2022年四川省成都市中考模拟化学试题(word版含答案)

这是一份2022年四川省成都市中考模拟化学试题(word版含答案)，共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年成都市中考模拟试题
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S:32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列事例属于化学变化的是
A.氧气由无色变为淡蓝色 B.氢氧化钠的潮解
C.石灰浆刷过的墙壁变白了 D.干冰的升华
2.今年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法与此主题相符的是
A. 有计划、合理地开采矿物 B.大力发展火力发电
C.废旧塑料随意丢弃 D. 生活废水未经处理后直接排放
3. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A.自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附和杀菌消毒四个过程，四个过程都属于物理变化
B.硬水和软水均属于混合物，硬水可通过煮沸降低其硬度
C.电解水产生氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
D.水是必需的六大基本营养素之一
4. 下列事例用分子的相关知识解释错误的是
选项
实验事实
微观解释
A
品红在水中扩散
分子在不断运动
B
不小心压瘪的乒乓球放入热水中，一会儿就恢复原状
构成乒乓球的分子受热，分子间间隔变大
C
从空气中分离得到的氧气、电解水得到的氧气都能使带火星的木条复燃
同种物质分子的性质相同
D
一氧化碳与二氧化碳性质不同
分子构成不同
5. 善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是(　 　)
A.性质决定用途
氧气可燃——气焊切割金属
石墨具有滑腻感——制铅笔芯
钨的熔点高——用于制灯丝
B.日常生活经验
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C.化学与健康
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺碘——引起贫血
缺维生素C——引起坏血病
D.安全常识
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
6.成都地铁5号线的开通有力地缓减了1号线的压力。下列物品能携带进入地铁的是
A.浓硫酸 B.充了天然气的气球 C.95%的酒精 D.手机
7锌是人体必需的微量元素. 下图是锌元素在周期表的部分信息，请结合所学知识判断下列说法正确的是




A.锌原子的中子数为30 B.锌的相对原子质量为65
C.锌元素位于元素周期表的第四周期 D.锌摄入的越多，对人体越好
8. 下列说法正确的是
A．为防止锅柄受热熔化，锅柄一般用酚醛塑料
B．家中天然气灶火焰呈黄色时，调大燃气进气口
C．为提高肥效，将草木灰与氯化铵混合使用
D．家里天然气泄漏，打开灶具开关检查
9.化学是一门以实验为基础的科学，实验记录是实验过程中必不可少的一个环节。下列关于实验数据记录正确的是
A.未规定实验药品用量，固体一般取1～2g
B.用托盘天称量了12.03g食盐
C.用PH试纸测得稀盐酸PH为2.1
D.对液体药品加热时，液体体积不超过容器容积的1/3
10. 下列实验操作正确且能达到实验目的是
A测定甲烷组成
B稀释浓硫酸
C测定空气中O2的含量
D验证质量守恒定律







11.化学用语是化学语言，是学习好化学的关键。下列化学用语表示正确的是
+6
A.2个氮原子N2 B.2个铁离子：2Fe2+
C.氦气：He2 D.硫酸铜中硫元素的化合价：CuSO4
12. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法正确的是






A.在NOx（氮氧化物）的储存和还原中，涉及的氧化物有5种
B. 金属Pt在反应前后化学性质不变
C. 在NOx（氮氧化物）的还原中碳元素化合价不变
D. NOx（氮氧化物）的还原反应的化学方程式为
4CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 4CO2
13.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是








A. c中溶液溶质的质量分数比b中大 B.b中溶质为10g
C. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 D.d中溶液质量比b大
14.下图是有关物质的一步转化途径，相关说法正确的是


A.途径①是可以通过铁在氧气燃烧实现
B.途径②的基本反应类型为复分解反应
C.Fe→Fe2(SO4)3可以通过铁与硫酸铜反应实现
D.Fe2O3转化为Fe的反应中，Fe2O3发生了氧化反应
二、（本题只有1个小题，共10分）
15.（10分）根据图文回答问题

