2022年福建省泉州市第五中学中考检测卷(word版无答案)

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2022届泉州五中初三下学期初三检测卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 S32 Si28一、选择题（共10题，每小题3分，共30分）  生活中处处有化学，下列对生活常识的解释不正确的是（  ）A.使用铁锅做炊具，可以给人体补充铁元素B.城区禁止燃放鞭炮，可以有效减少空气污染物的产生C.利用化学原理合成新药，有力的保证了人体的健康D.将废旧电池掩埋，防止重金属污染  下列实验基本操作正确的是（  ）                                               A读取液体                    B加热液体                    C蒸发结晶              D连接仪器  下图为硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是（  ）A.x+m=42B.相对原子质量为78.96gC.在元素周期表中位于第四周期D.是一种非金属元素，容易得到电子形成阳离子  下列有关饮食与健康说法不正确的是（  ）A.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用B.摄入过多的油脂引发心血管疾病和肥胖，因此不能过量食用油脂类的食物C.青少年因缺钙易患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质的结构使其变质，因此甲醛对人体有严重的危害  叶酸（C19H19N7O6）是一种抗贫血药，多种水果和动物食品均含有叶酸，但高温烹饪会破坏叶酸结构影响人体的吸收，下列有关叶酸的说法不正确的是（   ）A.叶酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成   B.叶酸中碳、氧元素的质量比为19:6C.一个叶酸分子中含有51个原子    D.叶酸中氢元素的质量分数最小  化学与我们的生产和生命财产息息相关，下列说法中错误的是（  ）A.家中煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风B.预防煤气中毒，可在室内洒水C.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭D.困在火灾区有烟雾的地方时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子  新型环保纳米材料MFe2Ox（M表示某+2价的金属元素），能使工业废气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示，下列说法不正确的是（  ）A. 反应过程中，S、Fe、H的化合价都发生了改变B. 该方法处理SO2能有效防止酸雨的形成C. Fe元素的含量：MFe2Ox＜MFe2OyD. 理论上，每消除64g的SO2，需要提供4g的氢气  下列物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂    B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C.食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢   D.一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属  下列有关实验方案设计正确的是（   ）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质加入氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀B鉴别氯化铵和硝酸铵加入熟石灰研磨，观察是否产生氨味的气体C除去MnO2中混有的少量氯化钠溶解、过滤、蒸发结晶D除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液   下图甲乙丙丁戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水，下列说法不正确的是（  ）A.甲和乙反应中一定有元素化合价的变化B.乙和丙反应后的溶液可能为蓝色C.丙和丁发生的反应一定没有明显的现象D.若丁和戊反应生成刺激性气味的气体，则该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝一、非选择题（8分）化学来源生活，请回答下列问题：（1）使用较普遍的是一次性医用口罩（由非织造布、熔喷布过滤层、鼻夹、携带组成），它对颗粒物、病毒、细菌起一定的     _____________————（填“过滤”或“吸附”）作用，一定程度上可以预防新型冠状病毒肺炎。（2）下列净化水的过程中，说法错误的是  __________   （填字母）。A.加肥皂水可以使硬水转化为软水B.煮沸可以降低水的硬度C.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏（3）面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶属于    ________________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。（4）中国科学家首次利用CO2合成了淀粉，淀粉摄入人体后的作用是_______________________（填提供人体能量或构成人体细胞）（5）交警利用酒精检测仪显示的颜色变化，可快速判断司机是否酒后驾车，其原理为2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6X，该反应中X的化学式为__________。（6）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。反应的方程式为___________________（8分）中国古代科学著作《天工开物》记载“西川有火井，事甚奇，其井居然冷水，决无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，启竹而视之，决无半点焦炎意。未见火形而用火神，世间大奇事也。”（1）长竹的主要成分是纤维素（C6H12O6），纤维素______（填属于或不属于）有机高分子化合物。纤维素属于营养元素中的__________（2）“火井”中着火的物质是天然气（主要成分是甲烷），甲烷完全燃烧的方程式为__________________（3）长竹刨开去节属于_____（填物理变化或化学变化）（4）卤水釜中发生的的变化说明中涉及的实验操作_____（5）“合缝漆布”的目的是______13.（10分）“土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益严重，到2050年如不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。(1)森林土壤酸化主要是因为硫的排放，燃煤产生的______气体会形成酸雨，酸雨的pH一般小于______；而我国农田、草原土壤酸化主要是不合理施肥造成的氮沉降，下列化肥中不属于氮肥的是______。（填字母序号）A．CO（NH2）2               B．NH4NO3             C．KNO3            D．NH4HCO3(2)某校兴趣小组同学在测定当地土壤酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH______（偏大、偏小、不变）。(3)酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3属于碳酸盐的方法是______（写出步骤、现象、结论）；此外人们也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的是___________________________。(（写方程式）14（6分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。（1）用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100ml，计算时必须查阅的数据是______，配制过程中除了使用量筒、玻璃棒和胶头滴管以外，还需要的一种玻璃仪器是_______________，在使用量筒量取浓硫酸的过程中，俯视读数，溶液的溶质质量分数会_________（填偏大、偏小或不变）（2）下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度 /∘C203040506080100溶解度 /g21.839.748.847.346.445.144.7 由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的变化规律_________________________                                         。(3)  小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 _____   g 碳酸钠；升温至 60∘C 时，烧杯④中会出现的现象是  ____________________________                     （10分）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用_______性，西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用硫酸铜溶液和铁反应，方程式为______________________（2）钢铁和铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是____________________，钢铁生锈可用盐酸除去，反应现象是__________________（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。（4）①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为   __________________ 。 （5）②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有     。 （6）炼钢炉中通入足量的氧气的目的：______________,使生铁转化为钢 。（9分）如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。  (1)写出仪器①的名称_______。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，所选择的发生装置和收集装置是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。(3)SO2是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，且与水反应。实验室可用Na2SO3固体和浓硫酸反应制得，发生装置可以选择______；某同学用如图F、G、H组合收集SO2，F装置用于收集SO2，G装置的作用是_____________，H装置的作用是防止空气污染。17.（13分）某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。【查阅资料】I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。物质蒸馏水 稀硫酸Ba（OH）2溶液BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm）3392132733  Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。【实验设计与操作】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。（1）a点溶液显_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是________（填化学式）。（2）写出该反应的化学方程式_______。（3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是______（填字母序号）。（4）从a点到b点溶液的导电性逐渐_______（填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是________。实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。        （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程式解释）。（6）反应过程中，电导率最小值可能是_______。【实险结论】（7）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。18.（6分）“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。高温生产SiC的化学方程式为SiO2+3C ===SiC+2CO↑，生产80kg 的SiC，理论上消耗C的质量为多少？