2022苏州相城区陆慕高级中学高三上学期期初调研化学试题含答案

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2021～2022学年第一学期高三期初调研试卷化学2021.9注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32选择题 共42分单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．推行生活垃圾分类 B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇2．氨硼烷（）是一种固体储氢材料，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是A．中子数为8的N原子： B．基态B原子的外围电子排布式：C．分子中N-B键是配位键 D．分子中所有原子共平面3．下列盐的性质与用途具有对应关系的是A．溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．受热易分解，可用于治疗胃酸C．易溶于水，可用于杀菌消毒 D．溶液呈碱性，可用于污水脱氯（）阅读下列资料，完成4～6题：2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。4．材料领域的发展助力航天。下列有关说法正确的是A．氮化硼碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B．镁合金能够满足减重、耐蚀导电等多功能要求C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为D．飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反应获得5．长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是A．偏二甲肼的结构简式为B．在反应中做还原剂C．该反应的、D．用表示键能之和，该反应（反应物）（生成物）6．锂离子蓄电池放电时的反应如下：。下列说法正确的是A．的基态3d能级上有2个未成对电子B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池C．充电时，阴极电极反应式为：D．放电时，在电解质中由正极向负极迁移7．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是A．离子半径： B．第一电离能：C．氢化物对应的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性：8．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为）为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是A．1mol配合物中键的数目为4molB．“沉铜”发生反应的离子方程式：C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化9．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜"电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂10．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取、分液酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是A．反萃取时与NaOH溶液反应的离子方程式：B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离11．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是A．苯甲醛与X互为同系物 B．X→Y：先发生加成反应，后发生消去反应C．Y分子存在顺反异构体 D．可用新制悬浊液检验Y中是否混有X12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。非下列有关说法正确的是A．溶液中的电离程度大于水解程度B．实验2滴加过程中：逐渐减小C．实验3滴加过程中：D．实验4反应静置后的上层清液中：13．通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下（分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化）达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为B．曲线a表示的物质的量分数随温度变化C．提高转化为的转化率，需要研发在低温D．在、280℃条件下，平衡时的物质的量分数为0.1014．铁的配合物离子催化HCOOH释氢的反应机理如图所示，下列说法正确的是A．催化剂的使用能提高甲酸的平衡转化率 B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D．HCOOD催化释氢除生成外，还生成非选择题 共58分15．（15分）工业以炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、、C等杂质）为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：（1）“还原”：还原时加入的废铁屑除了与反应外，还与______________（填离子符号）反应。（2）“除杂”：若使还原后的滤液中完全沉淀（离子浓度小于），则滤液中需大于__________；若溶液的pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是__________[，]。（3）“沉铁”：生成沉淀的离子方程式为__________。（4）“脱硫、再生”：活性是一种固体脱硫剂（无水无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性脱除沼气中的可转化成，其脱除及常温下再生的原理如图所示。①“脱硫”反应的化学方程式为___________。②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是____________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是___________。16．（14分）化合物G是一种作用于神经系统药物的中间体，其合成路线如下：（1）B中的含氧官能团名称是_________。（2）C→D的反应类型为________。（3）E中含有手性碳原子的个数为__________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，能发生水解反应，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5）写出以为原料，合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________________________________________。17。（15分）焦亚硫酸钠（）常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。Ⅰ．焦亚硫酸钠的制备已知：①在空气中、受热时均易分解。②生成的化学方程式为。③水溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如题17图-1所示。（1）与过饱和溶液反应生成和，其离子方程式为__________________。（2）实验室制备少量的装置如题17图-2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，__________，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30℃干燥，可获得固体。（3）装置Y的作用是__________；实验制得的固体中含有一定量的，其原因是__________。Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：（未配平）准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00mL 0.1000碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min；用0.1000 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。（4）滴定终点现象是_________________。（5）通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程）___________________________________________________。18．（14分）硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。（1）活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如题18图-1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是_____________（请从平衡移动角度解释）。（2）铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯（），然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：_______________________________。②硝基苯的降解率随pH变化如题18图-2所示。pH为4时，降解率达100%，pH为10时，降到50%左右。在碱性条件下，随着pH升高，降解率降低的原因是______________。（3）研究发现，在、等离子作用下能够生成羟基自由基（）。具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。、作为强氧化剂，也可以与硝基苯直接发生氧化降解反应。①相同条件下，三种氧化剂降解硝基苯的去除率如题18图-3，则该条件下最佳的氧化剂是_______（填化学式）。②向含有的酸性溶液中滴加，写出生成的离子反应方程式：______________。③通过电激发也可以产生，可能的机理如题18图-4，产生过程可描述为______________。2021～2022学年第一学期高三化学期初调研参考答案和评分标准2021.9选择题共42分单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。非选择题共58分15．（15分）（1）（2）pH偏低形成HF，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全（3）（4）①②温度超过90℃，和均会发生分解；多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。16．（14分）（1）醚键、酮羰基（2）还原反应（3）1（4）或或（5）或17．（15分）（1）（2）向过饱和溶液通入，当溶液的pH约为4时，停止通入（3）防止倒吸在制备过程中固体受热分解生成，在空气中被氧化成（或在空气中被氧化生成）（4）溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色消失）（5）根据过量的则与反应的根据，样品中的质量为：．样品中的质量分数为：该样品中的质量分数大于96.5%，故该样品为优质品。18．（14分）（1）活性炭吸附是放热过程，温度升高，平衡朝着脱附的方向进行，不利于硝基苯的吸附，导致吸附量显著下降。（2）①②在碱性条件下，随着pH升高，Fe腐蚀反应生成的铁离子转化为沉淀，覆盖在铁屑的表面，阻碍了电子的传递，抑制了反应的进行，导致硝基苯的降解率降低。（3）①②③在阴极表面得电子被还原成，结合生成，分解生成和，在阴极表面得电子生成和。实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 溶液的pH，测得pH约为8.32向10mL 0.05 溶液中滴加10mL 0.05 NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.33向10mL 0.05 溶液中滴加10mL 0.05盐酸，反应结束，测得pH约为4.34向0.05 溶液中滴加过量0.1 溶液，产生白色沉淀题号1234567891011121314答案DCABDCBDDBABCB