（1）良品铺子坚果（见图一）是人们喜欢的一种零食。
①营养成分表中的“钠”是指 （填“常量”或“微量”）元素
②营养成分表中“脂肪”属于 （填“无机物”或“有机物”）
③营养成分表中“蛋白质”也可从下列 （填序号）食物中获得。
A.蔬菜 B.面包 C.鸡蛋
④营养成分表中能为人提供能量的物质有 种
（2）C919大飞机（见图二）是我国自主研制的大型客机。
①镁铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），镁铝合金与铝相比较，硬度更 （填“大”或“小”）。
②轮胎的材质属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
③镁铝合金能制成C919大飞机机身是利用镁铝合金的 (填”导电性”、“导热性”或“延展性”)
（3）2019年12月开始在我国武汉开始流行的新型冠状肺炎严重影响了人们生活，到现在我国疫情都还没有彻底解除。在生活中可用“84消毒液”（见图三）对居室进行消杀。
①“84消毒液”的主要成分次氯酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）
②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为
三、（本题只有1个小题，共10分）
16.（10分）氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱，请回答下列问题：
（1）氢氧化钠的俗名为 ；氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因在于它们的溶液中都有
（2）氢氧化钙与硫酸铜混合可配制成具有杀菌作用的波尔多液。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是

（3）鉴别澄清石灰水与氢氧化钠溶液的方法是
（4）某化工厂用一定质量分数的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠6kg，洗涤后溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？






四、（本题包括2个小题，共23分）
17. （11分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置制取气体并完成相关实验（夹持仪器已略去）

（1）A装置是初中化学常见的一种发生装置，其优点是
（2）检查装置A气密性的方法是
（3）如果用装置A来制取二氧化碳，玻璃纤维上面放的药品为 ，其化学方程式为 ；不能用钢丝网代替玻璃纤维的原因是
（4）如果用A、B组合装置制取并证明二氧化碳与水反应，B装置中盛放的药品为 ，其化学方程式为

（5）化学兴趣小组同学做完二氧化碳相关性质实验后，想探究烧杯内液体溶质的成分，他们取少量烧杯内液体于试管中，向试管中加入 ，若产生 ，则溶液中存在HCl.
18.（12分）Ⅰ氯化钠是重要的调味品，同时也是人的正常生理活动必不可少的营养物质。通常通过晾晒海水或煮盐井水的方法获得粗盐。粗盐中含有可溶性杂质（例如氯化钙）和不溶性杂质。某化学兴趣小组同学设计以下流程获得纯净的氯化钠。请回答下列问题：

（1）晾晒海水得到氯化钠的原理是
（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅲ中的作用是 。
（3）写出滤渣的化学式
Ⅱ甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若乙和甲是组成元素相同的两种液体，则丙的化学式为 ，写出丙→乙转化的化学方程式 ____
____；
（2）若甲、乙、丙属于不同类别的纯净物，乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲是__________（填化学式），甲→丙的基本反应类型为 ；写出甲→乙转化的化学方程式 ____ ____；
五、（本题只有1个小题，共15分）
19.（15分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出乙装置中变浑浊的化学方程式_____ ；
（2）为探究“饱和石灰水浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
【提出假设】假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；
假设2： ；
【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→_______→乙(填导管接口字母序号)；其中放的试剂合理的是_________
(填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液液 C．饱和 NaHCO3溶液；)
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】假设2成立；
（3）同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示；
①AB段pH几乎不变的原因可能是___________ ；
D点处溶液的溶质主要有(填化学式)_______________________；
②BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；
b(写出化学方程式)____ ____。
【类比思考】该小组同学又提出：“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢？”
【实验设计】室温(约20℃)下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像 。

【查阅资料2】
①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3
②20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g
【反思交流】
（4）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______________ _______ ；
（5）根据资料和图像判断：M点溶质应为______________(填化学式，下同)
（6）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是_________ ___________；
（7）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为____________________________ 。







2022年成都市中考模拟试题
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S:32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列事例属于化学变化的是
A.氧气由无色变为淡蓝色 B.氢氧化钠的潮解
C.石灰浆刷过的墙壁变白了 D.干冰的升华
【答案】C
【解析】
A.液态氧或固态氧呈淡蓝色，氧气由无色变为淡蓝色说明氧气由气态变为液态或固态，属于物理变化
B.氢氧化钠的潮解是氢氧化钠具有吸水性，吸收水蒸气而溶解
C.墙壁变白是由于氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
D.干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，属于物理变化
2.今年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法与此主题相符的是
A. 有计划、合理地开采矿物 B.大力发展火力发电
C.废旧塑料随意丢弃 D. 生活废水未经处理后直接排放
【答案】A
【解析】
3. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A.自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附和杀菌消毒四个过程，四个过程都属于物理变化
B.硬水和软水均属于混合物，硬水可通过煮沸降低其硬度
C.电解水产生氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
D.水是必需的六大基本营养素之一
【答案】D
【解析】
A.自来水厂的杀菌消毒属于化学变化
B.软水指不含或含少量钙镁化合物的水，纯净水属于软水，但它属于纯净物
C.物质由元素组成，电解水实验说明水由氢元素、氧元素组成
D.六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水
4. 下列事例用分子的相关知识解释错误的是
选项
实验事实
微观解释
A
品红在水中扩散
分子在不断运动
B
不小心压瘪的乒乓球放入热水中，一会儿就恢复原状
构成乒乓球的分子受热，分子间间隔变大
C
从空气中分离得到的氧气、电解水得到的氧气都能使带火星的木条复燃
同种物质分子的性质相同
D
一氧化碳与二氧化碳性质不同
分子构成不同
【答案】B
【解析】
B.乒乓球放入热水中恢复原状是由于乒乓球内空气因受热膨胀而使乒乓球恢复至原状

