2022年甘肃省兰州市中考化学模拟试卷(一)(word版含答案)

2022年甘肃省兰州市九年级中考化学模拟试卷(一)

一．选择题（共15小题）

1．中国酒文化源远流长，下列白酒生产过程中主要属于化学变化的是（　　）

A．谷物粉碎 B．淀粉发酵 C．白酒蒸馏 D．装瓶贴签

2．下列关于微观粒子的说法错误的是（　　）

A．分子的质量一定比原子的质量大 

B．所有原子都由原子核和核外电子构成 

C．分子是由原子构成的一种粒子 

D．原子得到或失去电子变成离子

3．下列对燃烧与灭火的认识，正确的是（　　）

A．物质跟氧气的反应就是燃烧 

B．使可燃物温度降到着火点以下就能灭火 

C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧

D．高压水枪灭火的主要原理是隔绝氧气 

4．2019年是“国际化学元素周期表年”。门捷列夫在编制第一张元素周期表时，就预言了类似铝的未知元素（称为“类铝”，即后来发现的镓）的性质。铝和镓在周期表中位置如图所示。下列有关说法错误的是（　　） 

A．铝原子的核外电子数是13 B．依据铝的性质，可以预测镓也能与酸反应生成盐和氢气

C．铝原子和镓原子的核外电子层数相同 

D．镓的元素符号为Ga

5．“绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是（　　）

A．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面 

B．能源电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念 

C．用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染

D．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源 

6．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）

A．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 

B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 

C．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

7．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．反应前后分子的总数不变 B． 物质甲是不可再生能源

C．反应前后氢元素的化合价不变 D．参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11

8．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）     

A．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl 

B．O→A，B→C过程中：均没有化学反应发生  

C．该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2、NaCl

D．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2SO4

9．为测定Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中铁元素的含量，取15.0g混合物，向其中加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为23.3g。原混合物中铁元素的质量分数为（　　）

A．28.0% B．36.0% C．34.0% D．36.8%

10．化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列判断不正确的是（　　）

A．将T2℃时甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小 

B．T1℃时，三种物质不可能形成相同浓度的溶液 

C．甲的溶解度受温度影响大，所以通常用降温结晶的方法得到甲的晶体 

D．相同质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降低到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多

12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（　　）

A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH 

B．NaCl、Ba （OH）2、Na2CO3、Na2SO4 

C．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

D． H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl 

13．下列物质间的转化关系不能实现的是（　　）

A．H2SO4溶液H2H2O 

B．NaOH溶液NaCl溶液NaNO3 

C．CCOCO2 

D．Ca（OH）2溶液CaCl2溶液CaCO3沉淀

14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．电解水 

B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 

C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 

D．分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

15．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（　　）

A．该反应一定是中和反应 B．反应后X的质量为2 

C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．该反应一定是化合反应

二．填空与简答题（共4小题）

16．化学不仅支持高新技术的快速发展，还为解决能源、资源等问题提供有效途径。

（1）“嫦娥四号”月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是　         　。

②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质：　         　。

（2）港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋，主要利用了其强度高和　         　的性质。

（3）将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到汽油、煤油等燃料，从而实现资源的循环再利用。下列生活垃圾中能实现上述转化的有　         　 （填字母）。

a．废铁b．玻璃c．易拉罐d．废塑料

（4）太阳能的利用为人类提供充足的氢能源。工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示：

①过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→　         　→热能。

②写出过程Ⅱ反应的化学方程式：　         　。

③当过程Ⅱ中得到agH2时，过程Ⅰ中得到的O2质量为　         　g。

17．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们的相互转化关系如图所示（部分生成物和反应物条件已略去）。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B：　    　；C：　    　；G：　    　；F：　    　。

（2）A在生产生活中的一种用途　    　。

（3）反应①的化学方程式　    　，反应②的化学方程式　    　。图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是　    　（填序号）。

18．2022年，新型冠状病毒再次爆发，一场公共卫生紧急事件，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。

（1）预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。李燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤，其中富含蛋白质的是　                　（填一种即可）。从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是　                　。

