江苏省淮安市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

这是一份江苏省淮安市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案），共34页。试卷主要包含了的溶解度曲线，请回答下列问题，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
江苏无锡市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共6小题）
1．（2019•淮安）从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是　 　。
（2）可用于急救病人的气体是　 　。
（3）可用于配制医用消毒剂的是　 　。
2．（2020•淮安）从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
A．熟石灰 B．赤铁矿 C．小苏打
（1）可用作焙制糕点的是　 　。
（2）可用作改良酸性土壤的是　 　。
（3）可用作工业炼铁原料的是　 　。
3．（2020•淮安）2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。
（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是　 　。
（2）空矿泉水瓶应放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）箱中。
（3）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是　 　。
（4）创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是　 　。
A．禁止燃放烟花爆竹
B．随意丢弃废旧电池
C．推广使用一次性餐具
D．使用可降解塑料制品

4．（2020•淮安）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3　 　KCl（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用　 　的方法提纯KNO3。
（4）据图，下列有关说法正确的是　 　。
A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B．60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
C．将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D．60℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液

5．（2020•淮安）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是　 　。
A．矿泉水
B．自来水
C．蒸馏水
D．运河水
（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管　 　（填“A”或“B”）中。
（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是　 　（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为　 　。
（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是　 　。
A．大量开采利用地下水
B．农业推广节水灌溉
C．洗菜水、淘米水浇花
D．工业废水直接排放
6．（2020•淮安）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是　 　。
（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）“操作2”中分离得到的NH4Cl，在农业上可用作　 　。
二．实验探究题（共9小题）
7．（2019•淮安）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是　 　，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是　 　（从A﹣E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的　 　（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是　 　。
8．（2019•淮安）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子　 　，湿棉花的作用是　 　。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明　 　。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案　 　。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是　 　。
9．（2019•淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从　 　号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为　 　色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：　 　。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于　 　g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是　 　。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是　 　。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
10．（2020•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　，在试管口放棉花团的作用是　 　。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与　 　、　 　（填字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是　 　。
11．（2020•淮安）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）据如图1所示实验，其设计的目的是　 　。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式　 　。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据　 　（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是　 　。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是　 　。
12．（2020•淮安）我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是　 　。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】Ⅰ．聚氯乙烯的化学式为（C2H3Cl）n。
Ⅱ．氯化氢气体会污染环境
Ⅲ．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：
2（C2H3Cl）n+5nO24nCO2+2nHCl+2nX，则X的化学式为　 　。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式　 　。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？
【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈　 　性。
【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：　 　
猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaCl、NaHCO3
【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到　 　（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是　 　，然后倒入废液缸。
咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少？（请写出计算过程）
13．（2021•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是 　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 　 　。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 　 　（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 　 　的操作来停止反应。
14．（2021•淮安）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 　 　（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 　 　。
（3）实验过程中应该先点燃 　 　（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 　 　。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，　 　，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 　 　。
15．（2021•淮安）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 　 　（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 　 　时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 　 　，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是 　 　。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 　 　。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b． 　 　；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】
NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
三．解答题（共9小题）
16．（2019•淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是　 　（填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、　 　等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为　 　。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是　 　。

17．（2019•淮安）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为　 　。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是　 　。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过　 　（精确到0.1%）。

18．（2019•淮安）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其　 　性。
（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是　 　。
（3）水作为原料，可获得多种产品。
①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为　 　能
②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是　 　。
19．（2019•淮安）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起　 　作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、　 　等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是　 　。
20．（2021•淮安）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 　 　。
（2）可作氮肥的是 　 　。
（3）可乳化油污的是 　 　。
21．（2021•淮安）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 　 　。
A．氧气能供给呼吸
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 　 　（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 　 　。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 　 　。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 　 　。
22．（2021•淮安）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 　 　。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

①上述物质中属于有机物的是 　 　（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 　 　（填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 　 　。
A．大量燃烧化石燃料
B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化
D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
23．（2021•淮安）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 　 　的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 　 　，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 　 　。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入 　 　（填化学式）溶液中即可直接验证。
24．（2021•淮安）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 　 　。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。

