2022天津静海区一中高三上学期（9月）学生学业能力调研化学试题含答案

这是一份2022天津静海区一中高三上学期（9月）学生学业能力调研化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 H，对下列各组物质的分类正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，1NA， 12mL浓度为0等内容，欢迎下载使用。

静海一中2021-2022第一学期高三化学（9月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分（3分）共100分。
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu:64 S:32 O:16 Na:23 Cl:35.5 H:1
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
基本概念
钠铁及其化合物
关键环节
易混易错
方法提炼
分数
72
25
14
6
7
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题:每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。
1.对下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气　 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3　 ④同位素：1H、2H2、3H　
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨　 ⑥干冰、液氯都是非电解质
A．① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B．④ ⑥ C．② ⑤ ⑥ D．② ⑤
2. 下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B. Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C. Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D. 用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃
观察火焰呈紫色
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
②将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
③与足量的反应转移的电子数为2NA
④标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
⑤常温下，100盐酸与钠反应生成分子数目为0.1NA
⑥16.25gFeCl3水解生成Fe(OH)3粒子数为0.1NA
⑦标准状况下，3.36L四氯化碳所含分子数约为0.15NA
⑧在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
A.④ ⑤ ⑦ ⑧ B.② ③ ⑧ C.① ④ ⑤ D.全部
4. 12mL浓度为0.05mol·L－1的溶液恰好与VmL浓度为0.02mol·L－1的
溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为。则V为（ ）
A.5 B.10 C.15 D.20
5．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH4+＋OH－NH3↑+H2O
B. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO- + 2H2O
C. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO32- +H+= HCO3-
6．下列说法不正确的是(　　)
A.Na2CO3固体溶于水是放热过程， NaHCO3固体溶于水是吸热过程
B.丁达尔效应是氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别
C.BaSO4水溶液几乎不导电，但BaSO4是强电解质
D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂
7. （课本）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量
样品溶于盐酸，在进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A.若加入KSCN溶液变红，说明铁粉变质
B.若加入KSCN溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次加入氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
8. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）

实验目的
实验操作及现象
A
Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液变蓝色
C
证明溶液中无NH
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D
证明FeCl3溶液中是否含有FeCl2
先加入KSCN,无明显现象，再加入双氧水，溶液变红
9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ）
A.水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
B.含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋
D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
10. 常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－ 、CO中的几种，
现取100 mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是(　　)

A. Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B. CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在
C. Fe3＋与Fe2＋至少有一种 D.该溶液中c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1
11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是（ ）
A.已知:将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推:将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.已知:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
类推:NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
C.已知:铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3， 类推:铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推:向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
12.已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.2 mol Cl2通入100 mL含等物质
的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，下列说法正确的是（ ）
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
C．若再通入0.04 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．通入0.2 mol Cl2发生反应的离子方程式为
5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋16OH- = 4SO＋I2＋10Cl－＋12H2O
二、填空题：共53分
13.（9分）易混易错辨析题组 请按要求书写下列离子方程式：
(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为
(2) Na2O2可以做防毒面具的供氧剂，写出与水反应的离子方程式 。（用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目）
(3) FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：__________________
(4)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______________。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_________________。
(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：
(7)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）该反应的离子方程式是： 。
（学法题）书写离子方程式要注意哪些问题
14.（6分）方法规律提炼题组：填写除去括号内杂质所用试剂的名称
（1）碳酸氢钠溶液（碳酸钠） （2）FeCl3溶液(FeCl2)
（3）FeCl2溶液(FeCl3) （4）Cu(Fe) (5) FeCl2溶液(CuCl2)
（学法题）进行物质除杂净化时应注意哪些问题
15.（18分）关键环节考核题组 氧化还原反应分析
Ⅰ.已知离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，在200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2＋的物质的量为 。
(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为 。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。写出此反应的离子方程式： ；上述所有反应共消耗Cl2 mol。
Ⅱ.（5）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_______。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_______ mol。
（6）焙烧明矾的化学方程式为KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，在该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（学法题）根据（1）（2）作答分析归纳，解答这两问的关键是
16.（8分） 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示，
（1）原NaOH溶液的浓度为
（2）通入CO2在标准状况下的体积为 mL
（3）所得溶液的溶质成分及物质的量之比为
（4）在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
17.（12分）为测定CuSO4溶液浓度，某同学设计如下实验方案。回答问题：
实验原理：，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(1)步骤②为___________。
(2))若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、______、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A.取用8mol•L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8mol•L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
（4）检验某溶液中SO42-是否存在的具体操作是：
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18.(10分)现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的一种气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（1）反应后溶液中铁元素的存在形式是 ；
（2）反应后溶液中c(NO3-)= mol/L；
（3）反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是 g
（4）1.12 L气体的化学式为 。
（5）向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出 n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值。
19.（10分）纳米材料一直是重要的研究课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:

(1)纳米级Fe粉和稀盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)生成纳米级Fe粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570 ℃时生成FeO,高于570 ℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。




(3)乙装置中酒精喷灯温度较高，写出乙中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是　　　　　　。 
(4)乙同学为探究实验结束后试管内固体物质的成分,进行了下列实验:
步骤
实验操作
实验现象
①
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生
②
向实验①得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是　　　　　　　　　　　　　　(用简要文字描述)。 
(5)丁同学称取5.60 g纳米级Fe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为　　　　(结果保留三位有效数字)。 

静海一中2021-2022第一学期高三化学（9月）
学生学业能力调研试卷答题纸
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号





一、选择题:每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案












二、填空题：共53分
13.（9分）易混易错辨析题组
(1) 。

(2) 。（用双线桥标出该反应电子转移情况）

(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
(7) 。
（学法题）
14.（6分）方法规律提炼题组：
（1） （2） （3）
（4） （5）
（学法题）

15.（18分）关键环节考核题组
Ⅰ.(1) ， 。 (2) ， 。(3) 。
(4) ， 。
Ⅱ.（5） 。 。 （6） 。
（学法题）
16. （8分） （1） （2）
（3） (4)
17.（12分）(1) 。(2)________。
(3)① 、_____mL量筒、烧杯、 、胶头滴管等。
②________。③_____________。
（4）

第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18.(10分)（1） ； （2） ；（3） ；（4） 。
（5）


19.（10分）Ⅰ.(1)　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.(3) 　　　　　　。 
(4)　　　　　　　　　　　　　　
。 
(5)　　　　
20.卷面分：

静海一中2021-2022第一学期高三化学（9月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题:每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
C
B
B
B
A
B
C
A
B
C
二、填空题：共53分
13.（9分）略
14.（6分）通足量二氧化碳 通入氯气 加入铁粉 盐酸 铁粉
（学法题）略
15.（18分）Ⅰ.(1)Br- Cl-, 0.1mol (2)0.25mol Fe3+ 0.5mol/L (3) Cl2、Br2、Fe3＋、I2 (4)方程式略 0.8
Ⅱ.（5）Cu2S 4 （6）2:1
16.(8分)（1）0.2 （2）336mL
（3）碳酸钠：碳酸氢钠=1:2 (4) 略
17.（12分） (1). 检查装置气密性 (2). 偏高
(3) 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC (4)略
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18.（10分） （1）Fe3+ ； （2）0.85 （3）1.82（4）NO
（5）


19.（10分）Ⅰ.(1)Fe+2H+Fe2++H2↑　　(2)FeCl2+H2Fe+2HCl
Ⅱ.(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　
(4) 加入KSCN溶液,溶液没有出现红色,也可能是因为纳米级Fe粉过量,剩余的Fe粉与生成的Fe3+反应转化为Fe2+　
(5) (5)67.4%