2022年河南省中考化学简答52道专项练习（无答案）

《说明与检测》上册简答题

练  习

1.化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？

（2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？

2.如右图所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高、低两支蜡烛，用烧杯将其扣在水槽内。请写出实验中可能观察到的现象（写出两条）：

（1）                             。

（2）                                。

3. 为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。 

4.氢气和甲烷都是清洁能源。

（1)写出甲烷完全燃烧时发生反应的化学方程式。

（2)充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如右图所示，写出与甲烷相比，氢气作为燃料的优点。日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是什么？（写出一条即可）。

5．右图是电解水实验的示意图。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）该实验能够得出水是由氢、氧两种元素组成，依据是什么？

6.某化学小组利用右图装置进行探究实验。

（1）若烧杯中盛有稀盐酸，可观察到什么现象？写出反应的化学方程式。

（2）若烧杯中盛有蒸馏水，将该装置放置一段时间后，可观察到什么现象？

7.请用文字或化学方程式解释下列原理。

（1）生石灰用作干燥剂。

（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈。

（3）含有Mg(0H)2的药物可用来治疗胃酸过多症。

（4）用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱。

（5）“联合制碱法”中的下列过程：向饱和食盐水中先后通人足量的NH3 和C02，可得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

8.实验室可采用加热KC103,和Mn02两种固体混合物的方法来制取02，

某同学设计的实验装置如右图所示。

（1）写出制取02的化学方程式。

（2）用排水法收集氧气，利用的氧气的哪些性质？

9.在一定质量Cu(N03) 2、AgN03和Al(N03)3,的混合溶液中加人过量的Zn,充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

10.在化学实验中可发现一些有探究价值的问题。

（1）化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析原因并写出化学方程式。

（2）做硫的燃烧实验时,集气瓶底放有少量水（溶有氢氧化钠）；做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底部也放存少量水。其作用是否相同？请简述理由。

11．下图为CO2制取和性质实验的微型装置图。

（1）写出V形管①处反应的化学方程式。

（2）图中W形管②处的实验现象是什么？

（3）图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？

12．牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如下图所示。

（1）写出反应②的化学方程式。

（2）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由。

（3）大气中CO2含量不断上升，会加剧温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。

13.CO和CO2属于碳的两种重要的氧化物。

（1）C0具有可燃性，而C02 一般既不能燃烧也不助燃。请解释它们性质不同的原因。

（2）利用性质的差异，可以区别它们。请写出两种鉴别的化学方法及有关化学方程式。

14.某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1)写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2)所得到的固体中一定含有哪些金属？

（3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

15.(1)右图是某化学反应的微观示意图。图中属于化合物的是     (写名称），写出该反应的化学方程式。

（2）200多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得出了化学反应前后质量守恒的结论。右图是氧化汞分子分解的示意图，请参考示意图，写出氧化汞受热分解的化学方程式。以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律。

16.根据右图所示实验装置图回答问题。

（1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择哪种气体发生装置？写出该反应的化学方程式。

（2)用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是什么？

（3)利用C装置可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是       （填序号）。

①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制取的二氧化碳气体

②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体

③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气

④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件

17.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫化物等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（1)写出步骤①中反应的化学方程式。

（2)操作I的名称是              。步骤②涉及蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒                、

（3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是什么？

18．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些？

（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。

19.(1)右图是某微型实验的装置图。反应发生后，a、b两处滴管及烧杯中各产生什么现象？

(2)   采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可）

20．用右图所示实验验证CO2的性质。

（1）写出实验室制取CO2的化学方程式。

（2）观察到低处蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后高处蜡烛熄灭，由此得到的结论是什么？