5. 善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是(　 　)
A.性质决定用途
氧气可燃——气焊切割金属
石墨具有滑腻感——制铅笔芯
钨的熔点高——用于制灯丝
B.日常生活经验
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C.化学与健康
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺碘——引起贫血
缺维生素C——引起坏血病
D.安全常识
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
【答案】B
【解析】
A.氧气只具有助燃性而不具有可燃性；石墨制铅笔芯利用石墨质软的性质
C.缺碘引起甲状腺肿大
D.氢氧化钠具有强烈腐蚀性，因此皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液。应先用水冲洗再涂3%－5%的碳酸氢钠溶液
甲醛会破坏蛋白质，因此不能用甲醛溶液保鲜食品
6.成都地铁5号线的开通有力地缓减了1号线的压力。下列物品能携带进入地铁的是
A.浓硫酸 B.充了天然气的气球 C.95%的酒精 D.手机
【答案】D
【解析】
A.浓硫酸具强腐蚀性 B.天然气是易然性气体 C.易燃性液体
7锌是人体必需的微量元素. 下图是锌元素在周期表的部分信息，请结合所学知识判断下列说法正确的是




A.锌原子的中子数为30 B.锌的相对原子质量为65
C.锌元素位于元素周期表的第四周期 D.锌摄入的越多，对人体越好
【答案】C
【解析】元素周期表方格中左上角的数表示原子序数，原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数；最下面的数表示相对原子质量
A.锌原子的质子数为30
B.相对原子质量为65.38
C.由结构示意图可得出该微粒是锌离子，因此锌原子结构示意图 ，因此锌元素位于周期表的第四周期，因为周期序数＝原子的电子层数
D.元素对人体健康是必不可少，但摄入量有量的限制，过多或过少都对人体有害
8. 下列说法正确的是
A．为防止锅柄受热熔化，锅柄一般用酚醛塑料
B．家中天然气灶火焰呈黄色时，调大燃气进气口
C．为提高肥效，将草木灰与氯化铵混合使用
D．家里天然气泄漏，打开灶具开关检查
【答案】A
【解析】A.酚醛塑料具热固性
B.火焰呈黄色，说明天然气燃烧不充分。因此应调大空气进风口
C.草木灰溶液呈碱性，与氯化铵反应放出氨气，导致氮肥肥效降低
D.天然气泄漏，不能打开灶具开关，因天然气与空气混合后，遇火花等可能发生爆炸危险。正确的做法应该是打开门窗通风，关闭阀门。
9.化学是一门以实验为基础的科学，实验记录是实验过程中必不可少的一个环节。下列关于实验数据记录正确的是
A.未规定实验药品用量，固体一般取1～2g
B.用托盘天称量了12.03g食盐
C.用PH试纸测得稀盐酸PH为2.1
D.对液体药品加热时，液体体积不超过容器容积的1/3
【答案】D
【解析】A.未规定实验药品用量，固体只需盖满试管底部即可，液体取1－2mL
B 托盘天平的最小称量值为0.1克
C.PH试纸测溶液PH只能为正整数，不能为小数
10. 下列实验操作正确且能达到实验目的是
A测定甲烷组成
B稀释浓硫酸
C测定空气中O2的含量
D验证质量守恒定律