江苏无锡市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共6小题）
1．（2019•淮安）从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是　⑤　。
（2）可用于急救病人的气体是　②　。
（3）可用于配制医用消毒剂的是　③　。
【解答】解：（1）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：⑤。
（2）可用于急救病人的气体是氧气，故填：②。
（3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：③。
2．（2020•淮安）从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
A．熟石灰 B．赤铁矿 C．小苏打
（1）可用作焙制糕点的是　C　。
（2）可用作改良酸性土壤的是　A　。
（3）可用作工业炼铁原料的是　B　。
【解答】解：（1）小苏打受热会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生二氧化碳，所以小苏打可用于焙制糕点；故填：C；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：A；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，是工业炼铁原料；故填：B。
3．（2020•淮安）2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。
（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是　塑料顶盖　。
（2）空矿泉水瓶应放入　可回收　（填“可回收”或“不可回收”）箱中。
（3）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是　耐腐蚀　。
（4）创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是　AD　。
A．禁止燃放烟花爆竹
B．随意丢弃废旧电池
C．推广使用一次性餐具
D．使用可降解塑料制品

【解答】解：（1）塑料顶盖是由合成材料制成的；铝质内筒和铁质外壳均是由金属材料制成的；故填：塑料顶盖；
（2）空矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收箱中；故填：可回收；
（3）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以使用铝合金做内筒耐腐蚀，故填：耐腐蚀；
（4）A．禁止燃放烟花爆竹可以减少噪声污染和空气污染等，做法正确；
B．随意丢弃废旧电池会造成土壤污染和水污染，做法错误；
C．推广使用一次性餐具会造成资源浪费和白色污染，做法错误；
D．使用可降解塑料制品可以减少化石资源的消耗，减轻环境污染，做法正确。
故选：AD。
4．（2020•淮安）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3　＜　KCl（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　210　g。
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用　降温结晶　的方法提纯KNO3。
（4）据图，下列有关说法正确的是　D　。
A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B．60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
C．将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D．60℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3＜KCl；故答案为：＜；
（2）60℃时，将120gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量＝110g+100g＝210g；故答案为：210；
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为：降温结晶；
（4）A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液错误，还可以加溶质、降温，故选项错误；
B、60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；
C、将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液错误，因为没有指明溶液的状态和质量；故选项错误；
D、60℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液正确，因为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钾；故选项正确；
故答案为：D。
5．（2020•淮安）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是　C　。
A．矿泉水
B．自来水
C．蒸馏水
D．运河水
（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管　B　（填“A”或“B”）中。
（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是　B　（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为　14：3　。
（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是　BC　。
A．大量开采利用地下水
B．农业推广节水灌溉
C．洗菜水、淘米水浇花
D．工业废水直接排放
【解答】解：（1）A．矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
B．自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物；
C．蒸馏水只含一种物质，属于纯净物；
D．运河水中含有水和难溶性杂质、可溶性物质等多种物质，属于混合物；
故填C；
（2）电解水时产生的氢气的体积约为氧气体积的2倍，所以玻璃管B是氢气；故填：B；
（3）①由分子结构模型可知，B是由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子；故填：B；
②由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，生成物中，C（CO）和D（H2）的质量比为28：6＝14：3；故填：14：3；
（4）保护水资源要从节约用水和防止水污染两方面考虑。
A．大量开采利用地下水会造成地下水位下降，不利于保护水资源，不合题意；
B．农业推广节水灌溉可以节约用水，符合题意；
C．洗菜水、淘米水浇花可以节约用水，符合题意；
D．工业废水直接排放会造成水污染，不利于水资源的保护，不合题意。
故选BC。
6．（2020•淮安）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是　使反应物充分接触，加快反应　。
（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
（3）“操作2”中分离得到的NH4Cl，在农业上可用作　氮肥　。
【解答】解：（1）在“酸溶”过程中，搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应。
（2）“操作1”、“操作2”步骤中均能将固液分开，名称是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）在NH4Cl中，含有农作物生长所需要的氮元素，在农业上可用作氮肥。
故答案为：（1）使反应物充分接触，加快反应。
（2）漏斗。
（3）氮肥。
二．实验探究题（共9小题）
7．（2019•淮安）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　锥形瓶　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是　BC　（从A﹣E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的　磨砂面　（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是　能够控制反应的发生与停止　。
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口；
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；BC；磨砂面；
（3）能够控制反应的发生与停止。
8．（2019•淮安）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子　分子在不停地运动　，湿棉花的作用是　吸收氨气防止进入空气，污染环境　。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明　钢铁锈蚀需要水　。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案　在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油　。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是　U型管左侧液面上升到刻度4处　。
【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；
（2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水；
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量﹣﹣氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中；
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。
故答案为：
（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；
（2）①钢铁锈蚀需要水；
②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油；
（3）U型管左侧液面上升到刻度4处。
9．（2019•淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从　2　号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为　红　色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于　50　g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是　使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去　。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是　氯化钙　。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。
（2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。
（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
I．①设需要盐酸的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3%x 40g×10%
x＝50g
②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。
设参加反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 1.1g
y＝2.65g
NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为100%≈6.6%。
Ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。
（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中还可能含有氯化钙。
故答案为：
（1）2；
（2）红；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
