2022年江苏省盐城市第四中学中考第三次模拟测试化学试卷(word版无答案)

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江苏省盐城市第四中学2022年中考化学第三次模拟测试卷（分值：70分     考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量: H-1    C-12     N-14     O-16     Na-23    Cl-35.5    Ca-40    一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，计30分）1. 下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是（　　）A．火锅底料 B．易拉罐 C．手机电池 D．湿纸巾2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是          (　　)A．CuSO4 B．FeCl3           C．KMnO4 D．NaCl3.下列图示实验操作中，正确的是（　　）                         A.点燃酒精灯  B．取用碳酸钠       C．稀释浓硫酸    D．加入大理石 4.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（　　）A．浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白烟B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光,生成白色固体C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（   ）A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同B．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变D．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子体积变大6．下列说法错误的是                                                     (　　)A．二氧化碳灭火的原理是降低可燃物的着火点B．人类食物提供的总能量主要来自于糖类物质C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠7．2022年“世界水日”的主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。下列有关水的说法错误的是    (　　)A．水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡 B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水 C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 D．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2:18．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（    ）A．溶液中溶质的质量         B．溶液中溶剂的质量C．生成沉淀的质量      D．溶液中碳酸钠的质量分数9．下列实验，不能达到实验目的的是（    ）10．下列实验方案或措施不合理的是（    ）A．用浓硫酸干燥氢气      B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙11．在抗击新冠肺炎的战役中，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸(化学式为C25H24O12)描述错误的是 (　　)A．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．异绿原酸中碳元素的质量分数最大 C．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成12．某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是（　　）温度/℃ 1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A．溶液①溶质质量分数为25%                B．溶液②中溶质与溶液的质量比为1：2C．溶液③中再溶解20.5g KNO3可成为饱和溶液 D．硝酸钾溶解度随温度的降低而减小13．在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是     （    ）选项物质杂质实验设计AN2O2通过灼热的足量铜网，充分反应BKClMgCl2、CaCl2溶于水，依次加入过量的氢氧化钙，适量的碳酸钾，过滤CFeSO4CuSO4加入适量的铁粉，过滤DCaCO3CaCl2溶解、过滤、洗涤、干燥14．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag     B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质              D．滤渣中一定有Ag15．某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1：1，向其中加入20g碳酸钠样品（杂质既不溶于水也不与其他物质反应），恰好完全反应后过滤，得到14.1g滤渣，则原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数为                         （　　）A．3.65% B．7.3% C．10.95% D．14.6%二、非选择题（化学方程式每个2分，其余每空1分，计40分）16．化学在生产、生活中有着广泛应用。（1）现有 a熟石灰  b氯化钠  c活性炭  d氦气，选择适当的物质填空(填序号)。①可用作厨房调味品的是 　   　；     ②可用作冰箱除味剂的是 　    　；③可用来改良酸性土壤的是 　   　；   ④可用于制造电光源的是 　    　；17．黄铜是以 Zn 为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：     已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。（2）溶液 A 中的金属阳离子有__________填化学式）。（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是__________。18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。(一)实验室有以下装置：（1）仪器b的名称______。（2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置是       收集装置是    ，化学方程式为                                。（3）实验室用装置C制二氧化碳时，化学方程式为                            ，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是          （用下图中的序号选择填空）。     ①              ②                ③ （二）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　   　、称量精盐并计算产率；A.①⑤③⑥②④     B.①⑤②③⑥④      C.①②③⑤⑥④     D.①⑤②⑥③④【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　   　克；（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　   　（填选项）；A.添加氯化钠       B.减少氯化钠         C.添加砝码       D.减少砝码（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　   　（填选项）。A.氯化钠固体仍然不纯         B.称量时所用砝码生锈C.量取水时，仰视读数         D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出19．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：（1）该废酸液的pH　   　7（选填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　   　。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　   　（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，该反应的生成物为             和              。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其颜色为　   　。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　   　，pH较低时产率较低的主要原因是　              　。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.620．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。Ⅰ、溶解     Ⅱ、过滤过滤时玻璃棒的作用是_______________。小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_______________。请设计实验方案验证滤液中含有 Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，__________。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到__________，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 100g 炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为 9.8%的稀硫酸，测出溶液的 pH 随加入稀硫的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_____________（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。