2022天津河东区高三下学期二模试卷化学试题无答案

2022年河东区高中学业水平等级性考试第二次模拟考试

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码.答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷（选择题  共36分）

本卷可能用到的相对原子质量：C：12  Si：28  S：32  O：16  H：1  Cu：64

本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意

1.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（    ）

A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色

C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D.速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰

2.绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石［主要成分为］，红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列说法错误的是（    ）

A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B.赭石的主要成分是

C.孔雀石受热易分解  D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化

3.下列方程式书写正确的是（    ）

A.铝和过量溶液反应：

B.惰性电极电解水溶液：

C.浓硫酸与红热的木炭反应：（浓）

D.电解精炼铜的阳极反应：

4.下列仪器一般不用于物质分离提纯的是（    ）

A. B. C. D.

5.2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构如图5-1所示）和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（    ）

A.柠檬酸属于有机物  B.碳酸钠溶液呈碱性

C.产生的气体为  D.碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应

6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.28g晶体硅中含有2个键

B.25℃，0.1L的盐酸稀释十倍，含有的数为

C.标准状况下，22.4L和混合气中含有的原子数为4

D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

7.下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A.与互为同分异构体

B.乙醇和甘油都属于醇类

C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上

8.实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是（    ）

9.氨气是一种优良的小分子储氢载体，利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图9-1所示。下列说法正确的是（    ）

A.该装置工作时，只发生两种形式的能量转化

B.电解过程中由b极区向a迁移

C.电解时b极区溶液中减少

D.电解过程中1参与反应，得到个电子

10.氮化硅（熔点1900℃）具有高强度、高韧性，通过与发生反应制得。下列说法错误的是（    ）

A.的电负性小于N的电负性 B.的稳定性强于的稳定性

C.属于共价晶体  D.为非极性分子

11.已知25℃时，，。下列说法不正确的是（    ）

A.25℃时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者

B.25℃时，等值的和两溶液，

C.25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离度

D.25℃时，和相等的两种酸溶液相等，混合后不变

12.反应  ，下列说法正确的是（    ）

A.该反应在任何条件下都能自发进行

B.反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加

C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

D.2和1所含键能总和比2所含键能小

2022年河东区高中学业水平等级性考试第二次模拟考试

化学

第Ⅱ卷（非选择题）

本卷可能用到的相对原子质量：C：12  Si：28  S：32  O：16  H：1  Cu：64

13.（14分）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：

（1）焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是__________

A. B. C. D.

（2）下表是和的部分数据，__________（填“>”或“<”）。

（3）磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用、、及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。的空间构型为___________________；中P的杂化轨道类型是___________；O、P、原子的半径最大的是__________。（填元素符号）

（4）图13-1是结构式，中的配位数是__________；

（5）图13-2是晶胞的结构图，一个晶胞中有__________个。

（6）用硫酸铜晶体（相对分子质量为250）配置0.10的硫酸铜溶液1000时，应称取晶体__________g。

14.（18分）化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：

（1）A的分子式__________________；B→C的反应类型__________________

（2）Ｂ的含氧官能团名称______________；D中氮（N）的杂化方式______________

（3）G的结构简式____________________________

（4）F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式____________________________

（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出任意一种该同分异构体的结构简式

___________________________________________________________________________

①分子中含有苯环；②不能与反应生成；③含有手性碳原子。

（6）设计以苯乙烯为原料制备的合成路线（无机试剂任用）

15.（18分）制备银氨溶液的反应：

因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的。某研究小组认为第二步反应生成的将与第一步反应生成的反应，银氨溶液的溶质应是。

该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：

Ⅰ、氨水的制备（图15-1）

（1）C装置的名称是_____________；C装置的作用是__________________________

（2）A中反应的化学方程式为__________________________；A装置还能用于制备____________气体。

（3）使用加装单向阀的导管，目的是_________________________________；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_________（填“热水”或“冰水”），氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_________________。

（4）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275，标定时应选用的指示剂为_____________（填“酚酞”或“甲基橙”）。

Ⅱ、银氨溶液的制备及其主要成分探究

如图15-2所示装置，向25.00溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图15-3所示。

（5）滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是__________________________；

关于D点溶液有两种假设。

假设1：溶质为强碱性的。25.00溶液中加入5.00氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为___________。

假设2：溶质为。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是_____________________；

（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是，若银氨溶液的溶质为，则上述化学方程式应改为__________。

16.（14分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。

Ⅰ、醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：

（a） 

（b） 

（c） 

（1）上述三个反应中随着温度升高__________反应的平衡常数会逐渐增大（填a、b或c）。

（2）增大压强上述三个反应平衡不发生移动的是_________（填a、b或c）

（3）将的混合气体置于密闭容器中，在2.0和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性：  如图16-1所示。

①若n起始，则500K下反应达到平衡时生成的物质的量为________。

②673~723K平衡转化率几乎不变，其原因是________________。

（4）T℃时，增大压强，对乙酸甲酯的转化率和乙醇选择性的影响是________

A.两者都增大  B.乙酸甲酯转化率降低，乙醇选择性增大

C.两者都降低  D.乙酸甲酯转化率增大，乙醇选择性降低

Ⅱ、以溶液为电解质溶液，在阴极（铜板）转化为的机理如图16-2所示。（氢原子吸附在电极表面可用表示，其他物种以此类推；部分物种未画出）。

①在阴极上生成的电极反应式为_________________________。

②转化为的过程可描述为：溶液中的在阴极表面得到电子生成