2022年江苏省泰州市靖江市九年级6月限时训练（中考三模）化学试题（无答案）

2021-2022年学年第二学期

九年级限时训练化学试题

可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Fe:56Na:23Ba:137

第一部分选择题（共20分）

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.近日，教育部正式发布《义务教育劳动课程标准(2022年版)》。下列劳动活动与化学变化有密切关系的是

A．用清水淘米B．剪窗花C．将生鸡蛋煮熟D．折叠衣服

2.2022年北京冬奥会吉祥物（冰墩墩），制作过程中用到无定性热塑性材料——聚碳酸酯（PC），其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于

A.无机非金属材料B.合成材料C.复合材料D.金属材料

3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．塞进橡皮塞B．处理废弃药品

C．蒸发食盐水D．滴加试剂

4.下列化学用语正确的是

A.钴元素:CO       B.2个氮原子:2N2C.碳酸分子:CO3D.氯化亚铁:FeCl2

5.下列有关构成物质的微粒说法正确的是

A.金刚石是由金原子构成的B.氢氧化钠是由Na＋和OH－构成的

C.干冰是由水分子构成的D.稀有气体都是由分子构成的

6.日本刚刚通过了福岛核废水排海草案，核废水中含大量的铀，有一种铀原子质子数是92，相对原子质量是238。该铀原子的核外电子数是

A.92           B.238           C.330            D.146

7.下列叙述正确的是

A.吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点B.蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀

C.蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电D.pH试纸直接浸入溶液测酸碱度

8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器材             B.石墨质软，可用作电池的电极

C.液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料D.熟石灰溶解度小，可用于改良酸性土壤

9.“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是

A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

10.化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是

A.天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源

B.空气反应器中的反应为

C.化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用

D.化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2

第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

11.柠檬酸亚铁（ FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，其可用来治疗缺铁性贫血症。下列说法正确的是

A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成

B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大

C.防止缺铁性贫血症，可大量补充柠檬酸亚铁

D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成

12.下列实验操作不能达到实验目的的是

13.下列说法正确的是

A.纯净物一定由同种分子构成

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.20℃时，硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

D.催化剂在化学反应前后质量和性质不变

14.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．将M点的a溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等

15.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物］，可以利用太阳光实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.该反应中太阳能转化为化学能

B.反应Ⅱ属于化合反应

C.水经过反应Ⅰ和反应Ⅱ后，质量不变

D.总反应为

第二部分非选择题（共40分）

16.（12分）学习化学需要进行化学实验。

（1）仪器名称：①。

（2）实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是，反应方程式为；若装置D中装满水收集O2时，气体应从端口通入。

（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取H2，反应方程式为；与装置B相比，选用装置A的优点是；如要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用D装置，选用的药品是（填序号）（选填①NaOH溶液②NaHCO3溶液），气体从管通入。

（4）若用久置空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含Ca(OH)2和CaCO3］制备KClO3，制备流程如下图所示：

已知：Ⅰ.“氯化”中Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2

Ⅱ.20℃时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g

①“打浆”的目的是。“滤渣”的成分是（填化学式）。

②“转化”中生成的KClO3中Cl元素的化合价是,此过程发生复分解反应，则该反应方程式为。

17.（13分）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。

（1）海水晒盐的原理是结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与因素有关。酒精属于 （选填“有机物”、“无机物”），酒 精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式。

（2）用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取 g的固体NaCl。

（3）工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2

①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：。

②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？

讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是。

A.沉淀未洗涤干净 B.过滤后固体未完全干燥就称量

B.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁D.滤纸破损

18.（6分）A~G是初中化学常见的7种物质。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物或反应条件已略去。

请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应②是自然界中一个重要的化学反应，则反应①的现象是；反应②的化学方程式是；实现反应③的化学方程式是（任写一个）。

（2）若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是固态氧化物，则C的俗名是；F的一种用途是；若E、G物质类别相同，反应②的化学方程式是（任写一个）。

19.（9分）Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。

（1）照明弹使用过程中利用了镁粉燃烧时化学能转化为能。

（2）我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。

①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是。

②镁铝合金硬度其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。

（3）CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明。

（4）探究Mg的有关性质：

实验一：观看镁条外观时，小明认为镁条表面的灰黑色固体是氧化镁，小芳认为他的观点不正确，她的理由是。为了除去表面的灰黑色固体，可用的方法是。

实验二：将处理后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色；经检验，气体具有可燃性。

①     产生的气体为（填化学式）。

②     溶液变为红色，说明溶液中含有（填化学符号）离子。

实验三：将打磨后的镁条放入质量分数为5%的NaCl溶液中，微热，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。

【查阅资料】

Ⅰ.反应中Mg条表面会生成Mg(OH)2膜

Ⅱ.溶液中Cl－对Mg(OH)2膜有破坏作用

【原因分析】

③前1小时，镁条的反应速率较快。

主要原因是因为反应开始时，生成的Mg(OH)2膜很薄，溶液中存在的大量Cl－能及时破坏Mg(OH)2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。

④1小时～3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是。