2022年中考化学冲刺复习-计算题常见六大解题方法

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21．（2021·山东·枣庄市第十五中学九年级阶段练习）某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：
【提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，氯化钾不与酸反应】
(1)生成二氧化碳的质量为_________g。
(2)该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)反应后生成硫酸钾的质量为多少？
22．（2021·贵州·兴义民族师范学院附中三模）某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数________；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。
23．（2022·河北·邢台市开元中学九年级期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求
(1)完全反应后生成的氧气的质量为______g．
(2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
24．（2021·山西临汾·九年级阶段练习）钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）
25．（2021·安徽淮南·九年级阶段练习）实验室用如图所示装置制取氧气。
实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算：
(1)实验中制得氧气的质量为___________g。
(2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量。
26．（2021·广东·佛山市第四中学九年级阶段练习）小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数，她做了如下实验：
请计算：
(1)实验中共生成二氧化碳质量是________g。
(2)计算每片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
(3)每片钙片中碳酸钙的质量分数为__________。
(4)小静同学再取两份等量的钙片，其中一份研磨成粉末状，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示
①分析图中_________（填序号）点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A．ac B．ab
C．be D．cd
②e点表达的含义是_____________。
27．（2021·甘肃·平凉市第五中学九年级期末）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是______g。
(2)原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
28．（2021·安徽·巢湖市第二中学九年级阶段练习）实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)反应生成氧气的质量为___________g；
(2)制取氧气的氯酸钾质量是多少？
29．（2021·山东东营·九年级期中）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
30．（2021·广西·南宁三中九年级期中）实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
(1)反应生成氧气的质量为_______g
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量______。(写计算过程)
31．（2021·全国·九年级课时练习）化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g大理石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是_______g
(2)该样品大理石中碳酸钙的质量分数为_______？(写出计算过程)(提示：在混合物中，某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量×100%)
32．（2022·全国·九年级课时练习）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
(2)当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
33．（2022·山东临沂·一模）化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
(1)生成氢气的质量为_______；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
34．（2021·安徽合肥·九年级学业考试）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图1所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示。请计算：
(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
(2)经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值偏小，你认为可能的原因是___________。
35．（2021·湖北·黄石十四中九年级阶段练习）赤铁矿是炼铁的主要矿物之一，现往装有10g赤铁矿（赤铁矿中的其它成分既不溶于水也不与酸反应）的烧杯中加入足量稀硫酸，完全反应后烧杯中有2g固体剩余，反应关系如图，求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量_____________
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）
36．（2021·河北·邢台市开元中学九年级阶段练习）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明做了图甲所示实验，实验过程中的数据记录见图乙。请计算：
(1)生成氧气的质量是______g。
(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______。
37．（2021·河北秦皇岛·九年级期末）化学兴趣小组用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成氢气质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)完全反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
38．（2021·云南昆明·二模）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示
请回答下列问题：
（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
39．（2021·宁夏吴忠·二模）小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列计算：计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）
40．（2022·安徽·九年级专题练习）某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）由如图可知，该反应产生H2的质量为______g。
（2）该铝片中铝单质的质量是多少？
参考答案：
21．(1)2.2g
(2)设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钾的质量为x。
K2CO3138x+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑442.2g
13844=x2.2g x=6.9g；
废水中碳酸钾的质量分数=6.9g50g×100%=13.8%。
答：废水中碳酸钾的质量分数13.8%。
(3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成硫酸钾的质量为y。
K2CO3+H2SO4=K2SO4174y+H2O+CO2↑442.2g
17444=y2.2g y=8.7g；
答：反应后生成硫酸钾的质量为8.7g。
22．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g 10644=x4.4gx=10.6g
故样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g13g×100%≈81.5%
(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑11744y4.4g 11744=y4.4gy=11.7g
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
+62.90g−4.4g×100%≈16.9%
23．(1)1.6
(2)解：设反应的过氧化氢的质量为x
2H2O268xMnO22H2O+O2↑321.6g
6832=x1.6g
x=3.4g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=3.4g50×100%=6.8%
答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
24．设生铁样品中铁的质量为x
Fe56x+H2SO4=FeSO4+H2↑20.2g
562=x0.2g
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数×100%≈94.9%
答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。
25．(1)3.2g
(2)解：设反应后混合物中二氧化锰的质量为x
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO287x+O2↑323.2g
8732=x3.2g
x=8.7g
答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量为8.7g。
26．(1)6.6
(2)解：设每片钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO310010x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑446.6g10044=10x6.6gx=1.5g
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g
(3)75%
(4) B 钙片已经反应结束或者两份等量的钙片，和足量等浓度的稀盐酸完全反应生成气体体积相同。
27．(1)19.2
(2)设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3245xMnO2Δ2KCl+3O2↑9619.2g
24596＝x19.2g
x＝49 g
答：原混合物中KClO3的质量是49 g。
28．(1)19.2g
(2)设制取氧气的氯酸钾的质量为x。
2KClO3MnO2∆2KCl+3O2↑24596x19.2g
24596=x19.2g 解得：x=49g
答：制取氧气的氯酸钾质量是49g。
29．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)50g
(3)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x
2NaOH80100g×x+H2SO49850g×9.8%=Na2SO4+2H2O8098=100g×x50g×9.8%x=0.04=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
30．(1)1.6g；
(2)解：参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O268xMnO22H2O+O2↑321.6g
6832=x1.6g
x=3.4g。
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 。
31．(1)4.4
(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g
10044=x4.4gx=10g
故样品中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
32．(1)解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y
CaCO3100x+2HCl=CaCl2111y+H2O+CO2↑444.4g
100x=444.4g
x=10g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；
(2)111y=444.4gy=+68.4g-4.4g×100%=15%
答：所得溶液的溶质质量分数为15%。
33．(1)0.4g
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Fe+2HCl73x=FeCl2+H2↑20.4g732=x0.4gx=×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
34．(1)80%
解：由质量守恒定律可知反应体系减少的质量等于生成二氧化碳的质量=310.4g-3.6g=4.4g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g
10044=x4.4g
解得x=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=10g12.5g×100%=80%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
(2)稀盐酸不足
35．(1)8g
(2)20.0%
解：设生成的硫酸铁的质量为x
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O1604008gx
160400=8gx
解得 x=20g
溶液质量为92g+（10g-2g）=100g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数=20g100g×100%=20.0%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为20.0%。
36．(1)3.2
(2)10%
解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑683268g×x3.2g
6832=68xg3.2g
解得x=10%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
37．(1)0.2
(2)由曲线可得完全反应生成氢气质量为0.2g，消耗稀硫酸质量为100g。
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982100g⋅x0.2g
982=100g⋅x0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
38．（1）0.2g；久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜，此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气
（2）解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2946x0.2g
2946=x0.2gx=9.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g
9.8g98g×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%。
39．解：设铜锌合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g
652=x0.1g
x=3.25g
13g-3.25g13g×100%=75%
答：铜的质量分数为 75%。
40．（1）1.2
（2）解：设铝的质量为x
2Al+HCl=2AlCl3+3H2↑546X1.2g
546=x1.2g，
解得：x=10.8g
答：该铝片中铝单质的质量是10.8g。