（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是什么？

21．在我国广袤的海洋中，埋藏着数量巨大的“可燃冰”。

“可燃冰”主要含有甲烷水合物。

（1）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，

请将右面方框中该气体的发生装置图补画完整。

22.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，

分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈。

（1）同样的食品在夏天存放时比在冬天存放时更容易变质。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

（3）同质量的锌粉和锌粒中分别加人足量10%的盐酸，前者先反应完。

23.A、B、C、D分别是盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的一种。将它们两两混合时，产生如下现象:A、B混合时有气泡产生；A、C混合时有白色沉淀生成；其他无明显现象。请确定D中溶质的化学式并写出有关反应的化学方程式。

24.若不慎引起了下列失火现象，请分别采用适当方式来灭火。

（1）油锅着火。

（2）阀门松动引起液化气罐着火。

（3）家具着火。

（4）电热毯引起棉被着火。

25.燃烧与人类生产和生活有着密切的关系。

（1)成语①火上浇油、②釜底抽薪、③卧薪尝胆、④煽风点火中，其原意与燃烧不相关的是哪个？

（2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载，指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。写出该反应的化学方程式，并判断该反应属于哪种基本反应类型。

（3)室内起火时，如果立即打开门窗，火反而会烧得更旺，其原因是什么？

26.下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为  g

（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成S02: Zn +2H2S04（浓）=ZnS04+S02↑+2H20。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

27 为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的NaOH溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。

（1）过滤操作中使用的玻璃仪器有哪些？

（2）写出加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。

（3）若将滤液在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分。

28.下图是测定空气中氧气含量的实验装置图，请根据实验回答有关问题：

（1）先用弹簧夹夹住胶皮管，将燃着的红磷（红磷过量）立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又可观察到什么现象？写出反应的化学方程式。             

（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质有哪些？

（3）实验结束后，发现集气瓶内的水上升到其水面以上容积不足1/5处,请推测造成该误差的可能原因。

29.欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如右图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是什么？

（2）已知K2CO3溶液呈碱性。设计实验进一步证明CO2与KOH发生了反应。（写出一种即可

30.下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据。

（1）写出两条从表中数据可获得的信息。

（2）把80 ℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃ ,可观察到的现象是什么？

（3）20℃时，向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO,并保持温度不变，则所得溶液的质量会如何变化？溶液中溶质的质量分数又会如何变化？

31.   下图所示装置可以做CO还原Fe203的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H20.

（1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

32.生产、生活中常需配制溶液。

（1）配制一瓶如右图所示的溶液需要氯化钠的质量为              g

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。

①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

33.右图所示是碳及其化合物之间的转化关系。

（1）写出实验室制取二氧化碳的有关反的化学方程式。

（2）写出图中所示反应中属于置换反应的化学方程式（写出一个即可）。

（3）写出图中可用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的一个化学方程式。

（4）写出一个不在转化关系图内，伹能生成二氧化碳的化学方程式。

34.实验室配制50g质量分数为2％的NaCl溶液，操作示意图如下图所示。请回答下列问题。

（1）写出正确的操作顺序。（写序号）

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是什么？

（3）取10g配制好的质量分数为2％的NaCl溶液，稀释成质量分数为1％的NaCl溶液，需加水 

  g

35.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了右图所示的“多彩酸世界”思维导图。

（1)若用Cu(OH)2实现②,会得到    色溶液。

（2)若实现③,得到浅绿色溶液，可选用哪种单质？

（3)若选用一种盐溶液实现⑤,写出反应的化学方程式

36.下图所示为实验室常采用的制取气体的装置。

（1）用B装置制取氧气时，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，为什么？

（2）实验室通常用C装置制取C02，写出有关反应的化学方程式。采用C 装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？

（3）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，应选用A、B、C装置中的哪一装置？

（4）写出可采用D装置（气体由a口进入）收集的一种气体，并采用简单的方法来验证该气体。

37.实验室仅提供常用的玻璃仪器，请你用简单的化学方法把稀盐酸、氢氧化钠、澄清石灰水三种溶液鉴別开来。

38.下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。

（1）除配料中涉及的营养素外，人体必需的营养素还有         (写出两种即可）

（2）该饮料的pH    (填“＞”“＜”“＝”）7。

（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（请写出简要的实验步骤、现象及结论）。

39.有一包甶色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2S04、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下步骤的实验。步骤I :取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤II :取步骤I所得上层清液于试管中，滴人几滴酚酞溶液，溶液变红色;再滴入过量稀盐酸，无气泡产生， 红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ:取步骤II所得溶液于试管中,滴入过量Ba(N03)2溶液，无明显现象。