【答案】C
【解析】A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干燥烧杯罩在火焰上方，现象为烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，无法说明甲烷中含有碳元素
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，使广口瓶内气体减少的量就瓶内氧气的量。因此该装置可测定氧气的含量
D.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳扩散到空气中导致反应后总质量比反应前轻，因此不能达到目的。该实验要达到目的必须在密闭容器中进行。
11.化学用语是化学语言，是学习好化学的关键。下列化学用语表示正确的是
+6
A.2个氮原子N2 B.2个铁离子：2Fe2+
C.氦气：He2 D.硫酸铜中硫元素的化合价：CuSO4
【答案】D
【解析】A.表示微粒个数应在微粒符号前面加数，因此2个氮原子：2N
B.当读作铁时，铁元素显+3价，因此2个铁离子：2Fe3+
C.氦气化学式正确为He
D.元素化合价标在元素符号正上方，符号在前，数值在后
12. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法正确的是







A.在NOx（氮氧化物）的储存和还原中，涉及的氧化物有5种
B. 金属Pt在反应前后化学性质不变
C. 在NOx（氮氧化物）的还原中碳元素化合价不变
D. NOx（氮氧化物）的还原反应的化学方程式为4CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 4CO2
【答案】B
【解析】由图可知Pt在变化前后不变，说明Pt是该反应的催化剂
A.氧化物指由两种元素组成且含有氧元素的化合物。因此在NOx（氮氧化物）的储存和还原中，涉及的氧化物有4种：NO、BaO、CO、CO2
B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
C. 在NOx（氮氧化物）的还原中碳元素化合价由+2价变为+4价
D. NOx（氮氧化物）的还原反应的化学方程式为5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2
13.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是




A. c中溶液溶质的质量分数比b中大 B.b中溶质为10g
C. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 D.d中溶液质量比b大
【答案】A
【解析】由硝酸钾溶解度曲线图可知20℃硝酸钾溶解度大于30g，即20℃时100g水最多溶解硝酸钾的质量大于30g.因此20℃时20g水最多溶解硝酸钾的质量大于6g小于9g
A.由溶解度曲线可知80℃时硝酸钾溶解度大于150g,即80℃时20g水最多溶解硝酸钾的质量大于30g .因此C烧杯溶液为硝酸钾的不饱和溶液；而b烧杯溶液为硝酸钾的饱和溶液且溶质质量小于10g .所以c中溶液溶质的质量分数比b中大是正确的
B. b中溶质小于10g
C. 由硝酸钾溶解度曲线图可知20℃硝酸钾溶解度大于30g，即20℃时100g水最多溶解硝酸钾的质量大于30g.因此20℃时20g水最多溶解硝酸钾的质量大于6g，因此a烧杯中溶液为不饱和溶液
D.由于b、d温度相同，水的质量相同，因此溶解的硝酸钾质量相同，则溶液质量一定相等

14.下图是有关物质的一步转化途径，相关说法正确的是


A.途径①是可以通过铁在氧气燃烧实现
B.途径②的基本反应类型为复分解反应
C.Fe→Fe2(SO4)3可以通过铁与硫酸铜反应实现
D.Fe2O3转化为Fe的反应中，Fe2O3发生了氧化反应
【答案】B
【解析】
A.铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁
B.由氧化铁转化为硫酸铁，应为氧化铁与硫酸反应，反应类型为复分解反应
C.铁与硫酸铜反应，产物中铁元素显+2价
D. Fe2O3转化为Fe，氧化铁失去了氧元素，发生的是还原反应。得到氧元素发生的是氧化反应
二、（本题只有1个小题，共10分）
15.（10分）根据图文回答问题

