2022深圳光明区高三上学期8月第一次调研考试化学含答案

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光明区2022届高三年级第一次调研测试

化学试卷

2021.8

注意事项：

1.答题前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在相应的位置。

2.考试时间75分钟，满分100分。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1   B 11   C 12   N 14   O 16   Fe 56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华五千年文明给人类留下了无数瑰宝，其中64件国宝被永久禁止出境。下列四种“国宝”主要由硅酸盐材料制成的是

2.截至2021年8月全国新冠疫苗接种已超19亿剂次，但世界疫情防控形势仍十分严峻。下列关于疫情知识的说法中错误的是

A.CHO疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物      B.疫苗冷藏存放可减缓变质速率

C.新型冠状病毒的扩散涉及胶体性质             D.医用酒精的消毒涉及酒精的强氧化性

3.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是

A.Pu中所含中子数为144                  B.Pu和Pu互为同位素

C.由U转化为Pu的过程属于化学变化     D.Pu和Pu的核外电子数均为94

4.下表中对于现象或事实的解释合理的是

5.2－吡啶甲酸是一种稀土碱金属螯合物，其合成原理如下图。下列说法错误的是

A.甲基吡啶中所有原子可能共平面            B.2－吡啶甲酸能发生加成反应和取代反应

C.2－吡啶甲酸在水中的溶解性大于甲基吡啶   D.甲基吡啶的一氯取代物有5种

6.下列衣食住行项目与所述的化学知识有关联的是

7.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

8.醋酸是日常生活中常见的调味剂，下列关于醋酸及醋酸盐的描述正确的是

A.0.01 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝2

B.加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度不变

C.醋酸盐溶于水显碱性

D.醋酸铵水溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

9.习近平总书记提出：“绿水青山就是金山银山”。现利用如右图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是

A.M为正极                   B.高温下有利于原电池工作

C.NO3－在N极上失去电子      D.放电过程中，H＋由M极区向N极区移动

10.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a可与某些酸反应生成f             B.c既可被氧化，也可被还原

C.d可通过一步反应直接转化为e       D.e可通过一步反应直接转化为b

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.12 L甲烷中含有的氢原子数目为0.2 NA

B.1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目为0.1 NA

C.5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 NA

D.4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1 NA

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是

13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A、b、c是由这些元素组成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的单质，室温下0.1 mol·L－1丙溶液pH＝1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.氢化物的沸点：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D.W、X、Y、Z形成的化合物可能既含离子键又含共价键

14.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)  △H<0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A.N点为该反应达到平衡状态的点

B.正反应的平均反应速率：P>N>M

C.任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好

D.150℃时，用γ－Al2O3做催化剂，达到平衡时CO2的体积分数最大

15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的反应方程式书写错误的是

A.铁在潮湿的空气中长时间放置后生锈：4Fe＋3O2＋2nH2O＝2Fe2O3·nH2O

B.纯碱能去油污的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3＝CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O

D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O

16.近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中CO2的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是

A.X为氯气

B.膜II为阴离子交换膜

C.a极电势低于b极电势

D.M电极上发生的电极反应式为CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋OH－

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。

(1)利用下图装置制备“84”消毒液。

①盛放浓盐酸的仪器名称为            ，该仪器使用前应先进行的操作为            。

②装置甲中制备氯气的离子方程式为                                              。

③装置乙中盛放的药品为            ，若无此装置造成的后果为                    。

(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：

①NaClO＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋HClO；②                                       。

(3)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

①NaClO溶液呈碱性的原因为                                  (用离子方程式表示)。

②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为                          。

③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力            (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。

18.(14分)FeCO3是一种常用的补血剂。利用某工业废渣(主要成分为Fe2O3，还含有FeO、SiO2、CuO)制备FeCO3的工艺流程如下：

已知：i.FeS2不与稀硫酸反应；

ii.本流程条件下，Ksp(FeS)＝6.3×10－18、Ksp(CuS)＝6.3×10－36。

(1)“滤渣I”的主要成分为            (填化学式)。

(2)加快“废渣”与稀硫酸反应速率的具体措施为                          (任写两条)。

(3)向“滤液I”中加入FeS2的目的为                                    ，发生反应的离子方程式为                                    ，验证已达到目的的实验操作和现象为                                                                          。

(4)“沉铜”时，在加入FeS前需加入适量碱性溶液调节溶液pH，若无此操作可能造成的后果为                        ；若“沉铜”后所得溶液的c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液中c(Cu2＋)＝            。

(5)流程中生成FeCO3的离子方程式为                                            。

19.(14分)氮及其化合物一直是我国的科研重点。

已知：

i.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1>0

ii.6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)  △H2<0

iii.O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)  △H3<0

回答下列问题：

(1)合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝            。

(2)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中充入一定量NO(g)和NH3(g)，10 min后，容器内混合气体压强由p1 kPa变为p2 kPa后不再发生变化，此时容器中只存在反应ii平衡体系。

①反应ii的平衡常数表达式为K＝             。

②10 min时反应ii            (填“达到”或“未达到”)平衡状态；此时用分压表示反应ii的反应速率v(NO)＝            kPa·min－1(用含p1、p2的代数式表示)。

③适当升高温度，NH3(g)的转化率会            (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为                                                                            。

(3)某固氮反应机理如下图所示。

①该固氮的总反应方程式为                                                      。

②已知三步分反应的活化能由大到小的顺序为III>I>II，则该固氮过程的快慢由步骤    (填“I”“II”或“III”)决定。

(二)选考题：共14分。请考生在20、21题中任选一题作答，如果多做，则按20题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)

硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。

回答下列问题：

(1)基态硼原子价电子排布式为            ；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为            (填元素符号)。

(2)B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如下表：

①BCl3的熔点低于GaCl3的原因为                                                。

②AlCl3易形成多聚物，所以熔点较高，其中AlCl3的双聚分子的结构简式为          (配位键用“→”表示)。

(3)某有机硼化物的结构简式如下图所示。

①该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有            。

②组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为              。

(4)立方氮化硼的晶胞结构如下图所示。

①晶胞中B原子的配位数为            。

②若该晶胞的参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为         g/cm3(列出算式)。

21.[选修5：有机化学基础](14分)

有机物是一种重要的有机合成材料。以有机物苯乙炔为起始原料，合成的路线如下：

已知：吡啶()是一种有机碱。

回答下列问题：

(1)分子I中处于同一直线上的原子最多有            个；化合物II中所含官能团的名称为            。

(2)反应②和反应④的反应类型分别为            、            。

(3)反应⑤的方程式可表示为：V→VI＋X，小分子X的化学式为            ；反应中加入吡啶可提高VI的产率，原因为                                                。

(4)与化合物III具有相同官能团，且苯环上含三个取代基的III的同分异构体有         种，写出其中任意一种的结构简式：                  。

(5)参照上述合成路线，以甲苯和苯胺()为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线                                            。