I．①50；②NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%；
Ⅱ．使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；
（4）氯化钙。
10．（2020•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　集气瓶　。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，在试管口放棉花团的作用是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与　F　、　E　（填字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）A装置的试管中有棉花团，因此是用加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；收集过程中，检验氧气集满的方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：F；E；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
11．（2020•淮安）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）据如图1所示实验，其设计的目的是　验证二氧化碳能与水反应　。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式　CO2+H2O═H2CO3　。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据　产生大量气泡，气球膨胀　（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是　燃烧的条件之一是温度需要达到着火点　。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是　防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气　。
【解答】解：（1）根据图1中实验，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，设计的目的是验证二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
（2）图中实验，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生大量气泡，气球膨胀，说明锌能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。
（3）根据Y型管左右两侧现象对比，左侧的红磷能燃烧，右侧的红磷不能燃烧，是因为左侧的红磷温度达到了着火点，说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。
红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，Y型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。
故答案为：
（1）验证二氧化碳能与水反应；CO2+H2O═H2CO3；
（2）产生大量气泡，气球膨胀；
（3）燃烧的条件之一是温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。
12．（2020•淮安）我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是　白色污染　。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】Ⅰ．聚氯乙烯的化学式为（C2H3Cl）n。
Ⅱ．氯化氢气体会污染环境
Ⅲ．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：
2（C2H3Cl）n+5nO24nCO2+2nHCl+2nX，则X的化学式为　H2O　。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？
【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈　碱　性。
【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：　NaCl、Na2CO3　
猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaCl、NaHCO3
【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到　产生白色沉淀，溶液仍然是红色　（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是　加入稀盐酸直至不产生气泡为止　，然后倒入废液缸。
咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少？（请写出计算过程）
【解答】解：（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是白色污染。
故填：白色污染。
（2）①由质量守恒定律可知，反应前后碳原子4n个，氯原子都是2n个，反应前氢原子是6n个，反应后应该是6n个，其中4n个包含在2nX中，反应前氧原子是10n个，反应后应该是10n个，其中2n个包含在2nX中，则X的化学式为H2O。
故填：H2O。
②氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
③【进行实验1】
取吸收液少许置于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈碱性。
故填：碱。
【猜想】
猜想1：氢氧化钠部分反应时是NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：氢氧化钠恰好和氯化氢、二氧化碳全部反应时是NaCl、Na2CO3
猜想3：氢氧化钠完全反应，二氧化碳过量并且碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：氢氧化钠完全反应，碳酸钠和二氧化碳完全反应时是NaCl、NaHCO3
故填：NaCl、Na2CO3。
【进行实验2】
向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，最终得出结论：猜想1正确。
故填：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
【交流反思】
实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是：加入稀盐酸直至不产生气泡为止，此时氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，然后倒入废液缸。
故填：加入稀盐酸直至不产生气泡为止。
（3）设需要氯化钠质量为x，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
117 71
x 14.2t
＝，
x＝23.4t，
某答：工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为23.4t。
13．（2021•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是 　铁架台　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 　C　（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 　关闭止水夹　的操作来停止反应。
【解答】解：（1）仪器①为铁架台。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集。
（3）实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止。
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；
（3）关闭止水夹。
14．（2021•淮安）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 　乙　（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 　冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验　。
（3）实验过程中应该先点燃 　酒精灯　（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，　F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊　，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 　缺少尾气处理装置　。
【解答】解：（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置。
（2）装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。
（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故。
（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，装置F中红棕色固体逐渐变黑，G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳。
（6）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置。
故答案为；（1）乙；
（2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验；
（3）酒精灯；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊；
（6）缺少尾气处理装置。
15．（2021•淮安）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 　放热　（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 　离子　（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 　变为无色　时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 　左低右高　，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是 　隔绝氧气　。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b． 　排出装置内溶液中溶解的氧气　；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】
NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【解答】解：（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。
（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性。
（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象。
（5）【交流反思1】煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁；
【交流反思2】①装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②排出装置内溶液中溶解的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化。
故答案为：（1）放出；
（2）离子；
（3）变为无色；
（4）左低右高；
（5）隔绝氧气；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②排出装置内溶液中溶解的氧气。
三．解答题（共9小题）
16．（2019•淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是　B　（填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、　耐磨　等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是　置换　。

