2022年天津市和平区中考三模化学试题（含答案）

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2．本卷共15题，共30分。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137

第I卷

一.选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．2022年北京冬奥会体现绿色奥运理念，下列属于物理变化的是

A．冬奥场馆直饮水经过二氧化氯消毒处理  

B．火炬采用氢气作为燃料．

C．CO2汽化实现跨临界直接制冰技术  

D．运动员所用一次性餐具可降解。

2．下列排序正确的是

A．空气中物质含量：
B．溶液的：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：

3．下列实验操作正确的是

A．读出液体体积  B．移走蒸发皿 C．收集二氧化碳  D．检查气密性

4．我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法正确的是

A．为了延长食品保质期，可添加过量防腐剂

B．喝水是为了解渴，但是水不属于营养物质

C．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 

D．人体所需能量全部来自糖类，要多摄入糖类

5．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图所示，有关碲元素的信息正确的是（）

A．碲属于金属元素 

B．碲的质子数为52

C．相对原子质量为127.6g 

D．碲元素位于第六周期

6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O2 

B．反应前后催化剂的性质不变
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：22 

D．反应前后分子的个数没有改变

7．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（    ）

A．用活性炭除去冰箱的异味   

B．用食醋除去水壶中的水垢

C．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线  

D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效

8．下列化学肥料属于复合肥料的是

A．氯化钾  B．硝酸钾   C．磷矿粉   D．硫酸铵

9．下列实验设计能达到实验目的的是

A．A    B．B    C．C    D．D

10．小强在了解了氯元素的相关知识后，绘制了如图所示的类价二维图。下列认识不正确的是

A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别为酸
D．丙物质可以是一种生活中常用的调味剂

二．选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)

11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．原子在化学变化中不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子

D．石墨能够导电，所以由碳元素组成的金刚石也能导电

12．下列图像中有关量的变化趋势正确的是

A．A   B．B    C．C    D．D

13．下列实验操作能达到实验目的的是

14．如图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是

A．甲是C、乙是CO2
B．乙是CO，丙是CO2
C．甲是HNO3，丙是NaNO3
D．乙是Cu(OH)2、丙是CuSO4

15．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种．为确定其组成，某同学设计了如下实验方案．下列判断正确的是

A．该混合物中一定没有NaCI可能含有NaNO3

B．蓝色溶液B的溶质有2种

C．无色溶液A呈中性

D．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共11题，共70分。

三、填空题(本大题共3题，共23分)

16．（6分）化学与我们的日常生活紧密相关。现有①硫酸②氮气③盐酸④钛合金⑤葡萄糖⑥石墨六种物质，请按要求用序号填空：

(1)可做干电池电极的物质是_________。

(2)可作为人体重要能量来源的是_________。

(3)可用来制造人造骨的是___________。

(4)食品包装袋内填充的保护气是_________。

(5)人体胃液中主要的酸是___________。

(6)可用于生产化肥、农药、火药等的是_________。

17．（9分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。

(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。熔喷布所用的聚丙烯塑料属于 ______(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于 ______(填“纯金属”或“合金”)。
(2)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是______ (填字母序号)。

A．鸡蛋B.米饭C.白菜D.西瓜
(3)秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：

①属于人体所需微量元素的是___________。（填元素符号）

②属于糖类的是___________。
(4)0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 ______g。

(5)用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是 ______，酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为 ______。

18．（8分）2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。

(1)欲检验天津的地下水的硬度，可向试管中滴加____________，泡沫较少，说明天津的地下水是硬水，生活中将其软化的方法是____________；

(2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功效的新型水处理剂，它与水反应的方程式为4K2FeO4+10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8X + 3O2↑，则X的化学式为_________。

(3)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。①如图是电解水实验示意图，试管a和b产生气体的质量比约为_________，电解水的化学方程式为_________________________；

②电解水的实验证明水是由组成的。

③切断装置中的电源，用_____分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。

④水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的

四、简答题(本大题共3题，共17分)

19．(6分) 按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）硫燃烧的反应

（2）氢气还原氧化铜的反应

（3）石灰水中和盐酸的反应

20．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：

（1）P点的含义是___________。

（2）t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为__________是该温度下的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）将t2℃时，相同质量a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液质量由大到小的排列顺序是_______________。

（4）若a物质中混有少量b物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。

（5）t2℃时，若a、b溶液的溶质质量分数相等且均为m%，则m%的取值范围为 ______ 。

21．（5分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了_____的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____（填字母编号）；