（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式为                                            

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是什么？

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验方案是什么？（写出实验操作步骤、现象和结论）

40.某化学兴趣小组为探究金属的性质，将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。

（1）写出一个有关反应的化学方程式。

（2）写出滤液中所含的阳离子。

（3）为什么反应后溶液的质量一定比反应前混合溶液的质量大？

41.我国科学家成功合成的新型催化剂能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如下图所示。

（1)写出该反应的化学方程式。

（2)该反应是否属于置换反应？

（3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的                    ，还将成为理想的能源补充式。

42.利用下图所示装置可以进行金属性质的探究。

(1)装置A中的溶液不同时，可观察到不同的实验现象。

①若将铁片浸人溶液中，片刻后观察到铁片上有红色固体析出，则溶液中的溶质可能是什么？

②若将铁片浸人溶液中,铁片表面有气泡产生，写出一个有关反应的化学方程式。

（2）利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，装置B中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？（写出一组即可）

43.NaOH是化学实验中常用的试剂。

（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，下面的图象合理的是  (填“甲”或“乙”）a

(1)  向长期敞口放置的 NaOH溶液中滴加盐酸时，意 外发现有气泡产生，请解释其 可能的原因。

(2)    向足量某NaOH溶液中通入C02，反应后溶液中的 溶质可能只有Na2C03，也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分，简要 写出实验步骤、现象和结论。（提示:Na2C()3溶液碱忭）

44．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。右图为验证质量守恒定律的实验。

（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）实验中气球的作用除使装置密闭之外，还有什么作用？（答出一条即可）

45下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。

（2）B和C装置都能用来制取氢气，相对于B装置，C装置的优点是可控制反应的发生和停止。简述使反应停止的原理。

（3）若用D装置收集一瓶氧气，请把D装置中导管补画完整。

46. 下图为某兴趣小组探究金属性质时所做的实验。

(1)      请描述A中的实验现象。

(2)      请分别写出B和C中所发生反应的化学方程式。

 (3)要证明CU、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母，双选）。

(3)   开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是什么？（提示：在 溶液中Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色）

47. 已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如下 图所示（部分物质和反应条件已略去）。其中A被看作是理想的“绿色能 源”B在常温下是无色液体,C可用于灭火。请回答下列问题。

(1)   A在空气中燃烧的主要现象是 什么？

(2)   D可能是有机物或无机物，请分别 写出其可能的化学式。

(3)       写出B转化为A的化学方程式。

48 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示。

（1)步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是什么？

（2)步骤②和④中，玻璃棒的作用分别是什么？

（3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl,写出反应的化学程式。

（4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的试剂a是什么？

（5)步骤⑥的操作名称是什么？什么时候停止加热？

49.潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法

①加热高锰酸钾；②电解水；③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2(常温下）

（1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。

（2)请判断：哪种方法最适合？简要说明理由。

.50．右图是初中化学实验室制取气体的一套简易装置，请回答以下问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气能否选用该装置？

（2）若用该装置来制取CO2，应选用的药品是什么？写出反应的化学方程式。

（3）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法。

（4）若要制取H2，该装置应如何调整？写出制取H2的化学方程式。

51.以下是有关氨气（NH3)性质的趣味实验。

（1)右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，

烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。请推测氨气具有哪些性质。

（2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量的白烟产生。请解释白烟产生的原因。

52.某化学小组在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的炭和一种白色固体。

（1)对于白色固体的成分，有下列猜想：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由。

（2)请设计实验方案证明猜想②正确，猜想①③均不正确。（提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性）

（3)请写出钠在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。