【解答】解：（1）A．生产高铁车头的玻璃钢是复合材料；
B．制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料；
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料；
故填：B；
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。
17．（2019•淮安）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为　NaNO3＞NH4Cl＞KCl　。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是　KNO3　。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过　52.4%　（精确到0.1%）。

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；故答案为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；
（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和；
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：KNO3；
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：；故答案为：52.4%；
18．（2019•淮安）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其　吸附　性。
（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是　肥皂水　。
（3）水作为原料，可获得多种产品。
①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为　化学　能
②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是　1：2　。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附；
（2）区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填：肥皂水；
（3）①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为化学能；故填：化学；
②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是2：4＝1：2；故填：1：2。
19．（2019•淮安）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起　乳化　作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、　加热或增大氢氧化钠溶液的浓度　等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是　固体质量不再增加　。
【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。
故答案为：（1）乳化；
（2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）固体质量不再增加。
20．（2021•淮安）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 　A　。
（2）可作氮肥的是 　C　。
（3）可乳化油污的是 　B　。
【解答】解：（1）食盐是常用的咸味剂，可做调味品；故答案为：A；
（2）碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；故答案为：C；
（3）洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；故答案为：B。
21．（2021•淮安）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 　AB　。
A．氧气能供给呼吸
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 　合成　（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 　变大　。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 　75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性　。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 　青菜　。
【解答】解：（1）A．氧气能供给呼吸，该选项说法正确；
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。
故填：AB。
（2）①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料。
故填：合成。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙变大。
故填：变大。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。
故填：75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。
故填：青菜。
22．（2021•淮安）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 　温室效应　。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

①上述物质中属于有机物的是 　丙　（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 　C、H、O　（填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 　A　。
A．大量燃烧化石燃料
B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化
D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
【解答】解：（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；故答案为：温室效应；
（2）该反应可表示为：3H2+CO2CH3OH+H2O；①该反应中H2、CO2、H2O为无机物，CH3OH 为有机物；故答案为：丙；
②该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故反应前后未改变的微粒为C、H、O；故答案为：C、H、O；
（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；
B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；
故选：A。
23．（2021•淮安）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 　熔点低　的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 　致密的氧化铝薄膜　，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 　隔绝空气和水　。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入 　CuSO4（合理即可）　（填化学式）溶液中即可直接验证。
【解答】解：（1）武德合金熔点较低，可用于制作电路保险丝；故答案为：熔点低；
（2）常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性；故答案为：致密的氧化铝薄膜；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，防止铁生锈；故答案为：隔绝空气和水；
（4）由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放入硫酸铜溶液中即可验证，锌比铜活泼，将锌置于硫酸铜溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于硫酸铜溶液中，无任何现象；故答案为：CuSO4（合理即可）。
24．（2021•淮安）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 　2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑　。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 　130℃≤T＜315℃　。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
【解答】解：（1）“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶；
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（3）由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃≤T＜315℃；故填：130℃≤T＜315℃；
（4）设盐酸的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g 10%x
＝
x＝73g
答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。