福建省福州屏2021-2022学年九年级下学期6月适应性练习化学试题（含答案）

福州2021~2022学年九年级6月适应性练习一

化学试卷

（考试时间：60分钟：满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12   O-16  A1-27Si-28  S-32  Ca-40  Zn-65

第I卷 选择题（30分）

第I卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。

1.下列举措中，与北京冬奥运“绿色办奥”理念不相符合的是（）

A独具特色的点火仪式，大火变“微火”的火炬

B.氢能点燃奥运主火炬“微火”照亮世界

C氢能客车提供接驳服务，打造低碳交通体系

D.生活污水不经处理直接排放

2.化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是（）

A化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B.化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用

C化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒

D.化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源

3.下列知识总结正确的是（）

A.溶液一一汽水、碘酒             B.有机物一一C6H12O6、CO2

C新能源一一汽油、潮汐能         D.不溶性碱一一Ba（OH）2、Cu（OH）2

4.下列有关实验操作正确的是

A.测定液体的pHB.稀释浓硫酸

C滴加液体            D.称量10.05 gNaCI固体

5.下列化学用语及名称书写正确的是

A.2个氧原子：O2           B.3个二氧化碳分子：3CO2

C.5个铁离子：5Fe2+           D.硝酸氨：NH4NO3

6.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A.上述五种微粒涉及五种元素            B.①和③表示的元素在元素周期表中属于同一周期

C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子      D.③⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCI

7.下列实验设计不能达到相应实验目的的是（）

A.探究燃烧的条件之一：温度需要达到着火点

B.用稀盐酸和硝酸钾反应探究质量守恒定律

C.探究浓硫酸溶于水放出热量

D.探究CO2与NaOH溶液能否发生反应

8.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是

A.黄酮素属于有机化合物

B. C15H10O2中氧元素质量分数最大

C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3:2

D.黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成

9.下列实验设计能达到分离、提纯实验目的的是（）

10.工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是

A该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe

B.整个制氢气过程中无需尾气处理

C.理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g<m（C）<12g

D.流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO

第Ⅱ卷    非选择题（70分）

11.（9分）

寻找“福”文化一福州篇

（1）福果：福橘

橘汁的pH约为3.5，将橘汁加水稀释后，pH值是（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）福点：肉燕

肉燕皮是由猪肉和淀粉制成的，肉馅含有猪肉泥、葱花、荸荠等。上述食材中富含蛋白质的是

（写一种）。

（3）福汤：温泉

依据水中所含的物质，温泉可分为铁泉、碳酸泉等。

①       铁泉对治疗缺铁性贫血有一定疗效，其中“铁”指的是（填“无素”“原子”或“分子”）。

②       温泉水经过岩层中的砂砾后会变得清澈透明，砂砾的作用是。

③       鉴别重碳酸钙温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是。

④       碳酸泉中含较丰富的二氧化碳，当温度增高时，二氧化碳的含量减少的原因之一是（用化学方程式表示）。

（4）福石：寿山石

寿山石的主要成分为叶腊石，可以表示为Al2Si4O10（OH）2。还可以用3种氧化物的形式表示为

x·4SiO2·H2O，则x是。

12.（8分）

化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）a是。

（2）氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是。

（3）图乙是氟元素的原子结构示意图，方框内的数字是，在化学反应中易得到电子形成氟离子，氟离子符号是。

（4）在化学变化前后一定发生改变的是（填字母）。

A.元素的种类        B.原子的个数        C.原子的质量       D.分子的种类

（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，。生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式。

13.（8分）

硝酸钾、氯化钾是常见的化肥，可促进农作物生长发育。

（1）从化肥的种类分析，硝酸钾属于肥。

（2）根据表格分析，下列说法，正确的是。（填标号）

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾

B.20℃时，将40的KC1放入100g水中，所得溶液质量为140g

C.将40℃时的KC1饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出

D.若要除去硝酸锂固体中混有的少量氯化钾，可采用降温结晶法

（3）研究发现，棉花种植过程中，叶面喷施3%的硝酸钾溶液可有效预防红叶茎枯病。

①欲配制500g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要KNO3的质量为g。

②下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是。（填标号）

A.用天平称量硝酸钾固体时，所用砝码生锈         B.用量筒量取水时仰视读数

C.将配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留       D.向烧杯中加水时有水洒出

③硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g3%的硝酸钾溶液稀释到1%，用于培植营养液，则需加水的体积是mL。（水的密度为1g·cm-3）

