2022将乐县一中高三上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022将乐县一中高三上学期第一次月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，1NA等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Cu 64 P 31 Al 27 Cl 35.5
选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2.下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
3 .下列说法正确的是( )
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA
B.2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
C.0.1 ml FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA
D.在加热的条件下，6.4 g Cu与足量单质硫充分反应转移的电子数为0.2NA
5.下列有关金属及其化合物的说法正确的( )
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na20
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H20
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D.铝、铁、铜潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
6. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是( )
A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO42-
B．0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．含0.1 ml·L－1Fe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12 ml·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：
4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O ，下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为Ag2S
B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1m1X，反应转移2m1 e－
9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )
10.下列有关0.2 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是 ( )
A．该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象
C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓
D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是

A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
13．强氧化剂XO(OH)eq \\al(＋,2)被Na2SO3还原。若还原2.4×10－3 ml XO(OH)eq \\al(＋,2)，需用30mL 0.2ml·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )
A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1
14.已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是（ ）
A.1 ml P4分子中含有P－P的物质的量为4 ml
B.31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023
C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1
D.反应生成2.24LPH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023
15．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—
B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl—、CO32—
C．S点对应的溶液中：Na+、SO42—、HCO3—、NO3—
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42—、Cl—、NO3—
16．不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋[(AlOH)4]－
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．向FeBr2溶液(含溶质aml)中通入aml氯气：2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
17.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 ml·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )
A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B.原溶液中可能存在Cl－
C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证
18．已知2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是( )
A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明FeSO4•7H2O未完全分解
19．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( )

A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小
C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，而e的固体可用于实验室制O2
20．一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，溶液中的阳离子可能是( )
A. Cu2+、Fe2+和Fe3+ B. Cu2+和Fe3+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+
二、填空题（共60分）
21．(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml·L－1。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为
0.400 ml·L－1的稀盐酸,该学生需要量取 mL上述浓
盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，
还缺少的仪器是 。
(4)右图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
① ；② 。
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积
偏小，则可能的原因是 (填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
22.（14分）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当1 ml O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 ml。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是 。
(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: 。
(4)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的 化学方程式 , 反应消耗1 ml NaBH4时转移的电子数目为 。
23.(16分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：___________
____________________________ 。
(2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________ 。
②装置B的作用是__________________。装置D的作用是 。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为 。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_________________作指示剂，用0.1000ml·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O, I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ml·L－1。
24．（18分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1ml FeCO3和200mL 1.0ml·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置B中盛有的试剂是___________；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的原因是 。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为
。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是 。
(6)可以用___________试剂(写试剂名称)检验产品中是否含有Fe3+，现象是 。
(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/ml)，则其产率是___________。
2021 -2022学年将乐一中高三（上）第一次月考化学参考答案
选择题
1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12. A 13. C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.B 19. B 20. C
填空题
21.（12分）（每空2分）
(1)11.9（2分） (2)16.8（2分） （3） 500mL容量瓶 （2分）
(4)①没有用玻璃棒引流（2分）；②应选用500mL的容量瓶（2分）
(5)C（2分）
22.（14分）（方程式每空3分，其它每空2分）
(1)Cu2S（2分） 4（2分）
(2)S（2分）
(3)4KClO3KCl+3KClO4（3分）
(4) QUOTE QUOTE NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑（3分） 4NA或2.408×1024 （2分）
23.（16分）（方程式每空3分，其它每空2分）
(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－ （3分）
(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 （2分）
②防止倒吸(或作安全瓶) ；（2分） 吸收尾气，防止污染环境。（2分）
③ 2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O （3分）
(3)淀粉溶液（2分） 0.04 （2分）
24.(18分) （每空2分）
(1)分液漏斗（2分）
(2)饱和NaHCO3溶液（2分） 防止空气进入C(从而防止Fe2+被氧化) （2分）
(3)防止Fe2+被氧化 （2分）
(4)Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓ （2分）
(5)溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 （2分）
(6)硫氰化钾（或硫氰酸钾）（2分） 溶液变红色（2分） （或其它合理答案）
(7)75% （2分）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C
铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3
铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液
白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
某溶液中加入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液中一定有Fe3+无Fe2+
C
某气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中一定有Na+可能有K+
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性