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_____；

③流程I中过量Na2CO3溶液的作用是_____；

④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。

五、实验题(本大题共3题，共20分)

22．（7分）下图中的A~F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。

(1)仪器a的名称是______________。

(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气装置选择（填序号），该反应的化学方程式为________________________。

(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集的装置为________（填序号），反应的化学方程式为______________________________。

(4)图F甲中充有二氧化碳气体，注射器内装着氢氧化钠溶液，乙中盛有稀盐酸。

①将注射器内溶液推入甲中，发生反应的的化学方程式为________________________。

②打开止水夹后，甲中可能出现的现象是__________(填序号)。

a．稀盐酸倒吸进入甲中 b．甲中有气泡逸出

23．（6分）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。

(1)化石燃料是指煤、石油、______。
(2)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度 ______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 ______ (填字母)。
A．碳与氧气的反应B．乙醇与氧气的反应
C．氧化钙与水的反应D．碳与二氧化碳的反应
(4)下列做法有利于改善环境的是 ______ (填字母)。
A．积极植树造林B．用布袋代替塑料袋

C．垃圾分类回收，处理D．开发、利用清洁能源
(5)绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：

6CO2+6H2O=葡萄糖+6O2。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 ______ g。

(6)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简比)。

24．（7分）A～D为实验室中未贴标签的4种溶液，分别为：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液．化学小组的同学们为了确定其成分，开展了探究实验．

（1）将A、B、C、D溶液两两混合，观察到的现象记录如图1所示（图中“﹣”代表无明显现象）．

①物质B是__________（写化学式）；

②写出A与D反应的化学方程式__________．

（2）某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是__________．

（3）利用鉴别出的盐酸，同学们又开展了实验．他们取等质量的Mg、Zn两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示．反应结束后一定有剩余的是__________；B反应至a点时，所得溶液中的溶质为__________（写化学式）．

六、计算题(本大题共2题，共10分)

25．（3分）按照我国政府要求餐饮行业开始试液可降解环保吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式（C3H6）n。

(1)纤维素是一种______（填“有机物”或“无机物”）。

(2)聚丙烯完全燃烧的产物为______。

(3)32.4克纤维素中所含碳元素质量与______克聚丙烯中所含碳元素质量相同。

26．（7分）将一定质量的NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：
(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数；
(2)原固体混合物中氯化钠的质量；
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。

和平区2021-2022学年度第二学期九年级第三次质量调查
化学学科试卷参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

二、不定项选择（本大题共5小题，共10分）

三、填空题（本大题共3小题，共23分）

16．

(1)⑥    (2)⑤     (3)④    (4)②     (5)③     (6)①

17．

（1）合成   纯金属   （2）A   （3）①Fe、Zn②维生素、阿拉伯果糖 

（4）5000   （5）隔绝氧气    C2H5OH+3O22CO2+3H2O

18．

（1）等量肥皂水   煮沸   （2）KOH   （3）①1:82H2O2H2↑+O2↑

②氢氧元素    ③燃着的木条   ④增强水的导电性

四、简答题（本大题共3小题，共17分）

19

（1）S+O2SO2

（2）H2+CuOCu+H2O

（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

20．

（1）t1℃，a、c溶解度相同都为20g   （2）75g   饱和     （3）c>b>a

（4）降温结晶    （5）0%<m%≤28.6%

21．  

(1)蒸发结晶；

(2)①BC； ②   MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；

   ③   除净溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；    

   ④  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；   

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22．

（1）水槽   （2）AC或AE2KMnO4K2MnO4+  MnO2+  O2↑

（3）CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②a、b

23．

（1）天然气    （2）增大   （3）ABC    （4）ABCD     （5）32   （6）3:5

24．（1）NaOH     Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH    

   （2）NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl    

   （3）Mg     ZnCl2、HCl

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25．(1)有机物    (2)CO2和H2O    (3)16.8

26．

解：设混合物中碳酸钠质量为x，盐酸溶质质量为y，生成的氯化钠质量为z，氯化钠总质量为a。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xyz4.4g

x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g

*100%=7.3%

NaCl-----Cl

58.535.5

a14.2g

a=23.4g

        混合物中氯化钠的质量=23.4g-11.7g=11.7g

*100%=19.8%

答：所加盐酸溶质质量分数为7.3%，原固体混合物中氯化钠质量为11.7g，所得溶液中溶质质量分数为19.8%。