14.（10分）

2022年冬奥会在北京举办。如图所示，“五环”中的五种物质分别是氢氧化钠、铁、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸中的一种。

I.相交的两环，代表环中的物质常温下能发生反应。

（1）若丁为蓝色溶液

①甲为（填化学式）。

②若丙与丁发生置换反应，则乙与丙反应的现象为。

（2）若甲、戊均为黑色粉末

①丙一定属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

②若丙与丁之间的反应并无明显现象，则乙与丙反应的化学方程式为。

II.绘制五彩奥运环

（3）如果戊环中是氢氧化钠，加入（填物质名称），能变成红色溶液环。

（4）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素化合价的降低。如果乙环中是铁，加入一定浓度的硝酸，会变成含有Fe（NO3）3的黄色溶液环，同时还产生水和一种气态氧化物，则该反应中化合价发生改变的两种元素分别是和（填元素符号）。

15.（9分）

某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体【A12（SO4）3·nH2O】，其实验流程如下：

查阅资料：

①镁不与氢氧化钠溶液反应：

②；

③

（1）操作a的名称。

（2）镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是。

（3）硫酸铝晶体和，明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到的作用。

（4）固体与稀疏酸反应的化学方程式为。

（5）流程中可循环使用的是（写化学式）。

（6）若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，疏酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n=（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都

没有损耗，A12（SO4）3的相对分子质量为342）。

16.（10分）

以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：

（1）写出下列仪器①的名称。

（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的O2，可以选用的制取装置是（填编号），反应的化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用（填序号），写出你所选装置的优点是,

二氧化碳的验满方法是。

（4）通过装置G（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活

塞a，此时从导管c逸出的气体主要是；然后关闭活塞a打开活塞b，广口瓶中的现象是。

17.（10分）

某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）石灰水变浑浊的反应化学方程式为。

（2）为探究“饱和石水浑浊后变澄清的原因”该小组同学开展了如下活动：

【查文献】①碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）：

②CO2不能溶解于饱和碳酸氢钠溶液中：

③碳酸氢钠易与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【提出假设】假设1：挥发出的HC1使浑浊变澄清，假设2：。

【设计实验】为除去CO2中的HC1，小华在甲、乙装置之间增加如图2装置，装置的连接顺序是甲

→→→乙（填a或b），其中放置的试剂合理的是（填选项序号）。

A.浓硫酸         B.NaOH溶液        C.Na2CO3溶液      D.饱和NaHCO3溶液

【现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论是。

（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图3。AB段pH值不变的可能原因是；D点所得溶液的成分除H2O外还有（填化学式）。

18.（6分）

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与盐酸反应，图中数据不包含装置质量）。

（1）反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）求该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少（写出具体计算过程）。

（有关反应方程式：）

化学参考答案

1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C

11.(9分)

(1)变大；(2)猪肉或猪肉泥；

(3)①元素；②过滤；③肥皂水；④ ；(4) Al2O3。

12.(8分)

(1)原子；(2)硫酸铜；(3)7、F-；(4)D；(5) 。

13.(8分)

(1)复合肥；(2)cd(一个1分，有错不得分，2分)；(3)①18；②ad；③200(2分)。

14.(10分)

(1)①CuO；②有气泡产生，溶液变浅绿(2分)；(2) ①碱；

② ；(3)无色酚酞溶液；(4)Fe、N

15.(9分)

(1)过滤；(2)增大反应接触面积，加快反应速率；

(3)使水中悬浮物沉降(合理给分)；(4)

(5)CO2；(6)18

16.(10分)

(1)长颈漏斗；(2)AF、

(3)B或C B优点：可以随时添加液体或C优点：可以控制反应的发生和停止、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满二氧化碳； (4)CO、有气泡冒出，浑浊液体逐渐变澄清。

17.(10分)

(1) ；

(2) 过量的二氧化碳使浑浊变澄清、ba(1分)、D、挥发出的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清（或填假设1正确，答案合理即可） 。

(3)先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化、CaCl2与HCl  (2分)

18.(6分)

(1)6.6(1分)

(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x，

100 44

x 6.6g

x=15g

(1分)

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。