（1）良品铺子坚果（见图一）是人们喜欢的一种零食。
①营养成分表中的“钠”是指 （填“常量”或“微量”）元素
②营养成分表中“脂肪”属于 （填“无机物”或“有机物”）
③营养成分表中“蛋白质”也可从下列 （填序号）食物中获得。
A.蔬菜 B.面包 C.鸡蛋
④营养成分表中能为人提供能量的物质有 种
【答案】
①常量 ②无机物 ③C ④3
【解析】能为人体提供能的物质为糖类、蛋白质、油脂，碳水化合物指的就是糖类
（2）C919大飞机（见图二）是我国自主研制的大型客机。
①镁铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），镁铝合金与铝相比较，硬度更 （填“大”或“小”）。
②轮胎的材质属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
③镁铝合金能制成C919大飞机机身是利用镁铝合金的 (填”导电性”、“导热性”或“延展性”)
【答案】
①混合物 大 ②合成材料 ③延展性
【解析】
（3）2019年12月开始在我国武汉开始流行的新型冠状肺炎严重影响了人们生活，到现在我国疫情都还没有彻底解除。在生活中可用“84消毒液”（见图三）对居室进行消杀。
①“84消毒液”的主要成分次氯酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）
②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为
【答案】
①盐 ②+1
【解析】
三、（本题只有1个小题，共10分）
16.（10分）氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱，请回答下列问题：
（1）氢氧化钠的俗名为 ；氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因在于它们的溶液中都有
（2）氢氧化钙与硫酸铜混合可配制成具有杀菌作用的波尔多液。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是
（3）鉴别澄清石灰水与氢氧化钠溶液的方法是
【答案】
（1）火碱或烧碱或苛性钠 氢氧根离子（OH-）
(2)铁会与硫酸铜反应导致波尔多液失效
（3）分别向两种无色液体中通入二氧化碳气体（加入碳酸钠溶液），若一种液体中产生白色浑浊现象，则这种液体为澄清石灰水；若一种液体无明显变化，则这种液体为氢氧化钠溶液
【解析】
（4）某化工厂用一定质量分数的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠6kg，洗涤后溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
【答案】
解：设硫酸质量为X
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 6kg
=
X=7.35kg
答硫酸质量为7.35kg
【解析】
四、（本题包括2个小题，共23分）
17. （11分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置制取气体并完成相关实验（夹持仪器已略去）

（1）A装置是初中化学常见的一种发生装置，其优点是
（2）检查装置A气密性的方法是
（3）如果用装置A来制取二氧化碳，玻璃纤维上面放的药品为 ，其化学方程式为 ；不能用钢丝网代替玻璃纤维的原因是
（4）如果用A、B组合装置制取并证明二氧化碳与水反应，B装置中盛放的药品为 ，其化学方程式为
（5）化学兴趣小组同学做完二氧化碳相关性质实验后，想探究烧杯内液体溶质的成分，他们取少量烧杯内液体于试管中，向试管中加入 ，若产生 ，则溶液中存在HCl.
【答案】
（1）控制反应的发生与停止
（2）关闭活塞，将干燥管压入盛有水的烧杯中，若干燥管内液面与烧杯内液面低，则装置气密性良好
（3）石灰石或大理石 CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 因为铁会与盐酸反应产生氢气，导致收集的二氧化碳不纯
（4）滴有石蕊溶液的水 CO2 + H2O === H2 CO3
（5）镁（或氧化铁） 气泡（粉末消失，液体变黄）
【解析】
(1)控制反应发生与停止的原理：打开活塞，将干燥管放入盛有稀盐酸的烧杯中，使盐酸与玻璃纤维上的大理石接触，从而使反应发生。当关闭活塞，干燥管内气压增大，使干燥管内液体下降，当液面不再接触大理石时反应就停止了。
（4）由于二氧化碳与水反应无明显现象，因此要证明反应发生即证明反应后液休存在碳酸，所以利用酸的化学性质：使石蕊溶液变红。
（5）由于实验室制取二氧化碳得到的氯化钙溶液，要证明反应后液体中存在HCl，HCl属于酸，因此可利用酸的化学性质证明：
性质1：与酸碱指示剂作用 方法：向液体中滴入几滴石蕊溶液，若石蕊溶液变红，则液体中存在HCl
性质2：与活泼金属反应 方法：向液体中加入少量镁条或锌粒（Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑），若产生气泡，则液体中存在HCl
性质3：与金属氧化物反应 方法：向液体中加入少量氧化铁粉末（Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O），若液体变为黄色，红棕色粉末消失，则液体中存在HCl
性质4：与碱反应 方法：向液体中加入少量氢氧化铜（2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O），若液体变为蓝色，蓝色沉淀消失，则液体中存在HCl
性质5：与盐反应 方法：向液体中加入少量碳酸钠（2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑+ H2O），若产生气泡，则液体中存在HCl
18.（12分）Ⅰ氯化钠是重要的调味品，同时也是人的正常生理活动必不可少的营养物质。通常通过晾晒海水或煮盐井水的方法获得粗盐。粗盐中含有可溶性杂质（例如氯化钙）和不溶性杂质。某化学兴趣小组同学设计以下流程获得纯净的氯化钠。请回答下列问题：

