H16O5               B．分子中所有碳原子可能共平面C．能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色 D．既能与酸又能与醇发生酯化反应11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是（ ）A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．X 的氟化物 XF 3 中原子均为 8 电子稳定结构D．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应12．2019 年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ +HO2- ，Ka =2.4×10 -12 ）。下列说法错误的是（ ）A． X 膜为阳离子交换膜B． 每生成 1mol H2O2 外电路通过 4 mol e-C． 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D． a 极上的电极反应为：H2-2e- = 2H+13．H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是（ ）A． 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液均存在 c(H2CO3 )＝c(HCO3- )＝c(CO32－)B． 反应 CO32－＋H2O ⇋ HCO3- ＋OH- 的平衡常数为 10－7.23C． 0.1mol/L NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4 )＞c(C2O42－)D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 2CO32− +H2C2O4 =2HCO3− +C2O42−三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。26（14 分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：有关物质性质如下表所示：实验步骤如下：Ⅰ.打开 K1 、K3 ，向 c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到 c中。Ⅱ.在 50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量 NaOH 溶液调溶液 pH至 5.5左右，使反应物充分反应。Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是____________，d的作用是___________。（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c 中的操作是关闭 打开 (填 K2 或K3 )，步骤Ⅱ中若调节溶液 pH 偏高，则所得粗产品中会混有杂质_________(写化学式)。（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_____________。（4）下列关于该实验的说法正确的是____________(填字母)。a．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止 Fe2+ 被氧化b．步骤Ⅰ中可由 d 中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）①工业上常用高氯酸（不与冰醋酸反应）标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：__________________________。②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是___________（填字母）。a．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视c．摇动锥形瓶时有液体溅出d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失27（14 分）硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿（主要成分是 Bi2S3 ,还含少量 Fe2O3 、SiO2 等杂质）为原料制备高纯 Bi2S3 的工艺流程如下：已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3 极易水解生成 BiOCl 沉淀。回答下列问题：（1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以 Bi 3+ 形式存在，写出 Bi2S3 与 FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________。（2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________ ；滤渣 1 的主要成分是 S 和_________________。（3)“还原”过程中发生置换反应的离子是__________________过量的铁粉可用________除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是________________ 。（4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是__________。（5)用 Bi2S3 /石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6 +EC/EMC 作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为：Bi2S3 +6Li=3Li2S+2Bi 电极材料中石墨烯的作用是_________ 。放电时负极的电极反应为___________________充电时阳极的电极反应为__________。28（15 分）有一种低压羰基合成法是用丙烯、合成气（CO、H2 ）为原料气，以膦羰基铑催化剂适当浓度的溶液在蒸馏塔中与产物分离并循环利用，制取丁醇，这就是常用的铑催化剂溶液低压液相循环技术。这种液体循环工艺与原来的气体循环工艺相比，具有生产能力高、反应条件温和等优点而被广泛利用。该合成过程包括两步，第一步羰基合成生产正丁醛，第二步正丁醛加氢生成正丁醇。其中第一步的反应过程如下：主反应：ⅰ CH2=CH-CH3（g）+CO（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CHO（g）（正丁醛） ∆H1副反应：ⅱCH2=CH-CH3（g）+CO（g）+H2（g）→(CH3)2 CHCHO（g）（异丁醛） ∆H2（1）查阅资料知：CH2=CH-CH3（g）、CO（g）、H2(g)、CH3CH2CH2CHO(g)、(CH3)2CHCHO（g）的燃烧热分别是 2058kJ/mol、283 kJ/mol、285.8 kJ/mol、2478.1 kJ/mol、2531.5 kJ/mol，则∆H1 =_____。若主反应是在常温下为自发反应，试用学过的理论加以解释__________。有利于提高正丁醛平衡产率的反应条件是__________，提高正丁醛反应选择性的关键因素是_____________。（2）1.8MPa 条件下温度对反应的影响如图 1，90℃条件下压力对反应的影响如图2反应控制的适宜温度为_______。丙烯的转化率随温度出现如图变化趋势的可能原因是______________________。（3）假定 90℃时 1.7MPa 下，C3H6 、CO、H2 保持 1:1:1 体积比并保持总流速 120mL/min 达平衡状态时，各项指标数据如图 2 所示，若忽略液相中溶解的反应混合气，则异丁醛的生成速率为 mL/min。该温度和压强下主反应的平衡常数 Kp=____________（用分压列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。（4）羰基钴也是羰基化反应中的一类重要催化剂，下面是是羰基钴催化羰基化反应的反应机理，根据示意图判断下列说法正确的是（ ）a.若以 CH2=CH-CH3 、CO、H2 为原料将羰基钴催化剂改为膦羰基铑催化剂不会改变主反应的反应热，但会改变主反应的活化能b.该体系中存在反应：CH2=CH-R+CO+H2 →RCH2CH2CHOc.羰基钴催化剂可以催化合成 RCH2CH2CHO，但对合成没有催化作用d. A、B 两个过程能量变化相同e.产生两种不同醛异构体的根本原因是(CO)3Co、H 和 CH2=CHR 反应时加成的产物不同(二)选考题：共 45 分。请从每科任选一题作答，若多做，按所做的第一题计分。35．【化学－选修 3：物质结构与性质】（15 分）全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。Ⅰ.高性能炸药 BNCP 的结构如右图所示。(1)BNCP 中阳离子的中心原子为 Co3+，其配体是______；Co3+ 的价电子轨道表示式为_______；ClO4－ 的空间构型为______。(2)－NO2 中 N 原子的杂化方式为________；BNCP 中 H-N-H 夹角_________（填“大于”、 或“小于）氨气分子中的 H-N-H 夹角，原因是___________。Ⅱ. AgN5 在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。(3)N5－ 为平面正五边形，其 σ 键数是 ；科学家预测将来还会制出含 N4－ 、N6－等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大 π 键，可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为)，则 N4¯中的大 π 键应表示为______。(4)一种 AgN5的立方晶胞示意图如下。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒 1 的坐标是（1/2，0，1/2），则微粒 2 的坐标为______。设阿伏加德罗常数的值为 NA ，则 AgN5 的密度是________g•cm－3（列出计算表达式）。36．【化学－选修 5：有机化学基础】（15 分）众多药物发现实例表明,甲基效应可以显著改变药物分子的性质. MacMillan 及科研合作者近日在药物分子后期甲基化研究中取得重大突破,其研究过程中的一种分子( G )可由丙烯( A )制得,合成路线如下:回答下列问题:（1）B→C 的反应类型为______； E 中所含官能团有醚键、______ (填名称)。（2）C→D 的化学方程式为_________；G 的结构简式为__________。（3）判断化合物 F 中的手性碳原子,在其结构上用“*”标出。（4）核磁共振氢谱显示,化合物有_______组峰,与该物质互为同系物，分子式为 C9H12O 的物质有_____________种(不考虑立体异构)。（5）以 、 为原料,参照上述合成路线及相关信息合成 ,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选).________________________