（2）做好居家环境的卫生，必要时使用消毒液对室内进行消毒。84消毒液是常用的消毒液，其主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯钠中氯元素的化合价为　                　。其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+　                　。消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明　                　。

（3）以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是　                　。

A．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B．多饮水，保证身体充足的水分

C．必须每天吃药，补充人体所需化学物质

D．外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所

（4）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的　                　操作。

（5）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有　                　性。

（6）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于　                　（填“金属材料”或“合成材料”）。

19．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛 应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：

（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为　   　。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　   　。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　   　（填化学式）。

（4）“调 pH”时加入碱液使溶液的pH　   　（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　   　。

三．实验题（共2小题）

20．请根据如图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：Y　    　；Z　    　。

（2）实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时，应选用　    　（填装置编号）作发生装置，该反应化学方程式为：　    　，若收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的　    　（填装置序号）。当用排水法收集氧气完毕后，最后两步操作若调换，造成的后果是　    　，最后他还发现水槽内的水显红色，请你帮他分析一下原因是：　    　。

（3）某同学用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气，将装置C和E连接，实验开始一段时间后，将带火星木条伸入集气瓶口部及底部均不复燃，原因是　    　。

（4）李刚同学想用装置F来收集氧气，氧气应该从　    　（填导管编号a或b，下同）通入，如何检验氧气满瓶　    　。若用装置BFG组合来测定过氧化氢溶液生成氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管　    　和c导管连接。

（5）小明同学想在实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选择的发生装置为　    　（填序号），该反应的化学方程式为　    　，制取时，小明连接好了仪器装置，在装入药品前要检查装置的　    　，小明向制取的二氧化碳气体中倒入澄清的石灰水并振荡，观察到的现象是　    　，写出发生反应的化学方程式为　    　。

21．碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。[探究活动1]：

向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象，如表所示。

查阅资料：紫甘蓝显色随pH的变化情况如下：

[得出结论1]：两种溶液的　    　是碳酸钠大于碳酸氢钠。

[探究活动2]：

用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。则　    　试管中放的碳酸氢钠。

[得出结论2]：

碳酸氢钠的热稳定性　    　碳酸钠（填“大于”或“小于”）。写出B烧杯中的化学反应方程式：　    　。

[探究活动3]；

向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

[得出结论3]：

c点的溶质为　    　（写化学式）。碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为  　              　，　                    　。

[探究活动4]：

根据[探究活动3]，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是　                 　。

四．计算题（共1小题）

22．实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品25.6g，使之完全溶解在106g水中，再向其中加入80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到11.6g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失），请计算：

（1）25.6g样品中氯化镁的质量；

（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2022年甘肃省兰州市九年级中考化学模拟试卷(一)

参考答案

一．选择题（共15小题）

1．B； 2．A； 3．B； 4．C； 5．A； 6．D； 7．D； 8．D； 9．B； 10．A； 11．B； 12．B； 13．B； 14．D； 15．C；

二．填空与解答题（共4小题）

16．聚酰亚胺聚合材料；导热性差或稳定性强；抗腐蚀性强；d；化学能；3FeO+H2OFe3O4+H2；8a；

17．CuO；H2SO4；H2O；Cu；冶炼金属；H2+CuOCu+H2O；H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；①；

18．清蒸鲈鱼（或豆腐汤或红烧排骨）；维生素；+1；H2O；分子在不断运动；AC；过滤；吸附；合成材料；

19．+3；Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；FeCl3、CuCl2；增大；Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；

三．实验题（共2小题）

20．铁架台；长颈漏斗；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；水会倒流，炸裂试管；试管口没有放棉花团；长颈漏斗的下口在液面以上，没有收集到氧气；a；将带火星的木条放在b口处，木条复燃，则已集满；a；B；CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置气密性；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

21．酸碱度；甲；小于；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；NaHCO3、NaCl；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，开始不产生气泡，一段时间后产生气泡的是碳酸钠溶液；

四．计算题（共1小题）

22．（1）设生成11.6g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x，NaOH的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z。

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

  95         80             58             117

   x          y              11.6g           z

x＝19g      y＝16g       z＝23.4g

答：25.6g样品中氯化镁的质量为19g；

（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

＝20%

答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

＝15%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。