（1）晾晒海水得到氯化钠的原理是
（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅲ中的作用是 。
（3）写出滤渣的化学式
【答案】
（1）蒸发结晶 （2）溶解 玻璃棒 防止液体飞溅 （3）CaCO3
【解析】
由流程图可知：操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发（滤液为氯化钠溶液，要得到氯化钠固体，只能为蒸发，因为氯化钠溶解度受温度影响小）
加入适量碳酸钠溶液发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl
Ⅱ甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若乙和甲是组成元素相同的两种液体，则丙的化学式为 ，写出丙→乙转化的化学方程式 _；
（2）若甲、乙、丙属于不同类别的纯净物，乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲是__________（填化学式），甲→丙的基本反应类型为 ；写出甲→乙转化的化学方程式 ____ ____；
【答案】
（1）O2 2H2 + O2 2H2 O（或CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O）
（2）HCl或H2SO4 置换反应 HCl + NaOH === NaCl + H2O（或Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2 O）
【解析】
（1）由甲、乙为组成元素相同的液体可知，甲、乙应为过氧化氢、水中的一种。因过氧化氢分解产生水，所以甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气
（2）由乙为常用的溶剂可知，乙为水。因丙为单质，所以丙只能为氢气或氧气
假设丙为氧气，在初中阶段生成氧气的反应只有四个：加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢、电解水。因甲、乙、丙为不同类别的纯净物，所以甲不可能为过氧化氢或水，只可能为高锰酸钾或氯酸钾。但初中阶段没有学过高锰酸钾或氯酸钾生成水的反应，因此丙不可能为氧气，只能是氢气
因初中阶段生成氢气的反应只有2个：电解水、酸与活泼金属反应。因乙为水，所以甲只能为酸，即盐酸或稀硫酸。
甲→丙的反应为酸与活泼金属反应，基本反应类型为置换反应
五、（本题只有1个小题，共15分）
19.（15分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出乙装置中变浑浊的化学方程式_____ ；
（2）为探究“饱和石灰水浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
【提出假设】假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；
假设2： ；
【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→_______→乙(填导管接口字母序号)；其中放的试剂合理的是_________
(填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液液 C．饱和 NaHCO3溶液；)
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】假设2成立；
（3）同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示；
①AB段pH几乎不变的原因可能是___________ ；
D点处溶液的溶质主要有(填化学式)_______________________；
②BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；
b(写出化学方程式)____ ____。
【答案】
（1）Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO3↓+ H2 O
（2）浓盐酸挥发出的氯化氢气体与生成的碳酸钙反应了，使液体由浑浊变澄清；b a C
（3）①一开始排出来的是空气进入到了乙烧杯中,对pH基本没有影响 CaCl2和HCl
② HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O
【解析】
（2）由图可知，制取二氧化碳时用的浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体。氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸会与生成的碳酸钙反应
除去二氧化碳中的氯化氢气体时，气体应长进短出。浓硫酸只具有吸水性，不能除去氯化氢气体。虽然氢氧化钠可以，但氢氧化钠也要与二氧化碳反应，所以氢氧化钠也不可以，只能用碳酸氢钠溶液
（3）①因锥形瓶内除了药品外还有空气，因此刚开始排出的气体为空气，空气对溶液PH几乎没影响
由图可知D点PH小于5，则溶液中一定存在HCl。由澄清石灰水先变浑浊后变澄清可知，最后生成的是氯化钙溶液，因此D点溶质为CaCl2和HCl
②由图可知C点PH接近7，因此BC段发生的第二个反应为HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O
【类比思考】该小组同学又提出：“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢？”
【实验设计】室温(约20℃)下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像 。

【查阅资料2】
①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3
②20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g
【反思交流】
（4）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______________ ______；
（5）根据资料和图像判断：M点溶质应为______________(填化学式，下同)
（6）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是_________ ___________；
（7）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为____________________________ 。
【答案】
(4) 控制反应速率(或控制CO2气流速率)
(5) NaOH和Na2CO3
(6) 溶液变浑(或有晶体析出)
（7）NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
【解析】
（4）由题干“向其中持续平衡的通入二氧化碳气体”可知，发生装置要满足能得到平稳的气流，因此要控制反应的速率。
（5）由题干“碳酸钠溶液的PH为11.6，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14”,M点PH为13左右，因此M点溶质为NaOH和Na2CO3
（6）N点及以后的溶液的PH不变，说明此时应该为碳酸氢钠的饱和溶液。由题干10g氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠的质量为21g,而20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g，水的质量只有80g,因此烧杯内出现晶体或浑浊现象
（7）PH不再变化时，此时为碳酸氢钠溶液，因此加入稀盐酸，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